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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有
2、铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD2、物质性质决定用途。下列说法错误的是A氧气能支持燃烧，用于火箭发射B烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量3、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图
3、，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同4、下列示意图能表示加水稀释pH0的溶液的是ABCD5、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水
4、 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD7、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气8、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD9、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解
5、水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体10、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液
6、变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）22、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测
7、定溶液的酸碱度，测得的pH是_，而不是_。使用pH试纸时不能将pH试纸_，也不能将pH试纸_。3、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。4、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为_价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是_。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式_。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_，所属基本反应类型是_。
8、5、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素_；（2）两个铜离子_；（3）8个二氧化氮分子_；（4）五氧化二磷白色固体_；（5）造成煤气中毒的物质是_；（6）地壳中含量最多的金属元素是_；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量
9、/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a的值为_。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是_，该物质在原混合物中的质量分数是_。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。3、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为_g。（
10、2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）4、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？5、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：（提出问题）氢氧化钙是否变质？（猜想与假设）
11、同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（实验探究）实验步骤及操作实验现象实验结论取样品并放入试管中，加入足量蒸馏水震荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_。部分变质无色酚酞溶液不变红；_。完全变质_；没有气泡产生。_。（小结与思考）小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。建议实验室要_保存氢氧化钙。2、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。（查阅资料）碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设
12、计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：连接好装置并检查气密性；装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：分别称量装置C、D的质量：关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；再次分别称量装置C、D的质量。装置C的质量/g装置D的质量/g步骤mn步骤xy（实验分析）（1）装置A的作用为_，装置C的作用为_。（2）装置B内剩余固体为_，反应中生成水的质量为_。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种
13、紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论A中固体由_B中黄色试纸变篮C中_有Cu生成有_生成有CO2生成（反思与评价）实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。3、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）
14、实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为_。4、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反
15、应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）
16、下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置5、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。（一）微粒的性质再探究用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没冇明显变化，湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。（1）实验中能够使酚酞变红的微粒是_。A氨气分子 B水分子C氨气与水反应后
17、的微粒 D以上都是（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：_。（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，_（填操作），可以看到ab段变红比ef段快。（二）空气中氧气含量测定再探究（提出问题）能否用木炭代替红磷进行实验？（初步探究）同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中（1）红磷燃烧的符号表达式为：_。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的是_（填序号）。A先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3B先打开K1、K3，一段时间后，
18、再关闭K1、打开K2（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是_。（深入探究）为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题：（1）分析图，可知气体a是_（填化学式），装置中试剂X的主要作用是_。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指
19、堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。2、B【详解】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，在火箭发射过程中用做助燃剂，A正确；B、氢氧化钠呈碱性和强烈腐蚀性，不可食用，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、干冰
20、升华能吸收大量的热，使水汽冷凝形成降水，可用于人工降雨，故C正确；D、红磷有可燃性，燃烧过程中消耗氧气，且产物为固态，可用于测定空气中氧气的含量，故D正确；故选B。3、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】
21、本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。4、C【分析】物质加水稀释后酸碱性不会改变。【详解】加水稀释pH0的溶液，起始溶液显酸性，加水稀释后酸性减弱pH增大，无限接近7，但溶液依旧显酸性，pH不可能达到或超过7；故选：C。5、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。
