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1、河北省辛集中学2020届高三化学9月月考试题试卷说明：1考试时间：90分钟，分值：100分2可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题）一选择题（包含15小题，每小题2分，共30分）1明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A“绿矾”的成分为FeSO47H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应2化学与人类的
2、生活、生产息息相关，下列说法正确的是A氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同B制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化3中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4下列说法正确的是A古人煮沸海水制取淡水，
3、现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇不溶于水D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5实验室进行Cu与浓硫酸的反应、相关物质的检测实验如图。下列说法正确的是 A用装置制备SO2和CuSO4B用装置检验SO2和尾气处理C用装置稀释反应后溶液，检验Cu2+D用装置测定反应后剩余H2SO4的物质的量6在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确
4、的是A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D氯水放置数天后酸性将减弱7某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、I八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH）有A5种B6种C7种D8种8饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中，说法不正确的是A是萃取B是过滤C是分液D维生素C可
5、作抗氧化剂9有关下列图片的说法正确的是 A B C DA无水乙醇试剂瓶上应贴该危险化学品标志B该原子结构示意图可表示12C，不能表示14CC该比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子D该球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应10下列各组粒子可以大量共存，且加入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO3、SiO32过量HCl2H+SiO32H2SiO3BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2SFe3+H2SFeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32过量CaCl2Ca2+SO32CaSO3DI、Cl、H+、SO42过
6、量NaNO36I+2NO3+8H+2NO+4H2O+3I211下列固体质量增加的是ACu加入氯化铁BZn加入硫酸CH2通入灼热氧化铜D高温下水蒸气通入Fe12以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是AA的结构简式是B的反应类型分别是取代反应、消去反应C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D酸性KMnO4溶液褪色可证明 已完全转化成 13如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是AA的水溶液显碱性BD为一种红棕色气体CB 和F能发生复分解反应生成盐DF在一定条件下可直接与Y反应
7、生成D14某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面 且高度不变说明气密性良好B装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO215下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C向未知液中先后滴入足量氯水
8、和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32二选择题（包含10小题，每小题3分，共30分）16一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A该合金中铁的质量为5.6 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO417油酸甘油酯
9、和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如图所示。下列说法错误的是A油酸的分子式为C18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间18下列说法正确的是 A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应BCO2和钠一定条件下反应得到金刚石和碳酸钠，氧化剂和还原剂物质的量之比是14C现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品19已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，
10、下列关于它的叙述正确的是A易溶于水B可以发生取代反应C其密度大于水的密度D与环己烷为同系物20锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：下列叙述错误的是A重晶石和钡餐的化学成分相同BY气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率CZ(aq)中的阴离子是OH-和CO32-D高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂21向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑
11、浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O22如图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程，下列说法中正确的是A甲中的两个NH键的活性相同B乙所有原子在同一平面上C丙的分子式C22H23O2N4ClD该反应生成丙的原子利用率小于100 %23明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是ANaBAuCAlDFe2
12、4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2 NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4 NAC标准状况下，22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2 NA个电子25某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有SO42B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C沉淀
13、C为Al（OH）3D原试液中一定不含有K+第卷（非选择题）三填空题（40分）26POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的 （填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是 。II实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgS
14、CN）；PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为 。（4）反应温度要控制在6065，原因是： 。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO
15、3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以NH4Fe（SO4）2为指示剂，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。步骤d中达到滴定终点的现象是 。产品中Cl元素的质量分数为 （保留3位有效数字）。27重铬酸钾（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法：溶液由橙红色变为绿色（Cr3+）则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式： 。（2）用铬铁矿（FeOCr2O3，含Al2O3杂质）为原
16、料制备重铬酸钾的工艺： 已知：i. 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O； ii常温，KapAl（OH）31.31033；iii有关物质的溶解度曲线如图：上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是 。滤渣2的成分是 （写化学式），常温，滤液中，c（Al3+） molL1工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是 。操作，加入KCl的目的是 ；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、 。28有机物X的结构（其中、为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E
17、的信息E的组成或结构信息: 分子中含18O及苯环结构 磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2与NaHCO3溶液反应产生CO2回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为 。（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。（3）X的结构简式是 。（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。能与氯化铁溶液发生显色发应；能发生水解反应；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的为 （写结构简式）。（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略
18、）：NR的反应类型是 ；RT的化学方程式是 。参考答案一选择题（每小题2分，共30分）1-5BBDDC 6-10AACAD 11-15DBDCA 二选择题（每小题3分，共30分）16-20BBBBC 21-25CDDDD 三填空题（共40分）26（1）A；（2）吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；（3）POCl3+3H2OH3PO4+3HCl；（4）温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低；（5）溶液由无色变为红色且30 s内不再变色； 71.0%。27（1）2Cr2O72+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O；（2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；Al（OH）3； 1.31012；CrO42转化为Cr2O72；使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7； 漏斗、玻璃棒；28（1）羧基、羟基；（2）n HOOCCOOH + n HOCH2CH2OH +（2n1）H2O；（3） （4）13； （5）取代反应；