《上海市徐汇区2021届高三化学上学期学习能力诊断试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市徐汇区2021届高三化学上学期学习能力诊断试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、上海市徐汇区2016届高三化学上学期学习能力诊断试题（含解析）完成本卷可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 S-32 Cl-35.5 Ba -137第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列对化学反应本质的认识，错误的是 A原子一定重新组合 B一定有电子转移 C有旧键断裂和新键形成 D必然伴随着能量的变化【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应原子一定重新组合，A项正确；B、氧化还原反应一定有电子转移，B项错误；C、化学反应的本质是旧键的断裂和新建的形成，C项正确；D、化学反应必然伴随能量的变化，D项
2、正确；答案选B。考点：考查对化学反应的认识2药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A酒精 B次氯酸 C苯酚 D甲醛【答案】C【解析】试题分析：A、酒精易挥发，不适合，A项错误；B、次氯酸见光易分解，B项错误；C、在普通肥皂中加入了适量的苯酚制成了药皂，所以药皂具有杀菌、消毒作用，C项正确；D、甲醛有毒，不符合，D项错误；答案选C。考点：考查药皂的成分 3. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 AX- B C D【答案】C【解析】试题分析：A、卤素离子都可以用X-表示，A项错误；B、卤素离子都可以用表示，B项错误；C、核内质子数表示原子序数，9号是氟，所以表示氟离子，C项
3、正确；D、表示的是一类粒子，可能是氖原子，有可能为阴阳离子，如氟离子、钠离子等，不一定为氧离子，D项错误；答案选C。考点：考查氟离子的表示4已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是 A石墨比金刚石稳定 B等质量的石墨比金刚石能量高 C发生了物理变化 D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成【答案】A【解析】试题分析：A、金刚石到石墨是放热反应，所以石墨能量低，更稳定，A项正确；B、等质量的石墨比金刚石能量低，B项错误；C、有新物质生成是化学变化，C项错误；D、化学反应，有化学键的断裂与生成，D项错误；答案选A。考点：考查金刚石到石墨的转化5在“石蜡液体石蜡石蜡
4、蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】试题分析： A、石蜡蒸气裂化气发生的是化学变化，断裂的是共价键，A项错误；B、石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，B项正确；C、石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，C项错误；D、石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，D
5、项错误；答案选B。考点：考查物质转化过程的能量变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 A Na和AlCl3溶液反应 B最高价氧化物对应水化物的碱性 C单质与H2O反应的难易程度 D同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH【答案】A【解析】试题分析：A、钠会与水反应，不会置换铝，A项错误；B、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，B项正确；C、单质与H2O反应越容易，金属性越强，C项正确；D、同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH，说明对应碱的碱性强弱不同，能判断金属性强弱，D项正确；答案选A。考点：考查金属性强弱比较7实
6、验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是 A乙酸乙酯 B乙酸丁酯 C溴乙烷 D乙烯【答案】D【解析】试题分析：A、用冷凝原理冷却生成的乙酸乙酯，A项错误；B、用冷凝原理冷却生成的乙酸丁酯，B项错误；C、用冷凝原理冷却生成的溴乙烷，C项错误；D、乙烯常温下是气体，直接用排水法收集，不进行冷凝，D项正确；答案选D。考点：考查物质制备8已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是YXZ AY是非金属性最强的元素 BZ是金属元素 CY的原子序数为a7 DX的气态氢化物化学式为H2X【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图
7、所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、Y的原子序数为a7，C项正确；D、X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。考点：考查元素推断9常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是 A氢氧化钠溶液 B通入二氧化碳 C氢氧化钙溶液 D盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠与碳酸氢根反应，碳酸氢根浓度降低，碳酸根浓度升高，A项错误；B、通入二氧化碳与碳酸根反应生成碳酸氢根，碳酸根浓度降低，碳酸氢根浓度升高，B项错误；C、加入氢氧化钙碳酸根、碳酸氢根浓度都降低，PH增大，C项正确；
8、D、加盐酸，碳酸根、碳酸氢根浓度都降低，PH减小，D项错误；答案选C。考点：考查碳酸根、碳酸氢根的性质10下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是ACO2（CO）：点燃 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 CMgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧 D乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化碳中的少量一氧化碳不易点燃，A项错误；B、硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶，B项正确；C、氯化镁蒸干灼烧得氧化镁，C项错误；D、乙酸与氢氧化铜也反应，D项错误；答案选B。考点：考查除杂质11在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是 A制成合金保护船体 B是外加电流的阴
