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1、山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 一 卷 （ 选择题）一、选择题 （本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）A、千里江山图中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度
2、很大.2、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB、 标准状况下,将3.36LCl2通1L 0.2molL-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -数为0.1 NAC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2NAD、用1L 0.2molL-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2NA3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（ ）A 、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂 B、用铁矿石炼铁C、 烧结粘土制陶瓷 D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在
3、一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体 A只有B只有 C全部D只有5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+ CuSO4=Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- =CaCO3 +H2O C、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2O+O2 D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl
4、3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3= Fe(OH)3+ 3MgCl26、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A、B、 NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)C、D、 7、下列叙述正确的是( )A金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe22Cl2+2Br=2Fe34Cl- + Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和H
5、Cl气体，则反应前后的气体体积比为（ ） A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：79、下列叙述不正确的是（ ）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（ ）A、种产生的变红棕色气体能使淀粉KI溶液变蓝。B、对比、中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C、中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层Fe2O3，阻止Fe进一步反应D、
6、针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化11、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A0a间发生反应：3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.1mol12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() pH0的溶液:Na、C2O42-、MnO4-、SO42- pH11的溶液中: CO3
7、、Na、Al(OH)4、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度c(H)1012molL1的溶液中: Cl-、CO3、NO3-、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K、SO42-使甲基橙变黄的溶液中: Fe2+、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2A、 B、 C、 D、13、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是 （ ）A相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D纯碱溶
8、液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别14、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+ Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 ( )A、该反应显示硫酸具有酸性 B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C、刺激性气味的气体是氨气 DCuSO4固体溶于水,溶液呈现天蓝色是因为形成了Cu(H2O)42+，该同学认为Cu(H2O)42+中含有离子键、配位键、共价键。15、海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有
9、关说法正确的是 （ ）A海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用是NaOH溶液作为沉淀剂B流程为：将MgCl26H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCl2C在流程中溴元素均被氧化D流程中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后过滤，最后加入盐酸16、下列实验现象与实验操作不相匹配的是 （ ） 17、有关碱金属的叙述正确的是() A、 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧
10、化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4 ，它不易溶于水18、下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对,对,有A、A B、B C.、C D、D19、下列除去杂质的方法不正确的是 （ ）A、镁粉混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥B、用过量氨水除去Fe3+溶液中少量的Al3+
11、C、Al(OH)3有少量Mg (OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入二氧化碳后过滤D、MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤、干燥，得到MgO20、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4.7H2O),聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,制备过程如图所示:下列说法不正确的是()A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为:4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的PH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,
12、将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二 卷 （非选择题）二、非选择题（本题共4个小题，共60分 ）21(12分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子NO3-、OH、SO42-、Cl、CO32- 中的各一种组成(离子不重复)现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1 molL1 A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀(1
13、)根据以上事实推断A、B、E的化学式：A_、B_、E_.(2)写出的离子方程式：_；(3)检验A中阳离子的方法是：_；现象是_ _ .22、(18分)下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，C是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_I_.(2)反应的化学方程式是_ _； (3)J与盐酸反应的化学方程式是_ ；(4)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4 , 利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式：FeSO4K
14、2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_. ( 6 )氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：操作I、的名称分别是 、 。加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是： 写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式 ； ( 7 ) 有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO47H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L K
15、MnO4溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 23、（16分）为验证氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，
16、重复过程，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 ，作用是 。（3）A中发生反应的化学方程式 。（4）导致步骤中溶液变黄的离子反应是，用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 。（5）能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是 ，此时若证明溶液中已经生成Fe2的操作是： （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。24、(14分) CuSO45H2O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO45H2O 有如下方法: 方法一：（1）该方法中金属铜应在 （填仪器名称）中
17、灼烧。 方法二：( 2 ) 该方法中少量起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）， 。调节溶液PH34，可使完全转化为沉淀，调节时加入的试剂为 。方法三： ( 3 ) 该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合,为了只得CuSO4溶液，需向100mLl.0moIL-1稀硝酸中加入 mL 1.0molL-1稀硫酸与之混合。Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示： 实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 ; 装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是 （填字母）。(提示： ( 4 )上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关设 计 因
18、 素 ， 设 计 一 个 实 验 室 制 备 CuSO45H2O的 方 案 流程图：供选择的试剂：Cu、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等 高三化学试题参考答案一、选择题：12345678910BBDCCBDABC11121314151617181920CBCADACDBC 21、（12分）(1)Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2(2)2Fe3Fe=3Fe2(3) 焰色反应 ； 观察到黄色火焰.22、（18分） (1)Fe2O3 Al2O3 AlCl3(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 （2分）(3)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O （2分）(4)262221 （2分）(5)杀菌消毒 净水（6）过滤、 洗涤 (NH4)2SO4 高温 4 （2分）（7） 0.9754 （2分）23、 （16分）（1）赶走装置内的空气（2）溶液 ； 吸收逸出的和 （2分）（3） （2分）（4） （2分）； 溶液 ； 溶液变为血红色 （5）：（2分）取反应后的溶液，向其中加入硫氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2生成（2分）（6）乙和丙 （2分）24、（14分）（1）坩埚 （1分） （2） （2分） （3）150（2分） 水浴加热（2分） 导气兼冷凝回流（1分） AC （2分） （4）