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1、四川省泸县第五中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.下列关于文献记载的说法正确的是A. 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏8.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定
2、含有S2O32C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：SCA. AB. BC. CD. D9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC. 25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NAD. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA10.
3、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化
4、物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A. 甲中既含离子键，又含共价键B. 丙和戊的混合物一定显酸性C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 原子半径：XYZW12.已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.031023个电子13
5、.在25时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A. 图中点所示溶液的导电能力弱于点B. 点处水电离出的c(H+)=110-8molL-1C. 图中点所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 25时氨水的Kb约为510-5.6mo1L-126.（14分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。已知：BCl3
6、的沸点为12.5，熔点为-107.3；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。（2）装置从左到右的接口连接顺序为a_j。（3）装里E中的试剂为_，如果拆去E装置，可能的后果是_。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式_，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式_，分析产品室可
7、得到H3BO3的原因_。27.（14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。已知：I25，KspFe(OH)3=1010-38 ，KspFe(OH)2=1010-16SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：(1)步骤中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_。(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：据此合适的工业生产条件为_。(3)步骤“溶液”中加入30的H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)。(4)步骤
8、所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_(填化学式)；25，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_(当离子浓度减小至1010-5molL-1时，可认为沉淀完全)。(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_(填标号)。A步骤用60的热水浴加热蒸发至有晶膜出现B步骤冷却结晶过程中应通入HC1气体C步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥(6)为测定所得SrCl26H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取110g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3170g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含F
9、e3+的溶液作指示剂，用0100 molL-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液2000 mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_(计算结果保留1位小数)。28.（15分）含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。NO的作用是_。已知：O3(g)+O(g) 2O2(g) H=-143kJmol-1反应l：O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1；则反应2的热化学方程式为_。(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储
10、存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下H3N+CH2COOH+H+OH-H3N+CH2COO-+H+OH-H2NCH2COO-三种离子的物质的量分数()与AG=1gcH+cOH-的关系如图所示。溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为_。向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为_。(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mbaq+O2gMbO2aq。37时测得肌红蛋白的结合度()与p(O2)的关系如下表。结合度()指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数p(O2)kPa0
11、.501.002.003.004.005.006.00(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3计算37时，上述反应的平衡常数K=_kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。37时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时的最大值为_(保留1位小数)。温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下_(填“高”或“低”)。研究发现，v正=k正c(Mb)p(O2)，v逆=k逆c(MbO2)。已知37时k逆=60 s-1，则k正=_(注明速率常数单位)。35.（15分）(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：
12、2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为_。(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为_。(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素C1BrIOO-电子亲和能（kJmol）349343295141780下列说法正确的是_。A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量C氧元素的第二电子亲和能是780kJmolD基态的气态氧原子得到两个电子成为
13、O2-需要吸收能量(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2+9H2O。根据题意完成下列填空：冰晶石的化学式为_。冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子
14、之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为_；Al晶体的密度为_gcm-3(用字母表示)。(5)配合物Fe(CO)5的熔点20，沸点103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。Fe(CO)5晶体类型属于_晶体。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键D反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成36.（15分）高分子化合物G是一种聚酯材料，其
15、一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是_，B含有的官能团名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应中引入-SO3H的作用是_。(5)满足下列条件的C的同分异构体共有_种（不含立体异构）。能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是_ (任写一种）。(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：_。化学答案7.D8.D9.B10.C11.A12.C13.D26.KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O ihd
16、efg（或gf）bc（或cb）de 饱和食盐水 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 会生成B2O3，使产品不纯 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3 27.增大反应物接触面积 40；60min 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O SiO2 、BaSO4 3 AC 最后一滴NH4SCN溶液滴入，锥形瓶内试液变为红色，且半分钟内不变色 97.1 28.催化剂 NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) H=+57.2KJ/mol c(H3N+CH2COO)c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O 2 97.7 低 120s-1 KPa-1 35.sp3 N=N=O CD Na3AlF6 Na+ AD 12 M42d3NA 分子 AC 36.苯乙醛 氰基，羟基 取代反应 +nH2O 占据取代基的对位，将NO2引入取代基的邻位 18 CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO