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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别
2、 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD2、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色3、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸4、掌握分类的
3、方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸5、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+6、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿7、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分
4、改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液8、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子9、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色10、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学
5、们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨
6、房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，
7、这是因为_。2、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。3、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_性。（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_。（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_。（4）标出双氧水中氧元素的化合价_。4、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（
8、1）青铜是铜锡合金，青铜属于_（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。从宏观看，铁由_组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由_构成。工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为_。铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是_。5、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因_；_。（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可
9、以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+X，则X的化学式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）该样品中氧化铁的质量为_g，反应中伴随的现象有： _。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。2、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测
10、其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）3、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似
11、，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）4、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为_克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_？5、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于
12、是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_。（3）铝箔中铝元素的质量_。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化
13、铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是_（用化学方程式表示）。（实验探究1）甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有_和氢氧化钙。（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_，一定不含Fe2O3。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、_固体中一定合有C
14、aCO3。（实验质疑）（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）_、_。（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_。（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为_。（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：_。2、兴趣小组的同学
15、在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：_。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是_。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验
16、操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是_（填序号）。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氯化钾 硫酸铜 碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。3、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。（实验回顾）（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _（填“变深
17、”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图装置的改进，和图1相比，其优点有_（任写一条）。（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。（进行实验）步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3：_（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。（反思交流）（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_（填序号）。A锌粉与
18、稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C水和二氧化锰D过氧化氢和二氧化锰（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_。4、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为
19、_，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为_。5、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）-参考答案-一、单
20、选题1、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。2、B【详
21、解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。3、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合
22、题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。4、B【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解
23、答。5、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。6、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性
24、，故D正确。故选D。7、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。8、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成
25、铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。9、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生
26、变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。10、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙
27、或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】二、填空题1、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，
28、化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。2、（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变
29、为无色【分析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。3、（1）碱（2）C2H5OH（3）安全、无污染（4）【解析】（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其pH=11，pH7溶液显碱性，所以含氯消毒液呈碱性。（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）酒精具有可燃性，酒精蒸气
30、遇到明火或电火花可能会发生火灾甚至引起爆炸，所以医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好；医用双氧水中的过氧化氢会反应生成水和氧气，与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是安全、无污染；（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。双氧水中氧元素的化合价为-1，表示为： 。4、（1） 金属材料 强 （2） 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。（2）从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，
31、铁是由铁原子直接构成的；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；铝表面能形成一层致密的氧化膜。5、（1） （2）H2O【解析】（1）洁厕灵的有效成分为盐酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe2O3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧
32、原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H2O。三、计算题1、（1） 16.0 固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。 （2）解：设参加反应的盐酸的溶质的质量为xx=21.9g所用稀盐酸中溶质的质量分数答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）某赤铁矿样品中氧化铁中，加入稀盐酸充分反应，剩余的固体是杂质，所以减少的质量是氧化铁的质量18.0g-2.0g=16.0g；氧化铁与稀盐酸充分反应，固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。故填：16.0、固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。（2）详解见答案。【点睛】考查化学方程式的规范书写及其相关计算，对图像
33、的认知，获取所需要的信息解题。2、（1）20%解：所得溶液的溶质质量分数为100%=20%；（2）10%解：设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有盐酸的溶质质量分数为100%=10%；（3）10.4%反应后溶液的溶质质量分数为100%10.4%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%；盐酸的溶质质量分数为10%；反应后溶液的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）（2）（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中SrCO3的质量分数答：原混
34、合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）SrCO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。4、（1）解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g设氯化铜质量为x，生成氯化钾质量为y答：样品中氯化铜的质量为13.5g。（2）答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。【解析】（1）由图可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；计算过程碱答案
35、。（2）见答案。5、（1） 0.2g 稀硫酸和氧化铝反应 打磨后再进行实验 （2）解：设所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为x，铝的质量为y，生成硫酸铝的质量为zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%（3）铝箔中铝的质量为1.8g，氧化铝的质量为：2.14g-1.8g=0.34g，故铝箔中铝元素的质量为：1.8g+=1.98g ；（4）解：设氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝的质量为mm=1.14g当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为答：当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为11.4%。【分析】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g；铝
36、的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；金属铝表面容易有一层致密的氧化铝薄膜，故做金属铝与稀硫酸反应时应该打磨后。在进行实验；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。四、实验探究1、 氧化钙#CaO 铁Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁 0.74g 铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【详解】作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。实验探究1：甲同学的方案：（1）取
37、少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。实验质疑：（1）
38、并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；（2）并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是，。实验探究2：（1）对滤渣B的探究：取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。所以确定一定还有氧化铁。（2）设滤液A中含有氢氧化钙的质量为x【实验结论】滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：1.6g1.0g0.6g，如果0.6g全部是氧
39、化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为y因为滤液A中含氢氧化钙的质量是0.74g，所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物。【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。2、NaCl、HCl 滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH 红 NaCl、HCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过
40、量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填： 。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液
41、于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;二氧化碳不能和盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，说明猜想三正确，故正确；氯化钾和稀盐酸不反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；硫酸铜不能和盐酸反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；故填：。拓展延伸：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和
42、水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知:每 40 份质量的氢氧化钠和 36.5 份质量的氯化氢反应会生成 58.5 份质量的氯化钠，所以有盐酸剩余，则所得溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。故填：NaCl、HCl【点睛】由于氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，探究溶液中的溶质成分。3、氨分子是不断运动的，运动到B中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色 变浅 节约药品或更环保（合理即可） 挤压胶头滴管的胶头 烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉 氨气易溶于水，使烧瓶内气压小于大气压 C 烧瓶内外形成压强差 【详解】实验回顾：（1）B中溶液变红，因为氨气分
43、子不断运动到B烧杯中，生成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色；在加热的条件下，氨水中的氨分子会挥发，使溶液碱性变弱，溶液颜色会变浅。（2）与图1相比，图2装置中将棉团浸湿即可，药品的取用量小，节约药品；同时减少氨气逸散到空气中，环保。进行实验：进行的操作是打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，产生该现象的原因是氨气易溶于水，导致烧瓶中气压迅速减小。反思交流：（1）A.锌粉与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；B.大理石粉末与稀盐酸生成二氧化碳气体，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；C.水和二氧化
44、锰不反应，不能形成喷泉；D.过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气，锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉；故选C。（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是烧瓶内外形成压强差。4、液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 【详解】设计实验：依据“查阅资料”甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，所以20时，甲酸的状态为液体，分析A、B装置可知，加热甲酸合适的装置为A；实验预测：二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，若猜想1成立，则D中的实验现象应为：紫色石蕊溶液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，依据猜想可知甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出