22、6、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项
23、是，故选A。7、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】8、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，
24、是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。9、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。10、D【
25、详解】A、除去粗盐中的泥沙，应该进行的实验操作是：溶解、过滤、蒸发结晶，故A错误；B、用pH试纸测酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊变红，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，故可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D正确。故选D。二、填空题1、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞
26、试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生
27、成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。2、标准比色卡 整数 精确值 润湿 直接插入溶液中 【详解】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的p
28、H。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数，而不是精确值；使用pH试纸时不能将pH试纸润湿，如果润湿，会将待测溶液稀释，使待测溶液的的酸碱性减弱，pH不准确；也不能将pH试纸直接插入溶液中，否则会污染试剂。3、二氧化碳2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。4、（1）-2（2）没有颜色(或有臭鸡蛋气味或气体）（3）（4） 复分解反应 【解析】（1
29、）根据化合价规则，H2S中氢元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为-2价；（2）根据题目得出H2S的物理性质为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（3）硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的方程式为：；（4）硫化氢的水溶液也叫氢硫酸，它与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，方程式为：；这是酸和碱的中和反应，基本反应类型属于复分解反应。5、（1）Si（2）2Cu2+（3）8NO2（4）P2O5（5）CO（6）Al（7）N2（8）CaO【解析】（1）硅元素表示符号为：Si；（2）两个铜离子表示为：2Cu2+；（3）表示几个分子，即在该物质的化学式前放上相应的数字，8个二氧化氮
30、分子表示为：8NO2；（4）五氧化二磷的化学式根据物质的名称就可以写出，表示为：P2O5；（5）造成煤气中毒的物质是一氧化碳，其化学式为：CO；（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是氮气，其化学式为：N2；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为：CaO。三、计算题1、（1）50%（2）12（3）19.6%解：设硫酸的质量为xx=4.9g稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与2
31、5ml稀硫酸反应为4g，继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12。（3）详见答案。【点睛】2、（1） 铜 68% （2）解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为xx=19.6%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【分析】（1）取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和
32、稀硫酸不反应，故最后剩余的3.4克固体物质是铜，氧化铜的质量为：5g-3.4g=1.6g；该物质在混合物中的质量分数是：。（2）见答案。3、（1）0.58或0.580（2）解：氯化镁溶液中溶质的质量为x = x=0.95g 100%=9.5% 答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，由图可知，生成沉淀质量为0.58g；（2）见答案。4、解：设需要二氧化碳的质量为 x =x=8.8g答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。【详解】见答案5、（1）浓盐酸易挥发（2）设该盐酸中溶质的质量为x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=100%=20%。【分析】（
33、1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需密封保存。（2）见答案。四、实验探究1、有气泡产生 有气泡产生 无色酚酞溶液变红 没有变质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密封 【分析】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水从而变质。【详解】实验探究：氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；实验结论为部分变质，则样品为氢氧化钙和碳酸钙混合物；故实验现象为无色酚酞溶液变红；有气泡产生。实验结论为完全变质，则样品为碳酸钙；故实验现象为无色酚酞溶液不变红；有气泡产生。结合前面实验可知，该实验结论为没有变质，样品为氢氧化钙；故实验现象为无色酚
34、酞溶液变红；没有气泡产生。小结与思考：确定该样品已部分变质，发生的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。建议实验室要密封保存氢氧化钙。2、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸
35、收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混
36、合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。3、液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 【详解】设计实验：依据“查阅资料”甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，所以20时，甲酸的状态为液体，分析A、B装置可知，加热甲酸合适的装置为A；实验预测：二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，若猜想1成立，则D中
37、的实验现象应为：紫色石蕊溶液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，依据猜想可知甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红色粉末变为黑色，甲酸分解的反应方程式为。4、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参
38、加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，
39、结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。5、C 氨气密度比空气小 用热毛巾捂住左边玻璃管（合理给分） P+O2P2O5 B 左边瓶中倒吸的水比右边多（合理的就给分） O2 吸收二氧化碳 木炭燃烧不能将氧气耗尽（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余） 【详解】（1）氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故选：C。（2）氨气密度比空气小，所以fe先变红，fg后变红，故填：氨气密度比空气小。（3）温度越高，分子运动越快，用热毛巾捂住左边
40、玻璃管，可以看到ab段变红比ef段快，说明温度越高，分子运动越快，故填：用热毛巾捂住左边玻璃管。初步探究（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的先打开K1、K3，通过红磷燃烧测定氧气体积分数，一段时间后，再关闭K1、打开K2，通过木炭燃烧测定氧气体积分数，故选：B。（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是左边瓶中倒吸的水比右边多，故填：左边瓶中倒吸的水比右边多。深入探究（1）分析图，可知气体a刚开始含量较高，反应后含量下降是O2，气体b是二氧化碳，含量先升高后降低，故装置中试剂X的主要作用是吸收二氧化碳，故填：O2；吸收二氧化碳。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是木炭燃烧不能将氧气耗尽，（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余）故填：木炭燃烧不能将氧气耗尽。