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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水
2、2、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是A气体X为CO2B不溶性固体乙为 SiO2，C图中向固体甲中加水放出热量D操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯3、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶4、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入40
3、0g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性5、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅6、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出7、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下
4、，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小8、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD9、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水10、下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO还原黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、根据所学回答下列问题（1）2021年10月16日6时56分
5、，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。航天员乘组于2021年12月26日18时44分，在轨开展了第二次出舱活动。发射神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。长征三号乙运载火箭的第一、第二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料、四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，发生反应的化学方程式为： ，则x的值为_。偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为_（最简整数比）。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式_。使用液氢作燃料的优点是_（选填字母编号）。a.可由水做原料制氢 b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境c.
6、没有任何危险 d.用电解水法制氢气成本很低（2）2021年10月23日，山东省发布了山东省“十四五”教育事业发展规划，支持山东大学龙山校区（创新港）等项目。济南市政府印发了济南市“十四五”教育事业发展规划，规划中明确筹办空天信息大学。工程建筑需要大量的钢铁等金属材料。实验室中，模拟工业炼铁的原理装置如图所示：试回答：反应中，一氧化碳作_（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。实验装置中气球的作用是_。（3）在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。（整个过程不考虑水分蒸发）氢氧化
7、钠溶于水时，溶液的温度_(选填“升高”“降低”“变化不大”之一）。a、c两点时，溶解的氢氧化钠质量_（选填“相同”“不相同”）。b点时溶剂的质量_（选填“大于”“小于”“等于”之一）d点时溶剂的质量。2、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20C时溶解度较大的物质是_。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是_。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1甲中清液是N
8、aCl的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为_（列式即可）；X较合理的取值是_。A100 B95 C90 D80理由是_。3、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20时，KNO3的溶解度是_。（2）40时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_。（3）60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。、X的数值是_。、60时形成是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。、该溶液降温过程中，在60、
9、40、20时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是_。、有关实验的说法正确的是_。A50时，溶液为不饱和溶液B40时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C20时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变D溶液从60降到20析出的固体比在60时恒温蒸发90g水析出的固体多、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是_。4、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是_（填写序号）。液氮可作制冷剂；洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；干冰灭火既能降温，又能隔绝
10、空气，而且灭火后不会留痕迹。5、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同（_）2、将一定量的氯化钠固体加入水中，全部溶解，则形成的一定是不饱和溶液（_）3、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物（_）4、蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液（_）5、配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过（_）四、计算题（5
11、小题，每小题6分，共计30分）1、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？2、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。3、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧
12、化钠溶液.请问:（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_。（2）若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？4、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。5、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）
13、石灰石中所含杂质的质量是 g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。（1）20时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:实验一实验二实验三实验四硝酸押钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据，实验二所得的溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。若想要观察到实验四
14、的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是_。（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_（填字母序号）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_有关。2、某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。（一）下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：（1）仪器a的名称是_。（2）操作B中还需用到的仪器是_。（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_（填序号）。A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液（4）操作D中明显的错误是_。（二）欲配制50g质量分数为
15、0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。（5）该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水_mL。（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_。（三）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究）氯化钠溶于水形
16、成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。分析图1实验数据回答：（9）ab段曲线上升的原因是_。（10）请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因_。（交流反思）（11）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高
17、锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。2、D【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。故选D。3、D【分析】由于NaCl的
18、溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。4、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可
19、得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。5、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木
