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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法错误的是A蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律B用洗涤剂去油污属于乳化现象C常见的净水
2、方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等D可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数2、推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是A离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水C溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液
3、都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法4、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋5、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发6、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质
4、质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多7、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强8、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉9、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜10、如图是a、b、c三种固体物质
5、的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在t3时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外
6、一种方法是_。（4）将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。2、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_。（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g.（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，
7、需要水的质量是_g。3、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是
8、_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
9、，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“”、“AC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得
10、溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。5、氧气 水蒸气 乳化 【详解】铁与空气中的氧气，水蒸气反应生锈，“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的氧气和水蒸气。洗洁精能将油污分散为小油滴，形成乳浊液被水冲走。洗洁精能洗去油污是因为它具有乳化作用。【点睛】三、判断题1、错误【详解】配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。故错误。【点睛】2、错误【详解】溶解粗盐时并不是水越多越好，如果溶液太稀，在蒸发的过程中会消耗过多的时间和能源才能蒸干，不可采取。题干说法错误。
11、3、错误【详解】 称量精盐的质量时，左物右码放反时，记录数据为物质质量等于砝码质量减去游码示数，导致测得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。4、正确【详解】同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如同种溶质的饱和溶液可通过增加溶剂、改变温度变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂、增加溶质、改变温度等变为饱和溶液，故正确。5、正确【详解】增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。四、计算题1、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠
12、的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。 【解析】（1）已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。（2）由表中数据对比可知，在20时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为136g，即在20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g
13、，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。3、（1）4.9（2）解：设硫酸铜的质量为.硫酸铜溶液中溶质质量分数为：答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。4、（1）4.4g（2）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3的质量分数: 答：纯碱样品中
14、Na2CO3的质量分数为84.8%（3）设：所得溶液中氯化钠的的质量为y所得溶液中溶质的质量分数: 答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%【解析】（1）(150g+12.5g)-158.1g=4.4g（2）详解见答案（3）详解见答案5、（1） 1.0 催化 （2）1.6（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为xx=3. 4g所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起
15、催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；（3）见答案。五、实验探究1、 应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘 小于 BE 不是饱和溶液 向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌 氯化钠固体不再溶解 取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡 硝酸钾固体溶解 饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体 【详解】I.实验室欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60g，结合实验操作示意图可知：（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。（2）图中步骤物品与砝码位置放反，应将物
16、质品放在左盘，将砝码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为，需要移动游码，若不进行改正，称取的氯化钠质量为7.0g-0.2g=6.8g，小于所需要的质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。（3）出现以下情况：A、用量筒量取水时俯视读数，造成水的体积偏小，溶液质量偏小，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；C、天平指针偏右就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液的
17、质量分数无影响；E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是BE。II. 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤：向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；实验现象：氯化钠固体不再溶解；实验结论：NaCl不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤：取一支试管，倒入上述氯
18、化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；实验现象：硝酸钾固体溶解；实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。2、CO2+H2O=H2CO3 赶走蒸馏水中的气体，减少对实验数据的影响 防止空气进入 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭即收集满 让气体与水充分溶解 0.8 将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞 气体体积减少（总体积减少） 残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信 【详解】查阅资料水和二氧化碳反应生成碳酸，故答案：CO2+H2O=H2CO3；进行实验（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，
19、赶走蒸馏水中溶解的气体，减小对实验数据的影响；盖上瓶塞后再冷却的原因防止气体进入，影响实验；故填：赶走蒸馏水中的气体，减少对实验数据的影响；防止空气进入。（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口即可，故答案：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭即收集满；（3）反复交替推动注射器活塞的作用是让气体和水充分溶解，故答案：让气体与水充分溶解；（4）表中数据可知二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.8；故填：0.8.反思质疑将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞若气体体积减少（总体积减少），说明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信（若气体体积不变（总体积不变），说明残留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信） 故答案：将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞若气体体积减少（总体积减少），说明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信（若气体体积不变（总体积不变），说明残留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信