9、极保护法 C船体的反应：Fe -2e Fe2+ D锌块的反应：Zn -2e Zn2+【答案】D【解析】试题分析：A、制成原电池保护船体，A项错误；B、制成原电池保护船体，B项错误；C、船体的反应：Zn-2e Zn2+，C项错误；D、锌块的反应：Zn -2e Zn2+，D项正确；答案选D。考点：考查船体保护措施 12在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A气体的平均分子量不再变化 B反应的平衡常数不变 C(H2) = 2 (HI) D气体的颜色不再变化【答案】D【解析】试题分析：A、反应过程中气体质量不变，体积不变，所以气体的平均分子量不再变化不能用
10、来判断平衡，A项错误；B、平衡常数只受温度影响，不能用来判断平衡，B项错误；C、没有正逆两个方向，C项错误；D、气体的颜色不再变化，说明达到平衡状态，D项正确；答案选D。考点：考查平衡状态的判断13. 常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D加入等体积0.1 mol/L盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，将溶液稀释到原体积的10倍，pH （a +1）,A项错误；B、加入适量醋酸钠，抑制醋酸电离，使PH增大，可能使溶液pH =（a +1），
11、B项正确；C、加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液，恰好完全反应，生成醋酸钠，但pH Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D结合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-【答案】D【解析】试题分析：A、酸性越强，则在相同的温度下，酸的电离平衡常数就越大，所以三种酸的电离常数Ki(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) ，A项错误；B、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：会产生HX和NaHCO3；溶液显酸性，离子浓度：C(Na+)c
12、(HCO)C(X-)c(H+)c(OH-)，B项错误；C、酸性H2CO3HXNaHCO3HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，C项错误；D、向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y-CO32-X-HCO3-，D项正确；答案选D。考点：考查浓度大小比较21NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是 A生成氯气的
13、相对分子质量为71 B生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 C生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D1molH37Cl参加反应转移NA个电子【答案】BC【解析】试题分析：A、生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为（375+35）2/6=73.3，A项错误；B、生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子，B项正确；C、生成氯化钾的摩尔质量=37+39=76 g/mol，C项正确；D、1molH37Cl参加反应转移5/6NA个电子，D项错误；答案选BC。考点：考查与阿伏伽德罗常数有关计算22今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2
14、、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是ANH4可能存在 B若焰色反应测得K存在，则NH4不一定存在CCl不可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在【答案】AB【解析】试题分析：加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 得，生成硫酸钡2.33/233=0.01mol，碳酸钡(6.27-2.33)/197=0.02mol,则镁离子和钡离子不存
15、在，铵根离子和钾离子至少存在一个，A、据分析NH4可能存在，A项正确；B、据分析测得K存在，则NH4不一定存在，B项正确；C、据分析氯离子可能存在，C项错误；D、Ba2、Mg2一定不存在，D项错误；答案选AB。考点：考查离子共存第II卷（共84分）四、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空：23以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 ClO2 + 2 H2O，
16、上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。24ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气_（选填“大”、“小”、“一样”）。25ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的_倍（保留2位小数）。26若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有_（填“氧化”、“还原”）性的物质。27工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H2O 4
17、 NaClO3 + 3 O2+ 18 H2（中性环境）NaCl + 3 H2O NaClO3 + 3 H2（微酸性环境）电解时，氢气在_极产生。 更有利于工业生产NaClO3的反应环境是_，理由_。【答案】23Na S Cl(1分) 4 (1分)24极性 (1分) 大 (1分)252.63 (2分)26氧化性 (1分)27阴极 (1分) 微酸性环境 (1分) 转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全。(3分)【解析】试题分析：23.反应中属于第三周期的是Na 、S 、Cl，同一周期自左向右半径减小，所以Na S Cl；钠的核外排布：1s22s22p53s1
