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1、第五单元 质量守恒定律学案教师心语：形成天才的决定因素应该是勤奋。课前思考：写出水通电分解的文字表达式。文字表达式能体现什么？不能体现什么？小结：一、 实验 （省略，详见P90-92）二、 质量守恒定律1. 定律的内容：2. 定律的宏观、微观解释宏观微观五个不变宏观微观两个一定改变 两个可能改变3记忆方法反应前后，质量守恒；科学探究，实验证明；原子种类，没有变更；原子数目，没有减增；原子质量，没有减轻；前后质量，必然相等。4注意事项理解具体解释实例（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指
2、出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。过量的物质质量不算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。M反M生，有气体跑出。M反M生，有反应物漏算（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P93-94进行总结(以木炭燃烧为例)。1意义：质的方面：反应物、生成物、条件。 量的方面：反应中各物质之间的（ ） 反应中各物质之间粒子的（ ） M反=M生2读法：二、书写原则：以客观事实为基础。 遵循质量守
3、恒定律三、书写化学方程式的具体步骤：步骤解释1写根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左右两边之间画一条短线;2配配平化学方程式，并检查3注标明化学反应发生的条件，把短线改成的等号。注意：1如果生成物中有气体存在，在气体物质的化学式右边要注“”;思考：为什么碳、硫在氧气中燃烧的方程式不用标注“”？2溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”四、配平化学方程式的关键：使方程式等号两边原子种类和数目都相等。1最小公倍数法 P+O2 P2O52奇数配偶法 C2H4 + O2 CO2 + H2O3观察法 NaOH + CuSO4 Cu (OH) 2 + Na2SO4练习配平：1镁在空气中燃烧：Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2 Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧： H2 + O2 H2O 4. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 5. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 6水在直流电的作用下分解：H2O H2 + O2 7过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 H2O+ O2 8. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：KClO3 KCl + O2 9. 加热高锰酸钾：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22用心 爱心 专心