《最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测试试卷(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测试试卷(无超纲).docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H和Cl的个数比为91：94，则该溶液中F
2、e3和Cl的个数比为A1：1B1：3C91：94D1：942、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%3、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素4、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错
3、误的是A中缺少玻璃棒引流溶液B中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热5、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠6、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD7、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C化合物中元素都显化合价，则同种元素在一
4、种化合物中化合价一定相同D燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧8、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD9、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低10、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下表是KNO
5、3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：温度（）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是_。（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是_。（3）60时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10，析出结晶_g。2、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点表示的物质类别是_。（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为_。（3）写出
6、A与B反应生成C的化学方程式_。（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。分析图1，P点的含义是_；若A中混有少量的B，可采用_的方法提纯A；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_或_。3、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)，10时将3.
7、5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是_。（3）t2时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。4、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
8、_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。5、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的_作用。（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是_。（3）住：利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于_（填“可再生”或“不可再生”）资源。（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？2、100g质量分数为9
9、.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止试计算：（1）样品中锌的质量分数；（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；4、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HC
10、O3）2，Ca（HCO3）2能溶于水（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为_g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？5、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为_，水的质量为_。（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？_增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_增加5g氯化钠和5
11、g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。硫在氧气里燃烧的化学方程式为_；硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_。实验二：探究燃烧条件。如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是_。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是_。实验三：探究影响物质溶解性的因素。小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固
12、体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_；小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是_。2、网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下：I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)；.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b；.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。(1)溶液a中溶剂为_。(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_(列出计算式)。(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_，推断产生这种现象的原因是
13、_。(4)图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为_，理由是_。3、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。.探究水雾产生的原因（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾（解释与结论）(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_，该反应_热量(填“吸收”或“放出”)。(
14、2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_。(3)根据以上实验，可得出的结论是_。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。（实验方案）试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，目的是探究_与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验中x是_(填字母序号)。a 15 b 30（实验过程及分析）在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变
15、化，实验数据如下图所示。(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_。4、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为_g.（2）B中得到的溶液为_溶液(填“饱和”或“不饱和”)（3）通过B、D对比，可得出的结论是_；通过_；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。5、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_
16、（填序号），所对应的实验现象是_。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填序号）。（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到硝酸钾固体_ g。-参考答案-一、单选题1、D【详解】H和Cl的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故该溶液中Fe3和Cl的个数比为1：94，故选D。【点睛】2、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，
17、同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符
18、合题意。故选B。3、B【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。4、C【详解】A、为过滤，过滤中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，不符合题意；C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，不会导致浓度偏低，符合题
19、意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。故选C。5、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。6、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和
20、氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。7、B【详解】A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，不属于溶液，选项A错误；B、单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，选项B正确；C、化合物中元素都显化合价，但同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵中前边和后边的氮元素的化合价不同，分别为：-3价，+5价，选项C错误；D、燃烧一定都伴随发光