18、,所以4种不同能量的电子。24. ClO2是不同原子组成的，分子构型为“V”形不是完全对称，所以是极性分子；所以在水中溶解度比氯气大。25. 设质量都是m，ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。26. 以NaClO2为原料制取ClO2，氯化合价升高，所以需加入氧化性物质。27. 氢离子得电子生成氢气，所以在阴极生成；转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全，所以微酸性溶液更利于氢气生成。考点：考查与氯及其化合物相关计算 五、（本题共12分）Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。 完成下列填空：28用离子方程式说
19、明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因_。29向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式_。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。30反应过程中，溶液的pH逐渐_（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_；31关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是_。 ac(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-) bc(Na+) + c(H+) = 2
20、c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-) cc(Na+) = 2 c(HS-) 【答案】28S2-H2O OH-HS- ，HS-H2O OH-H2S （2分）292 AgCl S2- Ag2S 2 Cl- （2分）； 某些离子浓度减小的方向（2分，答“生成更难溶的沉淀”得1分）30变小 （2分） S（2分）31b （2分）【解析】试题分析：28. Na2S溶液中硫离子水解：S2-H2O OH-HS- ，HS-H2O OH-H2S，生成硫化氢，切导致溶液呈碱性。29. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色硫化银沉淀，反应：2 AgCl S2- Ag2S
21、 2 Cl- ；反应向着更难溶的方向进行。30.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与硫化钠反应，碱性减弱酸性增强，PH减小；生成S沉淀。31. a考查物料守恒：硫化钠中加入二氧化硫钠与硫不是2:1，故a错误；b.考查电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)，故b正确；c.考查物料守恒，硫化钠中加入二氧化硫钠与硫氢根离子不是2:1，故c错误；答案选b。考点：考查盐类水解 六、（本题共12分）某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I-
22、 I3-(aq) 。容器中盛放的试剂分别为：AMnO2 C0.5000 mol/L的KI溶液 DAgNO3溶液 ENaOH溶液F浓盐酸完成下列填空：32仪器A的名称 ，B中的试剂是_。33当D装置中出现 时，停止加热；E的作用是_。34当氯气开始进入C时，C中看到的现象是_；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_。35持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_（此时溶液中只有一种含碘微粒）。 为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验： 取反应后C中溶液5.00mL（均
23、匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。已知： I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- 计算：碘元素的化合价为_。36欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_。【答案】32蒸馏烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分）33白色沉淀 （1分） 吸收未反应的氯气（1分）34溶液变棕黄色（1分） 被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2(S) + I- I3
24、-(aq)向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（2分）35HIO3(或KIO3、HIO、KIO均可) （1分） +5（2分）36取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡（2分）【解析】试题分析：32.A中是制备氯气的装置，所以A是蒸馏烧瓶；B是用来除去氯气中的氯化氢气体，所以用饱和食盐水。33.氯气的KI溶液反应之后，剩余的氯气进入硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；未反应的氯气进入氢氧化钠溶液被吸收。34.氯气开始进入C时，将碘离子氧化成单质碘，所以开始溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，因为被置换出来的I2在KI溶液中溶
25、解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2(S) + I- I3-(aq)向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。35.氯气过量时会将碘继续氧化成HIO3；Na2S2O3的物质的量=0.6250.024=0.015mol，C中原I-的物质的量=0.0050.5=0.0025mol，设被氯气氧化为x价，据反应I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62-，得反应的碘单质物质的量=0.0151/2=0.0075mol，碘原子共0.015mol，x价碘生成的占0.0025mol，则碘离子生成的为0.015-0.0025=0.0125mol，据化合价升
26、降相等得：0.0025x=0.0125，x=5，所以碘元素的化合价为+5价。36. 检验某溶液中是否含有I-，取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡。考点：考查碘及其化合物的性质 七、（本题共12分）工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。完成下列填空：37用甲流程生产纯碱的方法称为_法。38沉淀池中发生反应的化学方程式为_。39T是_； W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_（均填化学式）。40甲流程中设计循环I的目的是_；乙流程中设计循环I的目的是_。 41在乙流程中，若通入NH3 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利
