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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时
2、，先调节天平平衡，再称量C实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸2、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂3、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNO3中AABBCCDD4、下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A酒香不怕巷子深分子是不断运动的B用PH试纸测
3、得苹果汁的PH为5苹果的汁液是酸性的C某物质跟盐酸反应产生二氧化碳该物质中可能含有碳酸盐D水和过氧化氢都能产生氧气水和过氧化氢化学性质相同AABBCCDD5、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A金属能导电，则能导电的单质一定是金属B家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属6、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石
4、发生了分解反应C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点7、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是ACa3(PO4)2BCO(NH2)2CNaNO3DK2SO48、下列化学方程式与事实相符且正确的是A澄清石灰水敞口放置发生变质B高温煅烧石灰石制取生石灰C用稀盐酸除铁锈D向稀盐酸中滴加硝酸银溶液9、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C
5、置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液10、识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是序号图像实验设计向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉向稀盐酸中滴加NaOH溶液分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的_主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中_的含量不断上升。（2）久
6、置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是_。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_同时接触。2、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“”“（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，则加入的镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，
7、所以则滤液中一定含有的金属离子是镁与硝酸银反应生成的硝酸镁解离出的镁离子和硝酸铜解离出的铜离子，其离子符号分别为Mg2、Cu2，故填Mg2、Cu2。（4）见答案3、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。4、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数
8、为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）解：设样品中锌的质量分数为xx=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（2）解：设反应消耗的硫酸溶液的质量为yy=50g答：反应所消耗的硫酸溶液的质量为50g【分析】（1）见答案；（2）见答案。五、实验探究1、有气泡生成 Na+、CO、Cl-、OH-、SO 不合理；Ba2+与CO、SO-不能共存，H+与OH-、CO不能共存 Na2CO3 、Na2SO4 滴加酚酞试液 溶液变红色 4四 除净滤液中的Na2CO3 【详解】（一）进行实验：碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故B中产生的现象是有气泡生成。（二）猜想：A中溶质一定含有N
9、aCl，可能含有BaCl2或Na2CO3；B中溶质一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3或H2SO4、C中溶质一定含有Na2CO3、NaOH。由于将A、B、C三支试管中的废液混合后有沉淀产生，沉淀一定是钡离子的沉淀，那么A中溶质一定含有NaCl和过量氯化钡，则将A中Ba2+除去，又Na2CO3先与B中可能存在的H2SO4反应后才与BaCl2反应，所以滤液中最多可能含有Na+、CO、Cl-、OH-、SO离子；讨论：小明同学的猜想不合理，理由是因为Ba2+、CO、SO能结合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能结合成水，CO、H+ 结合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+与CO、SO-不能共
10、存；H+与OH-、CO不能共存）；进行实验：（2）碳酸钡溶于酸、硫酸钡不溶于酸，由于向滤液加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀部分溶于酸；故确定滤液中含有Na2CO3 、Na2SO4；（3）由于结论为滤液中含有氢氧化钠，则滤液显碱性，且Na2CO3在（1）时反应完全。故应进行的实验是取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液。实验现象是溶液变红；实验结论：由【进行实验】可知，滤液中共含有NaCl、Na2CO3、NaOH、NaCl共4种溶质；实验反思：向滤液中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除净滤液中的Na2CO3，防止对下一步氢氧化钠的检验产生影响。2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O N
11、aOH溶液完全变质 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 红 步骤二中滴加无色酚酞试液不变色 CuCl2溶液或FeCl3溶液 密封保存 【分析】根据氢氧化钠的变质原理进行分析。【详解】【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，由于时间的关系，可能是部分变质，也可能是完全变质，因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为NaOH溶液完全变质；【实验探究】步骤一：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结
12、论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，并写出该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；步骤二：在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以根据题给的实验现象可以知道酚酞溶液变为红色；若小刚的猜想是正确的，即氢氧化钠溶液全部变质，则在溶液中不再含有氢氧化钠，所以步骤二中滴加的无色酚酞试液不变色；【实验反思】（1）HCl溶液与氢氧化钠溶液反应，把氢氧化钠溶液除去了，故不能使用HCl溶液；为了不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液且反应后不能生成碱性物质，氢氧化钙呈碱性并且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用 Ca(OH)2溶液代替氯化钙溶液；（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入CuCl2溶液或FeCl3溶液等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；【拓展应用】为了防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，必须将氢氧化钠溶液密封保存。【点睛】本题考查氢氧化钠变质的原理，熟练掌握氢氧化钠变质的原理是解决问题的关键。