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1、江西省赣州市赣县三中2020届高三化学9月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型有机非金属材料B大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成D煤的干馏、石油的分馏都属于物理变化2设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2LSO3中所含分子数为0.5NAB常温常压下，14g
2、CO和N2混合气体中所含原子数为NAC将1mol Na2CO3固体溶于水得到的溶液中CO32-的数目为NA D0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、C1-、NO3-BAlCl3溶液中:Na+、K+、S2-、SO42-C1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-DpH=2的溶液中:ClO-、NH4+、Al3+、SO42-4下列离子方程式正确的是( )AFeI2溶液中通入少量氯气 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2ClB少量SO2通入次氯酸钙
3、溶液中 Ca2 + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOC用氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4 + HSO3DFeCl3溶液中加入金属铜 Fe3+ Cu = Fe2 + Cu2 5一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为( )A. 升高温度B增大压强C加催化剂D增大生成物浓度6少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa
4、固体 滴入几滴浓硝酸滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1盐酸A B C D7废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是( )A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放8下列图示与对应的叙述不相符的是( )A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示常
5、温下0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 等浓度的醋酸溶液得到滴定曲线D图4表示常温下HA、HB两种酸的稀溶液pH随加水量的变化，则HA酸性比HB更强9斯德哥尔摩公约中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是( )A.M属于芳香烃 B.M能发生消去反应C.M的核磁共振氢谱有5个峰 D.M分子中两个苯环可能在同一平面1025时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是( )A 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C 向水中加入少量固
6、体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变11下列实验方案中，可以达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A比较AgCl、AgBr的Ksp的相对大小先向盛有5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴入5滴0.1mol/LNaBr溶液，有浅黄色沉淀生成B制备氢氧化铁胶体向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液C验证SO2的还原性将SO2气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入Ag
7、NO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀12常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )ANH4HCO3 溶液有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)BpH=13时，溶液中不存在HCO3-CpH由811 时，随着pH值的增大，减小D常温下，电离常数：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)13X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是( )14Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的
8、短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是( )A 简单离子半径：ZWXYB Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ15用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A吸收塔中的反应为2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3B每处理1molNO，质子膜透过4 mol H+C电极I为阴
9、极，电极反应式为2H+2e一=H2D电解时H+由电极I向电极II迁移16.常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C溶液中、点水的电离程度：D该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）17（10分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：
10、3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物YA的电子式为 。（2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（3）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填字母）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键Y2X2和ZX2发生反应的化学反应方程式为： 。（4）A、X、Y和Z四种元素形成的化合物YAZX3的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。18（14分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：常温下几
11、种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.52.74.7完全沉淀9.03.66.4（1）炉气中的有害气体成分是 ，Cu2S与O2反应时，还原剂剂与氧化剂的物质的量之比为 。（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式： 。（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是 。（4）操作X依次为： 、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是 。（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式： 。19（14分）赣州市正创建“全国卫生城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重
12、要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)= NH4HSO3(aq) H1=a kJ/mol；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJ/mol；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJ/mol。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=_kJ/mol。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2S
13、O2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) H =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.8830min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表数据判断，改变的条件可能是 （填字母）。A通入一定量的SO2 B加入一定量的粉状碳酸钙C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO
14、(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为 ；在1050K时，CO2的体积分数为 。若在恒温恒容条件下反应，以下能判断该反应达到平衡状态的有 （填字母）。A. 2V正(NO)=V逆(N2)B.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时C.当混合气体的密度不再变化时D.当混合气体的压强不再变化时(4)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8 kJ/mol
15、，实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 （填“”“”或“=”）k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆= 。20（14分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 。（2）试剂a是 。（3）反应的化学方程式： 。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团： 。的反应类型为： 。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的C的同分异构体有 种（不含C本身）。（6）反应的化学方程式： 。（7）已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。