《必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液章节训练练习题(名师精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液章节训练练习题(名师精选).docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但
2、是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法4、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲中含有
3、少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C40时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等5、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐6、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完7、在水中不能形成溶液的是A酒精B蔗糖C植物油D二氧化碳8、a、b两种物质的
4、溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂10、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大第卷
5、（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20C时溶解度较大的物质是_。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是_。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1甲中清液是NaCl的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为_（列式即可
6、）；X较合理的取值是_。A100 B95 C90 D80理由是_。2、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由_种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为_。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为_g。3、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。（1）计算：氯化钠固体的质量是_g。（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为_（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数_15%（填“
7、大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是_。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水_mL。4、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解
8、度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。5、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为_g。（2）B中得到的溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）通过_对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为
9、7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m（1）第4次剩余物质的质量m=_g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。(结果精确到0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)3
10、、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止试计算：（1）样品中锌的质量分数；（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；4、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%
11、）。5、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_。（2）铁样品中铁的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。：小明在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵
12、全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。b：小亮在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？他们又一起做了如下实验。c：在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到2
13、0的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。问题：（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_2、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。 探究过程：（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8的 CuSO4 溶液需硫酸铜固体的质量为_
14、。某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是_（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是_。（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml 8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml 8%FeCl3 溶液注射器活塞向右移动设计实验实验前，应该先_ 。在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是_ 。为定量比较两者的催化效
15、果，可测量生成等体积气体所需的_。 深入探究为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证_； b.验证_。 总结与提升：同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。3、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为_。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_。（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？（查阅
16、资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。分析图1实验数据：（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是_。（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_。（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。_。（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采
17、集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_4、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。（查阅资料）锌皮中含有少量的铁 黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成有关数据见下表 温度/p020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnC12343395452488541614（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。（1）溶液A中溶质主要有_（填化学式），
18、操作中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 _。（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作可采用的简便方法是_。（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是_。（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有_种溶质。（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量_0.2g（选填“”或“=”）。5、设计实验、动手操作、观察现象、记
19、录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水”实验用品KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。实验探究在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷却析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可
20、用_的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液实验反思KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。（2）应用化学知识“身边的化学”体验“家庭燃料的变迁”文献资料天然气和煤都是_（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_（填化学式）。我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴液化石油气或管道煤气天然气CO2能产生_效应，SO2易导致酸雨。充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO
21、2和SO2的质量如下图所示。证据推理各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_。联系实际为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_的性质。反思拓展保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素
22、的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。2、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不
23、符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。3、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有
