《精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练练习题(无超纲).docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导
2、电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属2、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应3、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD4、下列实验方案正确的是A区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液观察溶液颜色B区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体点
3、燃、观察火焰颜色C除去铁粉中的铜粉稀盐酸D除去CO2中的CO点燃5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu7、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同
4、种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用8、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是试管反应后的固体中一定不含铁完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等ABCD9、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”
5、标志垃圾桶内的是A火锅底料B易拉罐C手机电池D湿纸巾10、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因_；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式_ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与_发生
6、反应而生锈。2、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有_；产生气泡的反应方程式是_。3、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。（1）请写出a处发生反应的化学方程式_。（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象_。（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法_。4、化学物质与人类的生产、生活息息相关。（1）利用活性炭的_性，可将红糖脱色变成白糖。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_，使燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。
7、请写出天然气完全燃烧的化学方程式_。（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是_，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与_发生化学反应。5、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）生活中利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。（3）烧水时易产生水垢的水属于_水。（4）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可以用于制作钢轨。（5）生活中一种节水的做法是_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？2、 “黄铜”是铜、锌合金，为
8、了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.7g152.7g148.7g请回答下列问题：（1）_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。3、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？4、某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t(杂质不含铁)，用这些
9、铁矿石炼铁。试计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是_(不要化简)；（2）上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是多少(写出计算过程)。5、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:（1）发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为_。（3）反应生成的硫酸锌的质量为_。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、学习完
10、金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_活动性：Cu_Ag（填“” 或“”）_锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无
11、色。金属活动性 Zn Cu，反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外请再提一条合理化建议_。（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。2、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的
12、过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体_，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到_，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧
13、化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是_。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_，证明有铁生成。（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式_，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。
14、3、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：实验一：制取氧气 可选用的装置及部分药品如图： 若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为_，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：_（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的_（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是_。 实验二：探究熔喷布的元素组成 （提出问题）熔喷布由哪些元素组成？ （查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。 （实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，
15、再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。 装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有_生成。 装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式_。 根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是_（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。 （交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是_。 （2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再
16、把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 I、若滤液为无色，则滤渣中一定_；（填化学式） II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有_（填离子符号）4、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧
17、化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先
18、向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。5、某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员
19、对容器中反应后的气体进行如下探究:（1）提示;浓硫酸能吸水。提出猜想小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是_( 填序号)。A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。（2）实验探究请回答下列问题:实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_。装置B中NaOH溶液的作用是_。若小明的猜想成立,则D中的实验现象是_，E中反应方程式_。（3）反思交流有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是_。（4）拓展延伸
20、若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对应关系正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性质与用途对应关系正确；D、活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案：D。2、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物，不符合题意；B. 合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，不符合题意；C. 合金的熔点小于
21、组成它的纯金属，所以铝锂合金的熔点比铝低，不符合题意；D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应，符合题意。故选D。3、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。4、A【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，NaCl溶液为无色，故可以通过观察溶液颜色来区别三种物质，符合题意；B、CO、H2、CH4三种气体燃烧都产生蓝色火焰，
22、不能通过观察火焰颜色来区分三种气体，说法错误，不符合题意；C、铁能和盐酸反应，而铜不可以，该方法不能除去铜而把原物质除去了，不符合题意；D、点燃混合气体，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，所以方法不可行，若通入氧气则易引入新的杂质气体，不符合题意。故选A。【点睛】5、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符
23、合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。6、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生
24、氢气，铁铜；试管中不发生反应，试管中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，发现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管的铁又和中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度。【详解】试管反应后的固体中一定不含铁，正确；完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的Cu2+，正确；完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整个过程，只发生铁和氯化铜的
25、反应，56份质量的铁生成64份质量的铜，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。故选：A。9、C【详解】A、火锅底料是厨余垃圾。B、易拉罐是可回收垃圾。C、手机电池含有重金属，是有害垃圾。D、湿纸巾是其他垃圾。故选C。【点睛】10、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。二、填空题1、（1）分子是不断运动的（2）2Al
