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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别
2、在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡2、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度3、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种4、将一根螺旋状的
3、细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、下列说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D铝片表面易生成一层致密的氧化膜7、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家
4、肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应8、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A电解水实验生成两种气体的质量B加热碳和氧化物的混合物C用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D向打磨后铝箔中加入稀盐酸9、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁10、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表
5、面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有_，属于非金属单质的_。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡_锡（填“大于”或“小于”）。2、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是_、_（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_。（2）电动车常用的铅蓄电池是
6、一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是_。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为_，反应前后铅元素的化合价分别为_。3、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。4、金属在生产生活中有广泛应用。（1）下列用途主要利用金属导电性的是_（填字母序号）。A铁锅B铜导线C水龙头（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”何意百炼钢，化为绕
7、指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。东晋抱朴子中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。划线部分，发生置换反应的化学方程式为_；说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_。（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有_。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与_、_（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：滤液的成分中一定含有
8、的溶质是_（填化学式）；滤液质量_原混合溶液（填“”、“锌铁铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。二、填空题1、（1） 钨丝、铜丝、焊锡、铝 氮气 （2）大于【解析】（1）金属材料含有金属元素，带有金字旁的是金属元素，故金属材料
9、有钨丝、铜丝、焊锡、铝；玻璃是无机非金属材料，是混合物；氮气只由氮元素组成的纯净物，是非金属单质。（2）根据合金硬度大，熔点低特点，可知焊锡的硬度大于锡。2、（1） 强度硬度大 抗腐蚀性好 喷漆 （2）化学能电能（3） +2、+4、0 【解析】（1）自行车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度硬度大，抗腐蚀性好；为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是喷漆，隔绝空气和水，故填：强度硬度大；抗腐蚀性好；喷漆；（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是化学能电能，故填：化学能电能；（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时
10、发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，该金属单质为铅，反应的化学方程式为；PbSO4中硫酸根显-2价，则铅元素的化合价为+2价，PbO2中氧元素化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，Pb为单质，铅元素的化合价为0，故填：；+2、+4、0。3、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。4、（1）B（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硬度大 （3） 盐酸的浓度 O2 AgNO3 （4） ZnSO4、FeSO4 （5）B【解析】（
11、1）A、铁用作铁锅主要是因为铁是热的良导体，故错误；B、铜用作导线是因为铜的导电性，故正确；C、水龙头使用金属是因为坚固和耐腐蚀，故错误。故选B。（2）合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化。化为绕指柔、以曾青涂铁,有新物质生成，属于化学变化。其中以曾青涂铁发生的是置换反应，化学方程式为:CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4，故填：CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4。合金与组成他们的纯金属相比，硬度大，熔点低，说明的优点是硬度大，故填：硬度大；（3）比较金属活动性，应保证除了金属不同以外其他条件都相同，包括盐酸的浓度，金属颗粒的形状大小，温度等，故填写：盐酸的浓
12、度；由钛的活动性在铜和铝之间，故可能与氧气（铜、铝均能与氧气反应），硝酸银（活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）等物质反应，故填：O2 ，AgNO3；（4）步骤1中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气泡说明沉淀都为铜，铁粉不够或者恰好完全反应，所以滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4故填写：ZnSO4、FeSO4；铜的相对质量为64，铁的相对质量为56，溶液析出滤渣的质量会大于加入质量，故溶液质量减少，故填：（5）假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可
13、计算出2.4 gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Mg、Zn，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D错误故选B。5、（
14、1） 不可再生 CH4 （2） CO2 SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）（3）链条表面涂油（或车架表面刷漆，辐条、轮圈表面度金属涂层等）【分析】（1）煤、石油、天然气短时间内不能产生，是不可再生资源。天然气主要成份是甲烷。化学式CH4。（2）二氧化碳是温室气体，导致全球气候变暖的是二氧化碳。二氧化硫、二氧化氮会与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨。（3）铁生锈需要同时与水、氧气接触。链条表面涂油、车架表面刷漆、辐条、轮圈表面镀金属涂层，等都是其防锈措施。三、计算题1、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： 100=67.5%【解析】（1）根据质
15、量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： 100=67.5%。具体计算过程见答案。2、（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为xx=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【分析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g；（