24、少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。4、C【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；C. 由溶解度曲线图可知，40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量
25、甲一定大于乙，正确；D.由上述分析可知，20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；故选C。5、D【详解】木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。6、A【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。7、C【分析】溶液是
26、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。【详解】酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。故选C。8、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
27、故选：B。9、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】10、A【详
28、解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。二、填空题1、（1）NaCl氯化钠（2）添加氯化钙（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸
29、发氯化钙也结晶 【解析】（1）由表格可知，20C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。（3）135克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；
30、C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。2、3三 61 400 【详解】由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；根据浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；故填：3（或三）；6：1；400。3、（1）15（2） 100mL 大于 加快溶质的溶解速率 （3）解：设加入水的质量为x100g20%=（x+100g）10%x=100g答：加入水的质量为100g。【解析】（1）需
31、要氯化钠的质量=100g15%=15g，故填15。（2）需要水的质量=100g15g=85g，这些水的体积=85g1g/mL=85mL，量取85mL的水应选择规格为100mL的量筒，故填100mL；量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于15%，故填大于；配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程中，溶解时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。（3）见答案4、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b
32、；（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。5、（1）17.3（2）饱和（3） BD
33、溶质的种类影响物质溶解性 【分析】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。【点睛】三、计算题1、（1）解：设
34、加入的氢氧化钠的质量为x，加入的氢氧化钠溶液的质量=，答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。【分析】（1）见答案（1）。（2）见答案（2）。2、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分
35、数=100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案3、（1）解：设样品中锌的质量分数为xx=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（2）解：设反应消耗的硫酸溶液的质量为yy=50g答：反应所消耗的硫酸溶液的质量为50g【分析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）20.9（2）设：稀盐酸溶质的质量为x答：稀盐酸
36、溶质的质量分数3.7%【解析】（1）中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9。（2）详解见答案5、（1）0.2g（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为xx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为：答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。【解析】（1）反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；（2）见答案。四、实验探究1、温度 溶质和溶剂的质量 加入少量的食盐搅拌看其是否能够继续溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和 降低温度；加入氯化铵；蒸发溶剂 【详解】a：该实验中，氯
37、化铵的量不变，水的量不变，温度不同，则溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为温度；b：该实验中，温度不变，溶质和溶剂的质量不同，溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：溶质和溶剂的质量；c：（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够溶解，若能继续溶解，则为不饱和溶液，若不能，则是饱和溶液；（2）可以通过降低温度、加入氯化铵或蒸发溶剂的方法将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液。2、8g B 偏小 搅拌 检查装置的气密性 对照 时间 硫酸铜质量是否改变 硫酸铜的化学性质是否改变 【详解】（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8的 CuSO4 溶液需硫酸
38、铜固体的质量=100g8%=8g；某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是B，用量筒量取水的体积时，仰视读数，则实际量取的液体体积偏大，会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数偏小。操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌，加速固体物质溶解；（2）实验前，应该先检查装置的气密性，确保实验成功；在乙组的探究实验中，“实验一”中没有加入催化剂，起的作用是：作对照；为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间长短；所需时间长，则催化效果差，反之催化效果好；为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证硫酸铜的质量是否改变； b.验证硫酸铜的化学性质是否改变；3、0.9%
39、溶液是均一的、稳定的 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等），数值相同则说明溶液是均一的 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 【详解】引发思考:生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一的、稳定的
40、。实验探究1：（1）a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。（2）实验过程中液体的电导率变化的原因是：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变。交流反思1：通过实验验证氯化钠溶液是均一的可以测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等），数值相同则说明溶液是均一的。交流反思2：硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。推测c点时溶液的电导率不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子，存在大量可自由移动的离
41、子。4、ZnCl2和NH4Cl 氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同） 灼烧 锌的表面有气泡产生 ZnSO4 二 【详解】实验探究一（1）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl组成，把糊状物加水，ZnC12和NH4Cl能溶于水，炭黑、MnO2不溶于水，过滤，溶液A中的溶质主要是能溶于水的ZnC12和NH4Cl，把溶液A蒸发、冷却，利用氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）；故填：ZnC12和NH4Cl；氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）。（2）固体M中主要有炭黑、MnO2，炭黑能燃烧，MnO2不能燃烧，
42、可采取高温灼烧的方法除去炭黑；故填：灼烧。实验探究二（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到的现象是锌的表面有气泡产生；故填：锌的表面有气泡产生。（2）把锌放入一定量CuSO4溶液中，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后，溶液中只含一种溶质，硫酸铜溶液中的硫酸铜全部反应，溶液中有的溶质是反应生成的硫酸锌；当固体F中只含一种物质时，即只含有铜时，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，因此溶液E中最少含有硫酸锌和硫酸亚铁2种溶质。故填：ZnSO4；二。（3）设6.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为xx=0.2g设6.
43、5g铁与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为yy=0.23g由以上计算可知，若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的质量大于0.2g；故填：。5、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触而积，加速溶解 和 不可再生 CH4 温室 可以减少SO2的排放 密度比空气小 风能（太阳能等） 【详解】（1）实验探究步骤.向小烧杯中加入2gKNO3全部溶解后，再加入5gKNO3，部分溶解，说明所得溶液一定是饱和溶液，故一定形成饱和溶液。步骤.将小烧杯进行加热，推理得出不一定形成饱和溶液，则小烧杯中的固体已全部溶解，无法判断所得溶液是否饱和。步骤. 向小烧杯中再加入5gKNO3，搅拌，固体全部溶解，无法判断所得溶液是否为饱和溶液。对比步骤、可知，KNO3的溶解度随温度的升高而升高。步骤. 将小烧杯放在盛有冷水的大烧杯中冷却，析出晶体，所得溶液一定是饱和溶液。结合实验和分析可