《海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、海南省儋州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（满分100分 考试时间90分钟） 注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。第I卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16 N14一、选择题（本卷共6小题，每小题2分共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示() A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收1
2、31.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(A)0.04molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s13在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)
3、 H726.4 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H726.4 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJ/mol4已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 kJ C6 000 kJ D12 000 kJ5已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)H2O(l)H
4、57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸。恰好完全反应，其焓变H1、H2、H3的关系是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H26反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A.其他条件不变，增加H2O（g）的量 B 将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D压强不变，充入N2使容器体积增大二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求
5、的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。7下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数8已知反应：2NO(g)Br2(g) NOBr(g) Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g) NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2
6、(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1 D升高温度，平衡向逆反应方向移动9可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）A用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2C单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOD混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态10已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2
7、CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40 CH1H2H3 DH3H4H511下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）AC(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2BS(s)O2(g)SO2(g)；H1 S(g)O2(g)SO2(g)； H2C2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1 2 H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2DCaCO3(s)CaO(s
8、)CO2(g)；H1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H212用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的量为w mol，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为_。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_(填“增大“、“减小”或“不变”)（3）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_Q4(填“”、“0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
9、_。Av(A2):v(C3)=3:2 B反应混合气体的密度不再变化C密闭容器内的体积不再变化 D A2、B2两种反应物的转化率不再变化EA2、B2、C3三种物质的浓度相等 2019-2020学年度第一学期高二年级第一次月考试题答案化学答案题号123456789101112答案CDBBDCDCDBDCBDA13.（8分） (1)； (2)393.5 kJ/mol； (3)1425 kJ (4) 296 （每空2分） 14.（10分）（1）小于 小于（2）0.085mol0.082mol/L-10.007molL-1min-1（每空2分）15（12分）(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO
10、2(g)+3H2O(l) H=-1380kJ/mol(2)434 (3) NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1 (4)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2a + b - 2c)kJmol-1（每空3分）16. （10分）探究温度对H2SO4和Al反应速率的影响 剩余铝粉的质量 （每空2分）(2)20 20 （每空1分） (3) 20 15 （每空1分）（4）Al与Cu在稀硫酸中形成原电池，加快了反应速率。（2分）17（14分）(1)A+2B 2C c2(C)/c(A)c2(B) (2) 0.04 molL1min1 (3)升高温度 a （每空2分）18(10分)（1）W/2 或(Q2/Q1) （2）不变 （3） （4）B （5）BCD（每空2分）