《2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐难点解析试题(名师精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐难点解析试题(名师精选).docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计能达到实验目的的是A探究MnO2的催化作用B探究影响物质溶解性的因素C探究中和反应是否放热D探究
2、铁生锈的条件2、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与生铁反应D足量的水通电分解制氧气3、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解4、本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物5、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列诗词的解释合理的是A“迟日江山
3、丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明石灰石只发生了物理变化C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点6、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液7、下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油8、如图
4、所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4AABBCCDD9、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色10、消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。
5、过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A属于氧化物B氢、氧原子个数比为4：3C碳元素的质量分数最大D使用时配制的浓度越大越好第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、有下列几种物质，请选择合适的标号(-)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。小苏打 食盐 熟石灰硫酸铜 生石灰（1）常用于治疗胃酸过多的是_。（2）常用于改良酸性土壤的碱是_。（3）常用于食品干燥剂的是_。（4）稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式_。2、根据所学知识回答下列有关金属的问题。（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸
6、发生反应的是 _；（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_的表面会留下划痕；（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，_发生氧化反应；（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与混合即可完成鉴别（填序号）。A稀盐酸BZnCl2溶液CAgNO3溶液DSnCl2溶液3、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2C
7、O3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。
8、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。4、酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应，画出的卡通图如下图所示。（温馨提示）氯化钡溶液显中性。（1）碳酸钠的俗名是_(写一种)。（2）写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方
9、程式:_。（3）向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为_，写出该反应的化学方程式_。（4）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去，她选的酸是_。5、兴趣小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（1）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（2）乙同学在试管中加入少
10、量紫色石蕊溶液，观察到试管内_，乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（3）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：_。丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153C，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_。可以确认不是因
11、为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化碳体积(V)与反应时间(t)的关系如图3所示。（5）由图可知：反应II中0-100s 内产生的CO2体积比100200s内产生的少_mL。（6）观察图3中数据可知反应 、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越来越慢。请解释其可能的原因：_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、纯碱是指碳酸钠（_）2、过磷酸钙Ca（H2PO4）2属于复合肥料（_）3、硝酸铵属于复合肥料（_）4、氧化钙和水反应放出热量（_）5、在碳酸钠溶液中滴
12、加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为_克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_？2、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaO
13、H 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。3、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)
14、（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。5、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是_。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为_g。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。（查阅资料）NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO2而变
15、质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH7.（提出问题）怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质（实验探究）从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。（实验分析）（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管_B 试管_C 试管_（2）写出向B试管中加入足量稀
16、盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是_，可能发生的反应是_。（3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管_(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因_。2、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为_能。装置中发生反应的化学方程式为_。（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。(提出问题)黑色固体A的成分是什么？(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧
17、化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含_(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含_(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b._可判断B中含有二氧化锰（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：(
18、1)测得滤液C的pHHAg，故Mg能与稀硫酸反应；（2）铜片是纯金属，黄铜片是合金，合全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；（3）根据化学反应的方程式可知，CO得O生成CO2，发生氧化反应；（4）AlZnSnHAg，将锡纸放入ZnCl2溶液或SnCl2溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属是铝，故选：BD。3、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱
19、水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。4、（1）纯碱、苏打（
20、2）（3） 产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色 （4）稀盐酸【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打。（2）要用碳酸钠溶液制取氢氧化钠，则所加的另一种试剂的阴离子为氢氧根，阳离子应可与碳酸根结合生成沉淀，所以可用氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。（3）滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液呈红色，逐滴滴入氯化钡溶液，二者反应生成碳酸白色沉淀和氯化钠，因此会产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色。反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：。（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此用稀盐酸可除
21、去氯化钠中的碳酸钠，又不引入新杂质。5、（1）澄清石灰水变浑浊（2）紫色溶液变红色（3）（4） 加热 红色溶液变为紫色 （5）2.2a（6）在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。【解析】（1）检测有二氧化碳生成时，将气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填紫色溶液变红色；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 ；（4）柠檬酸的分解温度为175，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进
22、行加热至沸腾，这时温度没到175柠檬酸不会分解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体逸出，根据后面结论不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，故填加热；红色溶液变为紫色；（5）由图3可知反应中0100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL。中0100s内产生的CO2体积比100200s内产生的少5amL-2.8amL=2.2amL，故填2.2a；（6）观察图3中数据可知反应I、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速率越来越慢，因为在0100s内
23、生成CO2的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸在200s以后生成CO，的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低，故填：在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。三、判断题1、正确【详解】碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。2、错误【详解】过磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。3、错误【详解】硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误
24、。4、正确【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。正确。5、正确【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。【详解】碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。四、计算题1、（1）解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g设氯化铜质量为x，生成氯化钾质量为y答：样品中氯化铜的质量为13.5g。（2）答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。【解析】（1）由图可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；计算过程碱答案。（2）见答案。2、（1）1.96（2）解：设CuSO4的质量为x，生硫酸钠质量为y，和硫酸铜反应氢氧化钠
25、溶液质量为zx=3.2g答：废水中硫酸铜的质量为3.2g。（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g所以 Na2SO4 溶质的质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。【解析】（1）由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g；（2）见答案。（3）见答案。3、（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸
26、完全反应；设原混合物中硫酸的质量为 x。 x=1.96g原混合液中硫酸的质量分数为。（2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g设溶液中溶质 BaCl2的质量为 y。y=8.32g答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g【分析】盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸后和氢氧化钡反应。（1）见答案；（2）见答案。4、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答
27、：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案5、（1）防止装置中水被带出导致实验误差（2）0.8（3）解：设锌元素的相对原子质量为x答：锌元素的相对原子质量为65。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。（2）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。（3）见答案。五、实验探究1、溶液变蓝色 生成气体 有白色沉淀生成 A 无论氢氧化钠是否变质，溶液均显碱性，都会使石蕊试液变蓝色 【详解】（1）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，碳酸钠和稀
28、盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管溶液变蓝色、B 试管生成气体、C 试管有白色沉淀生成。（2）向B试管中加入足量稀盐酸时，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质，则一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：，如果氢氧化钠部分变质，可能发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。（3）已知，碳酸钠溶液的 pH7，溶液显碱性；所以实验中，根据试管A的现象作出的结论肯定是有错误的，原因是无论氢氧化钠是否变质，溶液均显碱性，都会使石蕊试液变蓝色。2、电 四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带
29、火星木条复燃 酸 氢氧化钠 【详解】实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；实验二：探究实验：（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；实验三：（1）测得滤液C的pH7，说明溶液呈酸性；（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。