《宁夏长庆高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏长庆高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、宁夏长庆高级中学20192020学年高三第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108第卷：选择题（共50分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本题共25小题，每小题2分。1、 党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是（ ）A、 发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B、 实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
2、C、 开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气D、 在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车2、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸；茶叶；白糖；瓷器；纸张；植物油；明矾；金银铜器等。下列说法正确的是（ ）A、 、都属于盐类 B、都属于高分子化合物C、都属于蛋白质 D、的主要成分都属于有机物3、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A、2g H2含有1mol氢分子 B、2mol氧气的摩尔质量为62g/molC、1mol任何物质都含有6.021023个分子 D、质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3选项ABCDX酸碱性氧化物盐羧酸Y碱酸碱醇
3、4、已知X和Y能发生如下反应：X + Y = H2O + 盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（ ）5、 下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl- 物质的量浓度相同的是（ ）A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL0.25mol/L AlCl3溶液C、50mL 1mol/L NaCl溶液 D、25mL 0.5mol/L HCl溶液6、在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AH+、Na+、Cl、CO32 BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32 DK+、Na+、NO3、SO427、下列事实中，与胶
4、体性质无直接关系的是（ ）A、浑浊的泥水加入明矾可变澄清B、澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊C、鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀D、牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路8、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ） A、煤液化制得清洁能源 B、用酒精测试仪检测酒驾 C、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D、从海水中提取氯化镁9、下列分类图表示的关系完全正确的是（ ） 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NAB1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共
5、价键数均为4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA11、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3 +
6、SO32- C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、向CuSO4溶液中加入Na2O2 : 2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O = 4Na+ + 2Cu（OH）2 +O213、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）A、 NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4B、 ClO2在强碱性环境中使用失效，可能达到原因是：2ClO2 + 2OH- =ClO3- + ClO2- + H2OC
7、、 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D、 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强14、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测24216若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为 ( )A23 B12 C13 D1115、同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与
8、乙的压强之比16、下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL117、 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl（浓） =
9、2CoCl2 +Cl2 +3H2O（）；5Cl2 + I2 +6H2O =10HCl +2HIO3（）。下列说法正确的是（ ）A、 还原性：CoCl2HClI2 B、 氧化性：Co2O3Cl2HIO3C、反应中HCl是氧化剂 D、反应中Cl2发生氧化反应18、下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量的H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、
10、烧杯、玻璃棒、胶头滴管19、aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol，,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为（ ） A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a20、已知：SO32I2H2O = SO422H2I，氧化性I2 SO42。某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A肯定不含I B肯定不含NH4+ C一定含有SO32 D可能含有Cu2+21、某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3-与SO42-的
11、物质的量浓度之比一定不是（ ）A、8:3 B、3:2 C、2:3 D、1:322、已知M2On2- 可与R2- 作用，R2-被氧化为R单质，M2On2- 的还原产物中，M为+3价；又知c（M2On2-）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2- ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（ ）A、4 B、5 C、6 D、723、实验室常用98%（1.84 g/mL）的浓H2SO4配制体积比为14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g/mL，则所配制稀H2SO4的物质的量浓度为 ( )A4.6 mol/L B5.7 mol/L C3.9 mol/L D18.4
12、mol/L电解24、 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： GQ +NaCl Q + H2O X +H2 Y+ NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X+ H2O。这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是（ ）A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. Z、X、Q、Y、G D. G、Q、Y、X、Z25、如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数
13、最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出第II卷：非选择题（共50分）（请将答案写在II卷答题卷的对应空格中）18、 （4分）很多物质具有“俗名”，如以下物质：明矾；盐酸；绿矾；石膏；水玻璃；芒硝；水银；草木灰；火碱；漂白粉，根据要求回答下列问题：以上物质属于混合物的有 （填序号，下同）；属于单质的有 ；属于钾盐的有 ；属于硫酸盐的有 19、（9分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)、试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为
14、_(填“A”或“B”)。(3)、若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)、若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_（要求标注出离子种类）。(5)、若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。20、（10分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(
15、OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1） 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ； 盐酸溶解MnCO3的离子方程式为 ；（2） 向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ；（3） 滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式为 ；（4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式： 5Mn2+ + 2ClO3- + = + + 21、（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花
16、的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)、“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)、“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)、下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(4)、配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时
17、仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)、欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有_。(填化学符号)22、（14分）卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。I、制备过氧化钙。某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2H2O22NH3xH2O=CaO2xH2O2NH。在碱性环境中制取CaO2xH2O的装置如下图：(1)、装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原
18、因是_。(2)、反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO2xH2O。II、含量测定。(1)、称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)、另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_；样品CaO2xH2O中的x值为_。长庆高中2020届高三第一次月考化学试题答案第I卷 选择题（每小题分，共25小题，总分50分）题号12345678910
19、111213选项CDADDDBDBAADC141516171819202122232425DBDBCACCDCAC第II卷 非选择题（共50分）26、（4分）每空1分，错选少选均不给分答案：；27、（10分）(1)、OH、K+、Cl （2分）(2)、B （2分） (3)、Mg （2分）(4)、n(Mg2+)：n(K+)：n(NO3)=1：4：6（或0.5：2：3） （2分）(5)、2HCO3 + 2OH + Ba2+ = BaCO3 + 2H2O + CO32 （2分）28、（10分）（1）增大接触面积，加快反应速率 （2分） MnCO3 + 2H+ =Mn2+ + CO2 +H2O （2分）
20、（2）2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4H+ （2分）（3） MnS + Cu2+ = CuS + Mn2+ （2分）（4） 5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O = 5MnO2 + Cl2 + 8H+ （2分）29、（12分）(1)、蔗糖 （2分）(2)、（或或或） （2分）(3)、ac （2分）；玻璃棒、烧杯 （2分，只答一个给1分）(4)、AD （2分）(5)、Cl （或Br） （2分）30、（14分，每空2分）I、 (1)、防倒吸 （2分）；防止温度过高使H2O2分解，且有利于晶体析出 （2分）(2)、过滤 （2分）； 洗涤 （2分）II、 (1)、0.06 mol （2分，不写单位给1分）(2)、0.56g （2分，不写单位给1分）； 8 （2分）