《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试题(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试题(含解析).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列“一定”的说法正确的是A离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种
2、单质和一种化合物的反应一定是置换反应C分子由原子构成，则分子一定比原子大D饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液2、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签3、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是A氢氧化钠固体B硝酸铵晶体C氯化钠晶体D浓硫酸4、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素5、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶
3、解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g6、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲、乙两物质的溶解度相等B由t2降温到t1，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gDt2时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少7、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和
4、溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法8、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉B向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙9、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A3：5B6：6C1：1D5：410、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液
5、的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、 “20 NaCl的溶解度为36g”的含义：（1）20时，100g水中最多可溶解NaCl_。（2）20时，36g NaCl完全溶解_需要_水。（3）20时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为_。（4）20时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl_，水_。（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为_。2、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响_（填“大
6、”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是_。t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是_物质。将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_（填“”“”“=”）乙。（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为_（列式即可）。3、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是_。若降温到20时，所形成的溶液中溶质质量分数将_（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方
7、法有加入一定量的水或者_温度。（选填“升高”或“降低”）4、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收
8、集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）
9、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“”、“ B C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_结论是_(用化学方程式表示）。（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。（3）实验三目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。（4）实验五中，反应的原理为_(用化
10、学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反应前注射器中 气体体积反应后注射器中 气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数30mL20mL12 mL _定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _(填“偏小、偏大”或“无影响”）。2、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是_色的，高锰酸钾溶液是_色的，氯化钠溶液是_色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫
11、酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。(1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是_；(2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题：实验操作现象a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液呈无色b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由_色变成_色他们得出的结论是_。上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是_(填序号)。3、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：（1）装置连接顺序是：A_D（填字母）。探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率
12、，为此展开探究。（设计实验）在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：混合液（试管编号）31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用时间/s21.220.419.720.521.3（2）表中的V1_mL，V2=_mL。（分析与结论）（3）表中_组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为_。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2S
13、O4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。4、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。（实验步骤）按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖2077天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖6077天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖2037天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题：（1）
14、写出仪器M的名称_。（2）在实验开始前需要的操作是_。（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_（水的密度为1.0g/mL）。（4）写出装置A发生反应的化学方程式_。（5）通过实验1和2，你得到的结论是_。（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_。5、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有_。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下
15、：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是_。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为_g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是_溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B.置换反应会生成一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化
16、氢分解生成水和氧气，错误；C.分子由原子构成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，错误；D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，有晶体析出，所得溶液一定仍为硝酸钾的饱和溶液，正确；故选D。2、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。3、B【分析】U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，说明锥形瓶内压强变小。【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不
17、符。 B.硝酸铵晶体溶于水吸热，瓶内压强减小，与题意相符。C.氯化钠晶体溶于水温度不变，瓶内压强不变，与题意不符。 D.浓硫酸溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。故选：B4、B【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。5、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和
18、溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错
19、误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。6、D【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，选项中没有说明甲、乙溶液的温度是否为t1，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，所以由t2降温
20、到t1，等质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多，故B错误；C、t2时，甲物质的溶解度是50 g，将40 g甲物质加入50 g水中，只有25 g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75 g，故C错误；D、t2时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量的饱和溶液，甲所需要的水比乙少，故D正确。故：选D。【点睛】7、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和
21、溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。8、C【详解】A、向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，生成氢气质量的顺序为AlMgZn，故不符合题意；B、向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，采用以少定多的原则，生成氢气的质量跟酸的质量有关，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故不符合题意；C
22、、硫酸铜溶液和铁反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的总质量增加，故符合题意；D、氧化钙会和水反应，消耗了水，且放热，温度升高，氢氧化钙会析出，饱和氢氧化钙溶液的质量会减少，故不符合题意。故选B。9、A【详解】根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】设：混合物中镁质量为x。所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5综上所述：选择A。【点睛】10、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C
23、、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。二、填空题1、（1）36g（2） 达到饱和 100g （3）136g（4） 36g 100g （5）20【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫该物质的溶解度。“20 NaCl的溶解度为36g”的含义：20时，100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g；20时，36g NaCl完全溶解达到饱和时，需要100g水；20时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其溶液质量为136g；20时，136g饱和NaCl溶液中，含有NaCl的质量
24、为36g，水的质量为100g；36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20。2、（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充
25、分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；BC，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润
26、的蓝色石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。（3）实验三对溶液加热，故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。（4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；装置一比装置二更合理，理由是装置一可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验测得空气中氧气的体积分数。定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温，冷却以后，注射器推进的少了，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小。2、蓝 紫红 无 无色的 蓝 无 硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关，与硫酸根
27、离子无关 a 【详解】溶液的颜色与溶液中的离子有关如：溶液中含有Fe2+则溶液呈绿色，溶液中有Cu2+则溶液呈蓝色，溶液中有Fe3+则呈黄色，溶液中有MnO4-则呈紫红色；由于硫酸铜溶液中含有Cu2+所以呈蓝色，由于高锰酸钾溶液中含有MnO4-所以呈紫红色，由于氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都是无色的，所以氯化钠溶液呈无色；（1）由于水是无色的，而水又是由水分子构成的，由此可推知水分子是无色的；（2）探究实验通常通过控制变量，做对比实验来进行；硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、水分子；b实验，观察稀硫酸无色，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，通过这个实验说明氢离子和硫酸根离子是无色的，说明硫酸铜
28、溶液的颜色与硫酸根离子无关；c实验：由这个过程可以看出加入锌之前由于溶液中含有Cu2+所以溶液是蓝色的，而在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒后，溶液中的铜离子转变为单质铜，溶液中不再有Cu2+，溶液由蓝色变为无色，说明硫酸铜溶液的颜色与铜离子有关；a实验，硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子，溶液呈无色，只能说明钾离子、硝酸根离子显无色，不含铜离子、硫酸根离子，故完全不必做。3、C B 10 15.6 63：4 【详解】(1)测量生成气体体积是采用测量气体排出水的体积的方法进行的,故连接顺序为ACBD(2)要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每次试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积 V2=（10+3.6+16.4）mL-（10+4.4）mL=15.6mL ；(2)根据表格中提供的数据可以得出第组反应速率最快，用