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1、高一化学第四章非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素-氯（第二课时）学案编制人 周立男 审核人 刘力良，李庆伟 编制时间 09.12。22 学生完成所需时间 学号 姓名 l 【学习目标】：1。明确氯的原子结构和化学性质的关系； 2.了解氯气的实验室的制备方法及反应； 3.掌握氯气、氯水的重要性质;掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质.l 【学习重点】：掌握氯离子的检验方法及氯气的实验室制备方法。l 【学习难点】：氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质.l 【 知识链接 】: 回答下列问题：1、 常温下1升水大约能溶解2升氯气.氯气的水溶液，称为氯水。在新制的氯水中有哪些分子和离子
2、呢？分子： 离子： 2、 将氯水分别加到下列溶液中：A。紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液; C.Na2CO3溶液；D。AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式A： ； ；B: ； ；C： ； ;D： ； 。3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是： A. AgNO3 B.酚酞试液 C。紫色石蕊试液 D。饱和食盐水 4下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ( ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液三、氯气的发现及实验室制法：1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。思
3、考:上述两个图片你认为哪个更好？它的优点在哪里?试做：课堂作业71页，第8题.四、氯离子的检验：加入AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸写出相关的方程式解析【 学法指导 】：比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始,形成一个良好的思维习惯,对金属的化学性质，进行有目的的观察实验现象，学会如何对比观察,描述实验现象,并对实验现象进行分析,得出实验结论。通过探究实验,培养观察能力和分析问题的能力.l 【 学习小结 】：1、掌握氯气在实验室的制法。2、了掌握氯离子的检验【 学能展示 】：1、下列物质中不会因见光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3 2。下列关于氯水的说法正确的是 A。氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性增强 3.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是ANaHCO3 BAgNO3 CFeCl2 DAlCl3 4。下列说法正确的是 A。氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 B.熔融状态下,氯化氢和盐酸都导电C.液态氯化氢的成分与盐酸相同 D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢 加油站 :