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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B
2、、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法2、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD3、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积A（1）（2）（3
3、）B（3）（4）（5）C（1）（2）D（2）（5）4、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶5、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大6、把少量下列物质分
4、别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A牛奶B面粉C植物油D葡萄糖7、下列关于物质的用途说法中，不正确的是A食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用D稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源8、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B转移食盐时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出9、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组
5、合，符合题意的是X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD10、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10时硝酸铵的溶解度是_。（2）10时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_，溶液中存在的溶质的粒子是_。（3）约_时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70 50g水中最多溶解氯化铵的质量是_。（5）80时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是_，溶质的质量分数是_。小红用此溶液通过
6、降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至_。2、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”
7、），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”“”、“（4） AC BE （5）减小【分析】（1）t1时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。（2）t2时，乙溶解度52g，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。（3）现有t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1，甲溶解度减
8、小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：。（4）ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2时，甲溶解度90g，故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故填：减小。4、氧气 水蒸气 乳化 【详解】铁与空气中的氧气，水蒸气反应生锈，“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的氧气和水蒸气。洗洁精能将油污分散为小油滴，形成乳浊液被水冲走。
9、洗洁精能洗去油污是因为它具有乳化作用。【点睛】5、（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解
10、度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；。（2）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。三、判断题1、错误【详解】粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，会导致获得的精盐质量偏
11、少，从而导致产率偏低，题干说法错误。2、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。3、错误【详解】配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。4、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出，则溶剂质量偏小，故溶质的质量分数偏大。故正确。【点睛】5、正确【详解】同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如同种溶质的饱和溶液可通过增加溶剂、改变温度变为不饱和
12、溶液，不饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂、增加溶质、改变温度等变为饱和溶液，故正确。四、计算题1、（1）19.6（2）1和2（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%【解析】（1）由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g（2）由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。（3）详解见答案2、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为3
13、0%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。3、（1）3.04t（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。【解析】（1）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设生成的FeSO4质量为xx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。（2）反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质
14、量+硫酸溶液质量生成氢气的质量由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。4、（1） 1:16 3.2 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比2：(162)=1:16；根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量126
15、.0g-122.8g=3.2 g。（2）见答案。5、96g 8.6% 【详解】配制溶质质量分数为4%的氯化钠溶液100g，需要水的质量为：100（1-4%）=96g，故填96g。若再增加5g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数：，故填8.6%。五、实验探究1、探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 溶液浓度 蓝绿色 AB 只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子 盐酸和氯化铜 【详解】（1）实验1中，的溶质质量分数相等，温度不同，观察到颜色不同，实验目的是探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；（2）根据实验1的结果可知，中温度相同，浓度不同，所以影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液浓
16、度；（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，溶质质量分数=20%，对比实验2中信息可以，溶液浓度为19.2%-21.9%时，溶液为蓝绿色，所以此溶液的颜色为蓝绿色；（4）根据以上分析得出的结论可知，若要使此溶液由蓝向绿色转变，需要升高温度或者增加溶液浓度，所以选择AB；（5）根据氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变，其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色，因此步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子，溶液中四氯合铜络离子含量少；（6）由四氯合铜络离子CuCl42的
17、组成可知，要变黄，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜。2、颗粒越小溶解速率越快 用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 加热的烧杯中食盐溶解速率快 搅拌 【详解】实验一：由于大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒，所以溶解速率与食盐的颗粒大小有关，食盐颗粒越小溶解速率越快；实验二：根据实验结论“水的温度越高，溶解速率越快”可知，要设计一组以温度为变量的实验，所以用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热；加热的烧杯中食盐溶解速率快，说明水的温度越高，溶解速率越快；实验反思：影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，影响溶解速率的另外一个因素可以是搅拌。