20、炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；故选C。6、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解
21、6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。7、C【分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。8、B
22、【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。9、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的
23、混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。10、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；B、20时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。故选：B。二、填空题1、（1） 4 6:7 2H2+O22H2O ab （2） 还原剂 收集未反应完全的C
24、O，防止污染空气 （3） 升高 相同 等于 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，则x的值为4，故填：4；偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为(122):(142) =6:7，故填：6:7；氢气与氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；a、由水做原料制氢，来源广泛，故选项说法正确；b、氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故选项说法正确；c、氢气是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故选项说法不正确；d、用电解水法制氢气，消耗电能，成本很高，故选项说法不正确；故选ab；（2）该反应中一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，
25、在反应中作还原剂，故填：还原剂；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，实验装置中气球的作用是收集未反应完全的CO，防止污染空气，故填：收集未反应完全的CO，防止污染空气；（3）由图可知，氢氧化钠溶于水时，溶液的温度升高，故填：升高；a、c两点温度相同，溶剂质量相同，所以溶解的氢氧化钠质量相同，故填：相同；在一定体积的蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，整个过程中溶剂质量没有发生变化，故填：等于。2、（1）NaCl氯化钠（2）添加氯化钙（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】（1）由表格可知，20C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化
26、钠。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。（3）135克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。3、（
27、1）31.6g（2）1:2（3） 35.46 饱和 abc C 实验结束后水中还溶解有KNO3 【解析】（1）由图一可知，20时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）40时，KNO3的溶解度为63.9g，即40时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；（3）、分析图二可知，60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量为32.3g，20KNO3的溶解度为31.6g，即20时100g水中最多能溶解31.6g
28、的KNO3，20时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；、60时，KNO3的溶解度为110g，即60时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60时形成是KNO3的饱和溶液；、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60、40、20时对应的溶质质量分数大小关系为abc；、A.由上述分析可知，50时，溶液为饱和溶液；B.40
29、时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；C.20时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；D.没有溶液质量，无法比较溶液从60降到20析出的固体与在60时恒温蒸发90g水析出固体的多少；故选C。、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。4、【详解】液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；任何可燃性气体
30、点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。故选。5、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C
31、2H5OH，故填C2H5OH。三、判断题1、正确【详解】溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌使受热均匀，计算产率时需要玻璃棒转移药品，正确。【点睛】2、错误【详解】将一定量的氯化钠固体加入水中，全部溶解，形成的可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的饱和溶液，故错误。3、正确【详解】粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐还含有可溶性杂质，仍为混合物，故填：正确。4、错误【详解】蒸发结晶有晶体析出，后剩余的溶液是饱和溶液，故错误。5、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，烧杯用蒸馏水润洗过，则溶剂质量变大，而溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。故正确
32、。【点睛】四、计算题1、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。2、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶
33、质质量分数，过程见答案。【点睛】3、（1）10g（2）解：100g10%20%=50g答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。【解析】（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g10%=10g。（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。4、（1）6.4（2）16%解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为100%=16%；答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。【解析】（1）由图可知，t3时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为6.4g，故填：6.4；（2）见答案。5、（1）3（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的
34、碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z 解得z=35g五、实验探究1、不饱
35、和溶液 升高温度或增加溶剂 BC 分子种类 【详解】（1）根据上表数据实验四可知：20，100g水中最多溶解硝酸钾固,31.6g，实验二中加入固体质量为25g，所得的溶液为不饱和溶液。若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是：升高温度或增加溶剂；（2）在A、B和C中，B和C温度不同，可以比较得出“温度越高，分子运动速率越快”。从图中可见，A和B温度相同，但分子种类不同，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。2、铁架台 胶头滴管 C 没有使用玻璃棒搅拌 CBDEA 49.55 溶液是均一稳定的 氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大 氯化钠未溶解时，蒸
36、馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 【详解】（1）仪器a的名称是铁架台。（2）要量取10mL水，应选择10mL规格的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管。操作B量取水操作中还需用到的仪器是胶头滴管。（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就漫过滤纸进入滤液，故选C。（4）操作D中明显的错误是没有使用玻璃棒搅拌，容易导致液体受热不均
37、匀液滴溅出伤人。（5）配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，一般步骤为计算、称量、溶解；故该实验的正确操作顺序为CBDEA。（6）氯化钠固体不纯，含有杂质，导致溶质质量减少，所配制溶液的溶质质量分数偏小；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；量取水时，仰视读数量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小；溶液均一稳定，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配制溶液的溶质质量分数；故选。（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为50g-50g0.9%=49.55g，故量取水49.55g 1.0g/mL =49.55 mL。（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一稳定的。（9）ab段曲线上升的原因是氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大。（10）实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因是氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变。（11）可以通过测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的。