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1、安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32一选择题（每题3分，共48分） 1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NAC. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAD. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH的数目为NA2.下列有关“化学与
2、生活”的叙述正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是（ ）A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.实验室用质量分数为98%、=1.84
3、 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B. 所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体6.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法
4、制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（ ）A. 维生素C可作抗氧化剂 B. 是萃取 C. 是分液 D. 是过滤7.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是（ ）A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C. 同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似D. 凡液体混合物都属于溶液8.下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.lmol/LNa
5、Cl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：SCC向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动9.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒
6、取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D. 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10.实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL11.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁
7、离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A. （b-a）/V molL-1 B. （2b-a）/V molL-1C. 2（2b-a）/V molL-1 D. 2（b-a）/V molL-112.下列陈述I、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有
8、脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO13.向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O14.在一个密闭容器中盛有 11g X 气体(X 的摩尔质量为 44gmol-1)时，压强为 1104Pa。如果在相同 温度下，把更多的气体
9、X 充入容器，使容器内的压强增至 5104Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为（ ）A. 3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.5102215.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验16.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、
10、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4A. B. C. D. 二、填空题(共4小题,共52分) 17. (15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前
11、最成熟的方法，实验步骤如下：A直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。B在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。C水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。D在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。
12、由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3） 高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料是_，电解液为_。（4）25时，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3m
13、ol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18. (14分)I 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。（2）写出该反应的化学方程式_，若反应中生成02 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭
14、的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式） 。II（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有107 g Fe（OH）3参加反应，共转移了03NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HN
15、O3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。19. (16分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题:（1）该实验的目的是_（2）已知20 时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水_g,溶解样品所需的仪器是_（3）
16、实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为_；NaOH的变质程度为_(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_,并由此得出了什么结论?_ _20(7分)实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体
17、_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答 案1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.A 16.C17.（1）使固体充分溶解(
18、或其他合理说法，1分)；2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分) ；小(1分)；（2） 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2(2分)； 消毒、净水(1分) ； B(2分) （3）铁 (1分)；NaOH溶液(1分) ；（4）4.53610-5 (1分)； （5）3:1 (2分)。18.I（1）12；（2）3NF35H2O=2NOHNO39HF，04NA或24081023；（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NaNO3II（1）2，+6；B、C；（2）5619.（1）测定NaOH的变质程度（2）61.3 烧杯玻璃棒量筒（3）8.00g 33.3% 50.0（4）NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体 CO3220 (1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管