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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸
2、：碳酸、硫酸2、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD3、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD4、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（
3、含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）5、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系6、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液7、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛
4、有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小8、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质9、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A该实验能证明分子在不断地运动B浓氨水和酚酞都具有挥发性C氨气的水溶液显碱性D小烧杯B起参照对比作用10、下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B向一定量的氢氧化钠溶液
5、中滴加水C电解一定质量的水D一定质量的大理石中加入稀盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于_（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。从宏观看，铁由_组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由_构成。工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为_。铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是_。2、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（
6、1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_3、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）_；（2）_。4、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_（填序号）。ACO2与水发生了反
7、应B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红D湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。5、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：_。你还需要的生活用品：_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变
8、化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）3、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯
9、中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_。（3）铝箔中铝元素的质量_。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数_。4、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加
10、入没有生成沉淀的原因，用方程式解释_。（2）在A点时所得溶液中溶质是_，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显_色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？5、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？_（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。实验步骤步骤一：取一定量稀氢氧化钠
11、溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_色。步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式_。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。思考拓展（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：pH颜色无色粉红色红色氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：操作现象结论将白色固体溶于水形成溶液，向
12、其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是氢氧化钠继续探究（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:_2、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。请写出反应的化学方程式_。（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？（猜想或假设）可能是木炭；_；_。（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想实验步骤实验现象实验结论_（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜
13、想。方案一：_。方案二：_。3、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 猜想与假设猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 实验探究一进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取80mL蒸馏水6.965.68加入6.7g“鱼浮灵”9.897.9
14、72取80mL4%的H2O2溶液6.016.44加入少量NaCl6.006.46再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 解释与结论 （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_ 。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_。实验探究二 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.1
15、5（4）实验探究二得出的结论是_。反思与评价 （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。 AMnO2 BNaCl CNaOH DNa2CO3 （6）实验探究一中，实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。4、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试
16、管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）5、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：图甲到图乙的反应现象是_。图丙中操作存在的问题是_；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，
17、滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_，另外一个实验方案错误的原因是_；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量_ （填一种物质即可）。（3）探究氢氧化钠溶液的成分：某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已_(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_(碱溶液)，通过_现象，确定了自己的猜测。小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：猜想1：溶液部分变质猜想2：全部变质（设计方案）实验操作实验现象实验结论方案取少量溶液于试管
18、中，滴加少量澄清石灰水产生白色沉淀猜想1正确取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞试液溶液变为红色同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_；同学们把方案中的某溶液换成了_溶液，通过实验现象确定了实验结论。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离
19、子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。2、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。3、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢
20、氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。4、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家
21、里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。5、D【详解】A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是
22、氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。6、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶液，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。7、D【详解】A：铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除
23、锈后的盐酸还会腐蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错。B：打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错。C：能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错。D：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小。D正确。综上所述：选择D。【点睛】8、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
24、若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。9、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞
25、试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。【点睛】10、D【详解】A、用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量，因此最后生成氧气的质量相等。故A错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水，因为水的pH为7，所以随着水的不断加入，会无限接近于7，而不会低于7 。故B错误；C、电解水时生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，因为纵坐标为气体的质量，所以图像不正确。故C错误；D、一定质量的大理石中加入稀盐酸，加入后生成二氧化碳气体，当稀盐酸过量后，不再继续生成二氧化碳气体。故D正确。故选：D。二、填空题1、（1
26、） 金属材料 强 （2） 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。（2）从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；铝表面能形成一层致密的氧化膜。2、（1）（
27、2）（3）（4）【分析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：。（2）石油属于化石燃料，故填：。（3）生石灰和水反应，可用于干燥剂，故填：。（4）石墨具有优良导电性，可用作电极，故选：。3、（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【分析】带锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应，即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈去除后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为
28、：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。4、（1）温度达到可燃物的着火点（2）AD（3）【解析】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：AD；（3）二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。5、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 白醋、小苏打水 【详解】本题考查的内容
29、应是自制酸碱指示剂，并用来定不同酸碱性溶液的pH，所以答案合理即可， 因此实验药品可选常见的酸碱盐溶液，用自制的酸碱指示剂完成实验，如可选用：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液，其中稀盐酸显酸性，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性；也可以用生活中常用的物质来进行实验，如白醋、小苏打水等，合理即可三、计算题1、（1）（2）解：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7。通过实验2中与及实验3进行对比，实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大
30、，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想2成立。（4）表格中pH有8.00逐渐增加到11.47，溶氧量先从6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出结论当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。4、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应
31、可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想
32、一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。
33、故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，必须掌握相关知识点才能解决问题。5、氢氧化钠溶液由无色变成红色后又变成无色 pH试纸伸入待测溶液中 H2SO4、Na2SO4 方案二 氢氧化钠和稀硫酸反应后生成的硫酸钠也能和氯化钡反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒或碳酸钠（合理即可） 氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液） 有白色沉淀生成 碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红 过量的氯化钙（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等） 【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，当加入足量的稀硫酸时，溶液显中性或酸性，此时溶液由红色变成无色；测定溶液
34、的pH时，pH试纸不能伸入待测溶液中，以免污染试剂，若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液显酸性，溶液中溶质是过量的稀硫酸还有生成的硫酸钠；（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气（或碳酸盐与酸反应生成二氧化碳），所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以可以加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质；【作出猜想】若氢氧化钠部分变质，则为氢氧化钠与碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，则为碳酸钠；【设计方案】碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红，所以该方案不合理；可设计如下实验：取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等），有白色沉淀生成，证明原溶液中含有碳酸钠，再取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变为红色，说明原溶液中含有氢氧化钠，即猜想一成立。