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1、好题汇编：专题02,物质的量的有关计算物质的量所有计算公式 1【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3B将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NAC含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA【答案】C2【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL4.40molL-1盐酸中，充分反应后产生
2、896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是（）A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g【答案】C考点：考查混合物的计算的知识。 3.【百强校2016届贵阳市第六中学元月月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NAB标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC500mL2mol/xxxx溶液中，含有NH4+数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4
3、NA【答案】A【解析】试题分析：A13.8gNO2的物质的量是n(NO2)=13.8g46g/mol=0.3mol，根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mol，现在反应的NO2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2NA，正确； B标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误； C500mL2mol/xxxx溶液中，含有盐的物质的量是n(NH4NO3)=2mol/L0.5L=1mol，由于NH4+水解消耗，因此溶液中含有NH4+数目小于NA，错误； D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，反应方程式是：2CuS
4、O42H2O2Cu+O22H2SO4。根据方程式可知，每反应产生1mol气体，会转移4mol电子，由于生成22.4L气体的条件未指明，则不能确定其物质的量是否是1mol，因此转移电子数目不能确定就是4NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。 4【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，112LNO和112LSO3的分子总数为05NAB01molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为01NAC0lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为04NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析
5、出铜32g转移电子数均为NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 5【百强校2016届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAlmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA将100mL0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜ABCD【答案】B【解析】试题分析：根据化学反应，Cl2+H2O
6、HCl+HClO氯元素的化合价由0价升高到+1价，且该反应是可逆反应，则0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1NA，错误； 羟基是9电子微粒，而NH3是10电子微粒，所以lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA，正确； 胶粒是多个分子的聚集体，所以将100mL0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，错误； 因为反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5e，则每生成3molI2转移的电子数为5NA，正确； 电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，锌、铁等金属也失电子，则当电路中转移NA个电子，阳极溶解
7、多少铜无法计算，错误； 正确； 答案选B。 考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。 6【百强校2016届重庆一5月模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NAB标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD常温常压下，xxxxolHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子【答案】C7.【百强校2016届银川二中等3校下学期第一次联考】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB标准状况
8、下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA$来&源：C25时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】试题分析：Axxxxol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，xxxxol4NA=0.2NA，错误； B标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误； C缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误； Dxxxxol，Cu是+2价的金属，所以0.1molCu失去=0.2mol电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反
9、应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 8【百强校2016届上高县第二中学第七次月考】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/14B将1molCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NAC常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD2.24L的CH4中含有的CH键数为0.4NA【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 9【百强校2016届安徽师大附中最后一卷】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法
10、正确的是（）A一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAC11g超重水（T2O）含中子数为5NAD常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数小于6NA，因为是可逆反应，A错误； BS2、S4、S8均是S元素形成的单质，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA，B正确； C11g超重水（T2O）含中子数为6NA，C错误； D常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L
11、Cl2含氯原子数小于NA，D错误，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断10【百强校2016届福州三中最后一卷】用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NAB同温同压下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAC1molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目为3NAD1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数计算11【百强校2016届正定中学期末】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molAlCl3在熔融状态时离子总数
12、为0.4NAB2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NAC电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝是共价化合物，熔融时不能电离，A错误； B、2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为=1.2NA，B正确； C、氢气不一定处于标准状况下，则不能计算氢气的物质的量，所以不能计算转移电子数，C错误； D、常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】该
13、类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”； 另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该题的易错选项是A，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔融时不能电离，不导电。 12【百强校2016届黑龙江省实验中学期末】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1molNO与0.5molO2混合后气体的体积为22.4LB1L0.5molL-1NaF溶液中含有的F数目为0.5NAC7.8gNa2S和
14、Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子D12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA【答案】C13.【百强校2016届江西师大附中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A2:1B1:2C1:1D任意比【答案】A【解析】试题分析：密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4O26Na2O2=8N
15、aOH2Na2CO3，所以原混合气中CH4与O2的体积比为2:1，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算【名师点晴】凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； 有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、xxxx乙酸、xxxx甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。 14【百强校2016届江西师大附中期末】设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示
16、粒子数目，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4LHF中分子总数为NAB室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA【答案】A15【百强校2016届忻州一中等4小下学期第三次联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAB标准状况下，672LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAC28g聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸
17、的混合物中含有的原子总数为0.4NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数计算16【百强校2016届上高县第二中学5月月考】设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAB42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C25时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAD12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA【答案】B【解析】试题分析：A、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳
18、极上析出的是0.1mol氧气，xxxxol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，A错误； B、C2H4和C5H10的最简式相同，均是CH2，平均每个碳原子形成3对共用电子对，则42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个，B正确； C、溶剂水中还含有大量的氧原子，C错误； D、石墨中平均每个碳原子被周围的3个正六边形包围，即平均每个正六边形含有的碳原子个数是2个，12g石墨烯(单层石墨)即1mol石墨中含有六元环的个数为0.5NA，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算与判断【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识
