《河南省“顶尖计划”2020届高三化学第一次联考试题20.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省“顶尖计划”2020届高三化学第一次联考试题20.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河南省“顶尖计划”2020届高三化学第一次联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ti48 I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产息息相关。下
2、列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下：下列说法错误的是A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3NaC.乳酸能发生氧化反应、取代反应D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH数多于0.1NAB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10NAC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NAD.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应
3、生成的CH3COOC2H5分子数为NA10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170C的条件下制备乙烯(140C时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2二溴乙烷(装置可以重复使用)。下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170C，减少生成副产品B.导管接口连接顺序为adecbdefC.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2二溴乙烷11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB211O24B2O32V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是A.电解过程
4、中，OH由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB222OH22eV2O52B2O311H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小D.若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti12.短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量(m)与CO2的体积(V)的关系如图B所示。下列说法一定正确的是A.Y一定位于第三周期第A族 B.原子半径：XYZC.Z与X、Y均形成离子化合物 D.R和Z
5、的氧化物对应的水化物都是强电解质13.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若lgc(Na)pNa、lgc(OH)pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C.将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)D.常温下，H2A的Ka1数量级为105三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂，
6、除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。制备五氧化二碘的步骤如下：步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH12，温度控制在8090C，搅拌反应1h，使反应完全。步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118C干燥3h，得到碘酸钾产品。步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3)，再将碘酸在干燥空气气流中加热到200C失水得到五氧化二碘。(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化
7、碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)仪器M的名称是 (3)步骤1中除了生成碘酸氢钾KH(IO3)2外，同时还生成氯化钾和氯气，若n(KCl)：n(C12)5：3，写出该反应的化学方程式： ，该反应中的氧化剂是 (填化学式)。(4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是 ，NaOH溶液的作用是 (5)步骤2中的主要反应为KH(IO3)2KOH2KIO3H2O，称取0.550 g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应)，将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100 mL溶液，取10.00 mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1 m
8、olL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00 mL。(已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6)该滴定选择的指示剂是 。该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是 (保留三位有效数字)。若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。27.(14分)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如下：已知：“酸浸”时PbS反应的方程式为PbSMnO24Cl4HPbCl42Mn2S2H2O。Pb
9、Cl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl形成配合离子PbCl42而增大PbCl2的溶解度。常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是 (2)“趁热抽滤”的目的是 (3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2，还含少量Fe3、Fe2。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。方案甲中加入MnCO3的目的是 用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用： 已知常温下，
10、KspFe(OH)31.01038，为了使溶液中c(Fe3)1.0105 mol L1，此时溶液的pH 。从操作、产品纯度角度考虑，方案 (填“甲”或”乙”)优于另一种方案。(4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是 (5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是 28.(15分)CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO2制备合成气(CO、H2)，再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反
11、应活化能(E2)如表所示：在相同条件下，起始反应最快的是 (填序号)。由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为 (2)T1C下，在2L恒容密闭容器中充入0.20 mol CO和0.60 mol H2合成CH3OH，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05 mol L1。T1C时，以H2表示的反应的平均速率为 ，平衡常数K (T1100)C时，在1L恒容密闭容器中充入0.10 mol CO、0.20 mol H2和0.30 mol CH3OH，此时反应将 (填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”)。(3)CO2和H2
12、在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。温度在800C时甲醇产率最高的主要原因是 下列措施能提高CO2平衡转化率的是 (填字母)。A.升温 B.加压 C.加入催化剂 D.增大H2浓度(4)利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO22e2HCOH2O，其机理如下：CO22eH2OCO2OH(慢反应)；OHCO2(快反应)；CO2H2O(快反应)。其中水的作用是 ；控制阴板反应速率的反应是 (填序号)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学
13、题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaClH2OCO2NH3NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)基态氯原子的电子排布式为 ，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由 规则(原理)确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。(2)H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是 ，属于V形分子的是
14、 。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因： (3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是 ，下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是 (填字母)。a.熔点为851C b.晶体中存在Na、CO32c.可溶于水 d.晶体中存在离子键，共价键(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒)，则该氧化物的化学式为 ，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA (用含d、的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)苯达莫司汀是一种抗癌药物。其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如下：已知：RCHCHRRCOOHRCOOH(1)C的命名是 ，H中含氧官能团是 (填名称)。(2)E的结构简式是 ，C到D的反应类型是 。(3)写出BC的化学方程式： (4)M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能有 种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是 (5)请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图：