26、+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧气和水【解析】（1）分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味。（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈。2、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】活动性ZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢
27、气，产生气泡。化学方程式是。3、（1）（2）溶液变浑浊（3）用气球收集（合理即可）【解析】（1）由题可知，该实验为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。（3）由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。4、（1）吸附（2） 增大与
28、氧气的接触面积 CH4+2O2CO2+2H2O （3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 水和氧气（H2O和O2） 【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于红糖脱色。（2）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分。将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧。天然气的主要成份是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式是。铁生锈是铁与水、氧气发生的复杂的化学反应。【点睛】5、（1）吸附（2）不活泼（3）硬水（4）更大（5）淘米水浇花（或使用节水龙头）【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附
29、色素和异味，所以生活中利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。（2）氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气。（3）硬水煮沸时易形成沉淀，即水垢，所以烧水时易产生水垢的水属于硬水。（4）合金的硬度高于组成它的纯金属，锰钢是铁合金，所以比组成它的纯金属硬度更大，可以用于制作钢轨。（5）一水多用可有效节约水资源，比如：淘米水浇花（或使用节水龙头）。三、计算题1、解：设生成氢气质量为x答：生成氢气质量为0.1g。【详解】见答案。2、（1） 丙 0.3g （2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为xx=9. 75g样品中黄铜的质量为20g-9. 75g=10. 2
30、5g黄铜样品中铜的质量分数为答：黄铜样品中铜的质量分数为51. 25%。【分析】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是60. 3g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148. 7g=0. 3g，故填：丙；0. 3g；（2）见答案。【点睛】3、解：生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质
31、量为：，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为28.8g+10.7=39.5g。【详解】见答案。4、（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（562）：（163）=112:48（2）解：设上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是xx=1750t答：上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是1750t【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）（2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为zx=13g故填：（3）答：生成硫酸锌质量为32.2g（4）答：该黄铜样品
32、中铜的质量分数是80%（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案四、实验探究1、硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子 ZnCuAg 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属
33、活动性：ZnCu 节约金属，减少污染（合理即可） 铜、银（或Cu、Ag） 【详解】制定计划我的设计方案是硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。铜不与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性强于铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，可以验证三种金属的活动性顺序；故填：硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。进行实验铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象为有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；根据实验现象：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验的操作是将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜溶液
34、反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu，反应的化学方程式为，该反应的微观实质是锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子；故填：铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中；锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子。解释与结论由上述分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg；故填：ZnCuAg。反思与评价（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，可以验证的方法是：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌
35、与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu；故填：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外还有就是节约金属，减少污染等；故填：节约金属，减少污染。拓展与延伸把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，“远距离，先置换”，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完
36、全后，锌还有剩余，咋锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜和硝酸银已经被完全置换出来了，但是锌粒是否有剩余不能确定，因此滤渣中一定含有铜、银；故填：铜、银（或Cu、Ag）。2、氧气、水蒸气 防止造成空气的污染 由红色逐渐变成黑色 有气泡产生 将酒精灯a换成酒精喷灯 有红色固体生成 80% 【详解】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；如果通入的CO过量，有毒的一氧化碳就会沿导管排入大气中，所以尾气要处理后排入大气，用酒精灯b将其点燃，是为了防止造成空气的污染；（2）现象分析：铁锈在一
37、氧化碳的还原作用下生成铁和二氧化碳，实验过程中，观察到玻璃管中固体由红色逐渐变成黑色；除生成铁以外，还生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊；（3）实验设计：铁能与酸反应生成氢气，所以若有铁存在，会看到有气泡产生；（4）实验反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯。（5）重新实验：除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以，可通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁； （6）拓展应用：一氧化碳与氧化铁在高温
38、下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量：70.0g-67.6g=2.4g；设氧化铁的质量为x，则x=8g；该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。3、 CEH b 将带火星的木条放在d导管处，若复燃证明氧气已收集满 水 C、H 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置被吸收 YZX Cu、Ag Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+ 【详解】（1）实验一：若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；装置C能通过分液漏斗活塞控制液体滴加速率来控制反应速率，且反应为固液不加热反应，故发生装置选择C；氧气密度大于空气，向上排空
39、气法收集到气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性能做干燥剂，故收集干燥的 O2应该先通过装置E进行干燥后收集，故装置连接顺序是：CEH；其中 O2通过干燥装置时应该长进短出，应从装置 E 的b端通入；若用右下图装置收集氧气，氧气应长进短出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在d导管处，若复燃证明氧气已收集满。实验二：实验探究：硫酸铜固体遇水变蓝色；装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有水生成。 装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。反应前后元素种类不变；根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是H、O。交流与讨论：为使
40、实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置被吸收，干扰实验结果。 （2）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，说明活动性YZ大于氢大于X；再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象，说明活动性Y大于铁大于Z。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX。活动性铝大于锌大于铜大于银将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中
41、，硝酸铝不反应，锌首先和硝酸银生成硝酸锌和银，再和硝酸铜生成硝酸锌和铜； I、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中一定Ag、Cu。II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明硝酸银没有完全反应，锌的量不足，则原滤液中一定含有的金属阳离子有Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+。4、 甲 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 Cl- 铝丝表面没有变化 正确 食盐 【点睛】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为；（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）实验乙中是铝
42、和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：Cl-；向另一支试管中再加入Na2SO4固体，若观察到铝丝表面没有变化，则氧化铝薄膜未被破坏，可推论Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜；得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确；氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。5、C 排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸 吸收二氧化碳 红色固体变为黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳是否除净 8gm16g 【详解】提出猜想一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想其中明显不合理的是C，故填：C。实验探究实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是排尽装置内空气，避免和空气混合，发生爆炸，故填：排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸。氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，装置