《【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质复习课 鲁科版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质复习课 鲁科版选修3.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3课时 习题课练基础落实知识点一物质熔、沸点高低的比较1下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是()A金刚石二氧化硅晶体硅BMgOMgCl2NaClC金刚石食盐干冰DH2SeH2SH2O2下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiCNaClCCl4CF4BSiCNaClCF4CCl4CNaClSiCCCl4CF4DCF4CCl4NaClSiC3下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石SiO2NaCl钠知识点二晶体的组成和结构4下列有关晶体的说法正确的是()A晶胞是晶体结构的最小重复
2、单元BA2型最密堆积称为六方最密堆积CNaCl晶体中Cl填在Na所形成的空隙中DZnS晶体中的S2按A3型方式进行最密堆积5.石墨晶体是层状结构(如右图)，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，据图分析，石墨晶体中碳原子数和共价键数之比为()A23 B21C13 D326下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应知识点三晶体类型与结构、性质的关系7下表是几种氯化物的熔点和沸点：物质NaClMgCl2AlCl3SiC
3、l4熔点/801714190(5101 kPa)70沸点/1 4131 41218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下不能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体DSiCl4在晶体中有分子存在8石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是()A原子晶体 B金属晶体C分子晶体 D混合键型晶体9离子晶体一般不具有的特征是()A熔点较高、硬度较大B易溶于水而难溶于有机溶剂C干燥时不能导电D离子间距离较大，其密度较小练综合拓展10已知A、B、C、D、E、F都是周期
4、表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。(4)A、F形成某种化合物的
5、晶胞结构如下图所示(其中A显3价)，则其化学式为_。(每个球均表示1个原子)(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶体中所含的化学键类型为_，其晶体类型是_。11化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。(1)X原子的电子排布式是_；Y原子的价层电子轨道表示式是_。(2)YX2的分子构型是_，YX2的溶、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_。YX2分子中
6、含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_(填序号，下同)，代表ZX2的是_。 本章复习课目标落实金属晶体：金属阳离子和自由电子，金属键熔、沸点较高，光泽，导电，导热，延展性离子晶体：阴、阳离子，离子键熔、沸点较高，不导电，硬而脆，无延展性原子晶体：原子，共价键熔、沸点高，硬度大，无延展性分子晶体：分子，分子间作用力熔、沸点较低，硬度小课时作业1D2.A3.D4.A5.A6.A7DA项中观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，所以可以升华，A项错误；B项中SiCl4的熔点是70，由此看熔点低，属于分子晶体的特征，B项错，D项正确；C项中离子晶体的熔、沸点应该较
7、高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错。答案应该是D项。8D石墨晶体中，同一层内的原子以共价健相结合；而层与层之间又以范德华力相结合，同时还有金属键的特性。我们称之为混合键型晶体。9D10(1)NaAlSiN(2)高NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu(NH3)42(4)Cu3N(5)AlN共价键原子晶体111s22s22p4(2)直线形低CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体(3)sp1杂化2(4)BC解析Y元素的电子排布式为1s22s22p2，是C。X与Y同周期，得X的电子排布式为1s22s22p4，是O。Z是Si，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp1杂化，直线形分子。C与两个O之间各有一个键。4