21、发热，但有发光发热现象的不一定是燃烧，例如通电的灯泡发光发热，选项D错误故选：B。8、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。9、B【详解】A、
22、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。10、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）KNO3（2）蒸发结晶（3）89.1【分析】（1）根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3
23、的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3； （2）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；（3）60 C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。2、（1）单质（2）H2CO3（3）（4） t时A、B的溶解度相等 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 减小 加水 降温 【分析】（1）由图示可知，A点表示碳元素的化合价为0 ，所以是
24、一种单质。故填：单质（2）B、D两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B是一种碳的氧化物，推知B物质为二氧化碳，D点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D表示的物质是碳酸。故填：（3）C点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为2价，则C物质为CO，故A与B反应生成C的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。故填：（4）分析图1，P点的含义是t时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t时A、B的溶解度相等A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）取一定质量的A的
25、饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。故填：减小分析图2，C物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。故填：加水 降温 （或降温 加水）【点睛】明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。3、（1） A 不饱和 （2）t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等（3）28.6%（4）降温结晶【分析】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故图中表示碳酸钠溶解度曲线的是A；10时，氯化钠的溶
26、解度是35.8g，该温度下，将3.5 g NaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；（2）由图可知，t1时，A、B的溶解度曲线相交于m点，故m点表示的意义是：t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；（3）t2时，A的溶解度为40g，该温度下，将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解20g，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：；（4）由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是：降温结晶。4、（1）在t2时甲、丙两物质的溶解度相同（2）65（
27、3）乙甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱
28、和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。5、（1）乳化（2）氧气不足（3）吸附（4）不可再生（5）比较稳定【解析】（1）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，使用洗洁精去除衣服上的油污，故填乳化。（2）天然气燃烧时，发现火焰发红的原因可能是氧气不足，天然气不能充分燃烧导致的，故填氧气不足。（3）活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附。（4）石油是一种化石燃料，是一种不可再生的资源，故填不可再生。（5）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气，故填比较稳定。三、计算题1、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g5%=30%x
29、，x=100g答：需30%的双氧水的质量为100g。【详解】见答案。2、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）解：设样品中锌的质量分数为xx=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（2）解：设反应消耗的硫酸溶液的质量为yy=50g答：反应所消耗的硫酸溶液的质量为50g【分析】
30、（1）见答案；（2）见答案。4、（1）4.4（2）解：设8.0g样品中Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y则8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为8.0g-7.4g=0.6g答：8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为0.6g。（3）解：由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为nCaCO310010.6g+H2O+CO2=Ca(HCO3)2162n则通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g答：通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g。【解析】（1）由图示可知，Ca(OH)2与CO2反应全部转化为CaC
31、O3时消耗CO2的质量为4.4g；故填：4.4。（2）见答案（3）由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g见答案5、（1） 4g 96g （2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%8.2% 【分析】本题是根据溶质质量分数公式进行计算， ，。（1）将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g4%=4g；含有水的质量为：100g4g=96g。（2）蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5
32、g,详解见答案。增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。四、实验探究1、 氧气的浓度不同 与氧气接触 白磷燃烧 溶剂种类 溶质种类 【分析】实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。【详解】实验一、在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：；故填：硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白
33、磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；实验三、A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶质种类。【点睛】对比归纳是学习化学的重要方法，学会利用此方法来进行探究物质的性质，提高实验的能力。2、酒精 硝酸钾 温度降低，硝酸钾
34、的溶解度明显减小因而析出晶体 不真实 变暖即温度升高，KNO3的溶解度增大因而溶解 【详解】（1）酒精是有机溶剂，溶液a中的溶剂为酒精，故填：酒精；（2）溶液b中的溶质有2种，KNO3的质量分数的计算式为：，故填：；（3）由于KNO3的溶解度随温度降低而明显减小，而NH4Cl的溶解度受温度变化影响不大，故析出晶体的成分是KNO3，故填：硝酸钾；温度降低，硝酸钾的溶解度明显减小因而析出晶体；（4）该宣传不真实，因为天气变暖温度升高，则KNO3的溶解度增大会溶解，故填：不真实；变暖即温度升高，KNO3的溶解度增大因而溶解。3、 放出 H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快 过氧化氢溶液
35、溶质质量分数越大，反应速率越快 二氧化锰（催化剂） a p1时，t1t2 【详解】解释与结论：(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；该反应过程中溶液温度升高，放出热量。(2)该反应为放热反应，温度升高说明反应正在进行，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是反应中H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。(3)根据以上实验，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高得越快，可得出的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。【实验方案】试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分
36、数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，中其他条件相同，中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。实验过程及分析：实验和实验是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密
37、闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1t2。4、17.3g 饱和 温度影响物质的溶解性 A、C 【详解】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）通过B、D对比，B、D的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量却不一样，可得出的结论是温度影响物质的溶解性； 最后得出的结论是溶质的种类影
38、响物质溶解度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样，可知通过A、C对比得出该结论。5、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。