27、用率为_。42若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)24H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。【答案】37联碱法（或侯氏制碱法）（1分）38NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl（2分）；39NH4Cl，CaCl2（各1分，共2分）40提高食盐的利用率；提高氨气的利用率（各1分，共2分）41 94.3%（2分）（答 94% 也给分）42（共3分，沉淀、结晶、循环各1分。反应原理不对，不得分；用碳酸钠或其他可溶性碳酸盐为原料，得1分。其他表达方式合理均给分）Ca(NO3)24H2O滤液蒸发浓缩，冷却结晶CaCl2废液沉淀池NH3CO2
28、HNO3CO2【解析】试题分析：37. 氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵，碳酸氢钠加热分解出碳酸钠，这种原理制备纯碱是侯氏制碱法。38. 沉淀池中氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵，发生反应的化学方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl。39.沉淀池中碳酸氢钠沉淀，所以出来的溶液是氯化铵；而乙中加入氧化钙后铵根离子生成氨气，剩余氯化钙。40.甲母液中含有大量氯化钠，循环I为了提高食盐的利用率；乙中母液中生成氨气，循环I为了提高氨气的利用率。41.由题意得：n(Na2CO
29、3)=100/106=0.943mol,据反应NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl，及2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,得n(NH3)=2n(Na2CO3)=(0.9432)mol, NH3的利用率为100%=94.3%。Ca(NO3)24H2O滤液蒸发浓缩，冷却结晶CaCl2废液沉淀池NH3CO2HNO3CO242.考点：考查碳酸钠的制备八、（本题共10分） 已知：完成下列填空：43分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为： 则该烃的结构简式为_。44若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_。分子式为C8H8
30、的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）： 45上述流程中各物质，属于苯的同系物的是_（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_（均填结构简式）46反应是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应适宜条件是_ _；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因_（写出一条）。【答案】43（2分）44 （或 ）（1分，合理即给分）45；CH2=CH2， （各1分，共3分）46适当的温度，低压，催化剂（各1分，共3分）； 催化剂具有选择性； 氢
31、气和氧气反应导致生成物浓度降低，平衡右移；氢气和氧气反应放出大量热为合成反应提供了能量，促使平衡右移 （1分，写出1点即给分，合理即给分）考点：考查有机推断 九、（本题共12分） 米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，可由A (苯甲醛)为原料合成，部分合成路线如下：完成下列填空：47化合物C中含氧官能团为 、 (填名称)。48由BC、FG的反应类型依次为 、 。49D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是 。50X ()为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反
32、应。分子中有4种化学环境不同的氢原子。51已知： RCHO 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】47酯基（1分） 羧基（1分）48加成（1分） 取代（1分）49（1分）50或或（写出一种即可，合理即给分）（2分）51（每步1分，共5分）考点：考查有机流程十、（本题共14分，计算结果均保留两位小数) 硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。52将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范
33、围是_。53向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ g。54在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比_。55硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaO
34、H溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。【答案】521.25moln(HNO3)1.75mol (4分)5311.63 (3分)（答11.6 不扣分）54(m1+m2)95%=m165%/97.5%+m272%/60% 0.88 (3分)551.80 (4分)【解析】试题分析：52.1.25molNO、NO2、N2O4混合物，NO的体积分数为0.60，所以n（NO）=1.250.6=0.75mol，n(NO2+N2O4)=1.25-0.75=0.5mol,因为在空气充足的条件下完全反应，所有N全都转变成硝酸，据N原子守
35、恒当0.5mol全为二氧化氮时生成硝酸最少物质的量=1.25mol，若全为四氧化二氮生成硝酸最多为：0.75+0.52=1.85mol。53.据已知信息，18.4 mol/L的浓硫酸吸完水后变为87%，假设浓硫酸体积为1L，吸收水的质量为mg，则有： =87%,计算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水232.60.05=11.63g。54.设蒸馏后硝酸溶液质量为a，硝酸镁溶液质量为b，蒸馏前后溶质质量不变，则有：65%m1=97.5%a,a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因为蒸馏前后水减少了5%，所以剩余质量为95%，则：95%（m1+m2）=a+b，即：(m1+m2)95%=m165%/97.5%+m2