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1、必修一化学知识点总结化学必修一方程式总结必修一化学知识点总结化学必修一方程式总结 化学必修一方程式有哪些比较重要的呢下面是范文网在线网xxxx小编为大家带来的化学必修一方程式总结，希望能帮助到大家化学必修一方程式总结1 一研究物质性质的方法和程序 1基本方法：观察法实验法分类法比较法 2基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析综合推论，概括出结论。 二钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化：4NaO22Na2O 2钠在空气中燃烧：2NaO2点燃Na2O2 3钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2 现象：钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红
2、色。 4过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2 5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2 6碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 三氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠的反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2铁丝在氯气中燃烧：2Fe3Cl2点燃2FeCl3 3制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 4氯气与水的反应：Cl2H2OHClOHCl
3、 5次氯酸钠在空气中变质：NaClOCO2H2ONaHCO3HClO 6次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 四以物质的量为中心的物理量关系 1物质的量n(mol)NN(A) 2物质的量n(mol)mM 3标准状况下气体物质的量n(mol)VV(m) 4溶液中溶质的物质的量n(mol)cV 五胶体： 1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3胶体提纯：渗析 化学必修一方程式总结2 1铁与硫蒸气反应：FeSFeS 2铜与硫蒸气反应：2CuSCu2S 3硫与浓硫酸反应：S2H2SO4(浓)3SO22H2
4、O 4二氧化硫与硫化氢反应：SO22H2S3S2H2O 5铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 6二氧化硫的催化氧化：2SO2O22SO3 7二氧化硫与氯水的反应：SO2Cl22H2OH2SO42HCl 8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO22NaOHNa2SO3H2O 9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S3O2点燃2SO22H2O 10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2SO2点燃2S2H2O 十一镁及其化合物的性质 1在空气中点燃镁条：2MgO2点燃2MgO 2在氮气中点燃镁条：3MgN2点燃Mg3N2 3在二氧化碳中点燃镁条：2MgCO2点燃2MgOC 4在氯气中点燃镁条：M
5、gCl2点燃MgCl2 5海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温CaOCO2CaOH2OCa(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg22OHMg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)22HClMgCl22H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电MgCl2 十二ClBrI离子鉴别： 1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl产生浅黄色沉淀的为Br产生黄色沉淀的为I 2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl下层溶液为橙红色的为Br下层溶液为紫红色的为I。 十三常见物质俗名 苏打纯碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3熟石灰：Ca(OH)2生石灰：C
6、aO绿矾：FeSO47H2O硫磺：S大理石石灰石主要成分：CaCO3胆矾：CuSO45H2O石膏：CaSO42H2O明矾：KAl(SO4)212H2O 十四铝及其化合物的性质 1铝与盐酸的反应：2Al6HCl2AlCl33H2 2铝与强碱的反应：2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2 3铝在空气中氧化：4Al3O22Al2O3 4氧化铝与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O 5氧化铝与强碱反应：Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4 6氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O 7氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4 8
7、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 十五硅及及其化合物性质 1硅与氢氧化钠反应：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 2硅与氢氟酸反应：Si4HFSiF4H2 3二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O 4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO24HFSiF42H2O 5制造玻璃主要反应：SiO2CaCO3高温CaSiO3CO2SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2 化学必修一方程式总结3 1(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
8、(2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴二低三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液
9、体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液当蒸发皿中出现较多的固体
10、时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 ClAgNO3稀HNO3产生白色沉淀ClAgAgCl SO42稀HClBaCl2白色沉淀SO42Ba2BaSO4 四除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五物质的量的单位摩尔 1物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔(mol)把含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数：把602X1023mol1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量物质所含微粒数目阿伏加德罗常数nNNA 5摩尔质量(M)(1)定义：单
11、位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：gmol或gmol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6物质的量物质的质量摩尔质量(nmM) 六气体摩尔体积 1气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(2)单位：Lmol 2物质的量气体的体积气体摩尔体积nVVm 3标准状况下Vm224Lmol 七物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：molL(3)物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积CBnBV 2一定物质的量浓度的配制 (1)
12、基本原理根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液 (2)主要操作 a检验是否漏水b配制溶液1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水C不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 3溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液) 一物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体
13、系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体液体固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体液体固体)。溶液胶体浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1均匀透明稳定能没有NaCl蔗糖溶液 胶体在1100之间均匀有的透明较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100不均匀不透明不稳定不能没有泥水 二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应(ABAB)B分解反应(ABAB) C置换反应(ABCACB) D复分
14、解反应(ABCDADCB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B非氧化还原反应 2离子反应 (1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸碱盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是
15、有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜铝石墨等。非金属氧化物(SO2SO3CO2)大部分的有机物为非电解质。 (2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应若离子之间能发生反应，则不
16、能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存如Ba2和SO42Ag和ClCa2和CO32Mg2和OH等 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32HCO3SO32，OH和NH4等 C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H和OHCH3COO，OH和HCO3等。 D发生氧化还原反应水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2Fe3Cu2MnO4等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H(或OH)。(4)离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子
17、方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式离子符号沉淀气体符号等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量适量) 3氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物 一 金属活动性NaMgAlFe。 二金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三 A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四 五Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 8