19、的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中选项A。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握。该题的难点和易错点是A和D，注意石墨的结构特点。 17【百强校2016届福建师大附中三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A标准状况下，46g乙醇中含有的共价键总数为8NAB在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，
20、Cl总数为3NAC常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAD一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA【答案】B18.【百强校2016届安庆一中热身考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温下，1L0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA【答案】D【解析】试题分析：A常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/m
21、ol，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，其中CH键数小于4NA，B错误； B1mol羟基中电子数为9NA，B错误； C在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从5价降低到0价，每生成3molI2转移的电子数为5NA，C错误； D常温下，1L0.1molL-1的NH4NO3溶液溶质的物质的量是0.1mol，其中氮原子数为0.2NA，D正确，答案选D。中华.资*源%库【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算与判断【名师点晴】该题为高考考点，阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点
22、。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系等。该题的难点是电子转移判断与计算，即选项C是易错选项，解答时注意计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。 19【百强校2016届吉安一中5月月考】设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molL-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NAB1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目
23、为0.02NAD1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA【答案】D考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。 20.【百强校2016届邯郸一中第七次月考】以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250mL1molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个
24、数=3=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误； B、不考虑水解，250mL1molL-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L1mol/L4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确； C、1molSO2和0.5molO2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误； D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为：7mol，每生成
25、0.5molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体； 对于气体注意条件是否为标况； 注意同位素原子的差异； 注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断； 注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成； SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。 21【百强校2016届临汾一中3月月考】设NA为阿伏加德罗常数的数值。
26、下列说法正确的是（）A50mL184mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为046NAB某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NAC若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD常温下，1L01mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为04NA【答案】C22【百强校2016届双流中学3月月考】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A01mol对苯二甲酸中含有双键的数目为02NAB标准状况下，112L甲醛所含的键数目为2NAC2molNO和1molO2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等
27、于2NAD1molFe与足量的硝酸反应，转移的电子数为02NA中/华-资*源%库【答案】A考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。Z23【百强校2016届贵阳一中第七次月考】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA17g羟基所含的中子数为8NA56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NAABCD【答案】C【解析】试题分析：不是标准状况，故22.4L氦气的物质的量不
28、一定等于1mol，其含有的核外电子总数也不一定为2NA，故错误。O的中子数为8，H的中子数是0，故OH的中子数为8，17g羟基(OH)的物质的量为1mol，故所含的中子数为8NA，故正确。56g的铁的物质的量为1mol，铁有变价，故可能失去的电子数为3mol或2mol，故错误。100mL0.5mol/L的甲酸，物质的量为0.5mol/L0.1L=0.05mol，由于甲酸电离，故甲酸的分子数小于0.05mol，故正确。标况下CH3OH为液态，故错误。常温常压，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故正确，正确的有，故选C。中/华-资*源%库【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】
29、本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水的状态不是气体； 选项D为易错点，注意标况下固体的摩尔体积小于22.4L/mol。在解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体； 对于气体注意条件是否为标况等。 24【百强校2016届临川二中、九江一中下学期联考】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A25时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAB28g聚乙烯中含有的碳原子数为2nNAC常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
30、D6.8gKHSO4晶体中含有0.1NA个阳离子【答案】C25【百强校2016届静海一中下学期开学考】设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0B常温下，含有1mo1NaHSO4的溶液中阳离子数为N0C通常状况下，1mo1NO和0.5mo1O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0D制取漂白粉时，标准状况下22.4LCl2参加反应，转移电子数为N0【答案】D26【百强校2016届南阳市一中第三次模拟考】NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为中/华-资*源%库1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2g乙烯和丙烯混合
31、气中含有的极性键数目为0.6NA标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1molCl2转移的电子总数为2NA1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A3个B4个C5个D6个【答案】A【解析】试题分析：苯环中不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故错误； 乙烯和
32、丙烯最简式均为“CH2”，最简式式量为14。所以，4.2g乙烯和丙烯混合气中含有H原子数为0.6NA，,含有极性键数目为0.6NA。故正确； 标况下，xxxxol，1个HF分子中含有10个电子，所以标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA，故正确； 因为浓度越小，NH4+水解程度越大，所以常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液中所含NH4+的数目大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液，故错误； NO2和N2O4最简式均为NO2，最简式式量为46。所以，常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA，故正确； 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反
33、应中，每生成1molCl2转移的电子总数为NA，故错误； 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA，故错误； 根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知该反应为可逆反应，16.8gFe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去电子数目小于0.8NA，故错误。综上所述，以上叙述中正确，故选A。 考点：考查阿伏伽德罗常数。 27【百强校2016届合肥一中下学期冲刺卷】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAC4.6gNa与足量O2反
34、应后的产物中含离子数目为0.3NAD标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算28【百强校2016届鞍山一中第七次模拟考】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）中/华-资*源%库A1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAB17g羟基中含有的电子数为10NAC标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NAD1L0.10molL1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子
35、数为NA，错误； B17g羟基为1mol，含有的电子数为9NA，错误； C标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA，正确； D因Na2CO3溶液水解，阴离子数目之和大于0.1NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算29【百强校2016届山东师大附中第三次模拟考】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100mL0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3m
36、olI2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜ABCD【答案】C30【百强校2016届会宁县一中第四次月考】下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）A22g2H218O中含有的质子数为10NAB电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠C1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为10NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】C【解析】试题分析：A2H218O的相对分子量为22，22g2H218O的物质的量为一摩尔，一分子2H218O有10个质子，即22g2H218O含质子数等于10摩尔，正确； B电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠，正确； C1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为8NA，错误； D不论生成多少过氧化钠和氧化钠，只要那完全反应，钠都升成正一价，失去NA个电子。 考点：阿伏伽德罗常数 第 20 页 共 20 页