16、2）见答案。3、（1）0.2g（2）设样品中锌的质量为x，锌的质量分数为：=65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。【分析】本题考查方程式的计算。（1）根据质量守恒，氢气的质量是：10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。4、（1）6.6（2）设：氧化铁的质量为x，则有： x=8g矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。【分析】（1）根据图像提供的数据可以看出，最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g；（2）详见答案。5、解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx
17、=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。【详解】解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。四、实验探究1、排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 收集CO 只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO 猜想 d 有气泡产生，溶液变为血红色 【详解】实验过程实验时从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸，故填排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。实验现象一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应
18、生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内粉末由红变黑，故填红色固体逐渐变黑；广口瓶中出现白色沉淀是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2，还能够利用排水法收集一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气，故填收集CO。提出猜想铁粉、FeO、Fe3O4三种固体中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而FeO不能被磁铁吸引，反应生成的黑色固体完全被磁铁吸引，则生成的固体中不含FeO，即猜想IV错误，故填只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故
19、没有FeO。实验验证 FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到黑色固体全部变成红色，说明黑色固体全部与硫酸铜反应，即黑色固体为铁，说明猜想正确，故填猜想。拓展研究（1）CO能溶于铜液，则CO应该与铜液充分接触，则CO应从d管进入瓶中，故填d。（2）铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，四氧化三铁与硫酸反应能够生成硫酸铁，硫酸铁中的Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色，所以实验后能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是有气泡产生，溶液变为血红色，故填有气泡产生，
20、溶液变为血红色。2、溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现 CuSO4、FeSO4 CuSO4、FeSO4 将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余 铁粉（合理即可） 与其反应的物质 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现；（2）实验将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，B中硫酸铜过量，过量的铁和过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知B试管溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜。猜想与假设：如果A中过量的铁和B中过量的硫
21、酸铜恰好完全反应，废液中溶质只有硫酸亚铁；若硫酸铜过量，废液中溶质只有硫酸亚铁和硫酸铜，故填：CuSO4、FeSO44；交流与评价：由于将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余；所以小华同学的猜想错误；实验探究：小松要证明自己的猜想正确，就需要证明含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以取C中溶液少许于试管中，加入铁粉，观察到有红色固体析出，于是得出结论自己猜想正确；归纳总结：通过上述探究活动，在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，与其反应的物质一定不存在。3、吸收二氧化碳 C中无明显变化 、D之间添加装有无水硫酸铜的
22、U型管 D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管 排尽空气，防止爆炸 11.2m16g 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B的作用是吸收二氧化碳，避免对一氧化碳的检验产生干扰；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为：；（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是C中无明显变化、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊（4）该实验装置可以检验二氧化碳和一氧化碳，不能检验氢气，为确定该种气体的成分，需要检验氢气是否存在，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需添加检验氢气存在的装置，氢气与氧化铜反应生成铜和水，检
23、验氢气存在就是检验反应过程中有水生成，无水硫酸铜固体遇水变蓝色。除了需添加尾气处理装置外还需添加检验进入D装置前气体是否存在水的装置和气体通过D装置后是否有水生成的装置。因此添加的装置是：、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管；D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管；（5）混有氧气的一氧化碳在加热或点燃时，可能发生爆炸，加热前先通一段时间一氧化碳的目的是排尽空气，防止爆炸（6）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：；（7）16g氧化铁中铁元素质量：。，则m的取值范围是11.2m16g。4、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由
24、蓝色变成浅绿色 Fe(NO3)2溶液 三 一 【详解】. 把铁丝插入装有稀硫酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面；把铜丝插入装有稀硫酸的试管中，铜不与稀硫酸反应，说明铜排在氢后面；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，说明铜的活动性比银强；由、可知，铁比铜活泼；由可知，铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为铁铜银，所以无需再做银丝与稀硫酸的反应，故是多余的；铁和硫酸铜反
25、应生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硝酸银溶液、铜片、Fe(NO3)2溶液。故填：；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe(NO3)2溶液；.猜想假设：金属活动性顺序为铝铜银，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝和银，银离子被全部置换出来后，铝再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果溶液中有银离子，则铜离子一定存在，故猜想三不正确，故填：三；实验结论：铜、铝、银
26、中只有铝能和盐酸反应放出气泡，所以向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，滤渣中有铝，说明铝过量，因此滤液中只有硝酸铝，则猜想一成立，故填：一。5、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 【详解】操作分析：金属在空气中其表面易形成氧化物等杂质，所以三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，以除去金属表面的氧化物等杂质，避免影响实验。实验现象：三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以现象是：无明显现象。实验结论：（1）由反应现象可知，Ti金属活动性比Al弱，原假设中A不成立。（2）三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为AlTiCu。结论应用：因为铝的活动性比铜强，能发生置换反应：，所以不能用铝制容器来盛装波尔多液。