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1、2014年高考化学二轮复习 化学基本概念收尾练（含解析）(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，共55分)1(2013南昌一模)下列说法正确的是()AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【解析】水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错。【答案】D2(2013北京市西城区高三二模)下列叙述不正确的是()A用熟石灰可处理酸
2、性废水B用丁达尔效应可区分溶液和胶体C漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物D明矾净水是因为Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物【解析】漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物。【答案】C3(2013南京四校联考)下列化学用语表示正确的是()ACl的结构示意图：B甲烷分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式：D次氯酸的结构式：HOCl【解析】A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为【答案】D4据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能
3、量，排除A、C选项；加入催化剂可以降低反应的活化能，故选项B正确。【答案】B5(2013唐山一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NAABC D【解析】用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2，阳极得不到氯气
4、，错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4SO2、H2SO4H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e，所以气体分子总数为0.1NA，正确；Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。【答案】A6(201
5、3大连高三测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列说法中，不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol【解析】选项A，根据电荷守恒可求出a4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2OS4O，S元素化合价升高，S2O是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：O2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。【答案】B7(2013临沂质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水
6、电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO【解析】A项，常温下由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO都不能大量存在；B项，含Cu2的溶液为蓝色；C项，AlO可与所给离子大量共存；D项，能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，ClO在酸性条件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的Fe2大量共存。【答案】C8(2013汕头调研)下列离子方程式书写正确的是()
7、A将铜屑加入Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NHOHNH3H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=I22H2O【解析】选项A，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；KOH过量，则HCO也参加离子反应，正确的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O，B项错；铁屑过量，则生成的溶液中不能存在Fe3，C项错；过氧化氢在酸性条件下能将I氧化为碘单质，D项正确。【答案】D9(2013南昌调研)某混合气体X，可能由H2、CO、CO
8、2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体 CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是()AX一定只由CO组成BX一定只由H2和CO2组成CX可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成DX可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成【解析】由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(C)n(CaCO3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合气体中存在CO、CO2中的一种或两种
9、，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断A项和B项错；假设混合气体中含碳气体只有CO2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(H2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其质量为0.2 g，C项错；选项D中氢气和CO均能还原CuO，二者“夺取”的CuO中的O为0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，与CuO减少的1.6 g氧原子相符，同时n(C)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，D项正确。【答案】D10实验室中制备乙烯的方法是使乙醇
10、脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OHCH2=CH2H2O。已知CH2=CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2=CH2(g)生成1 mol液态水的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C2 777.8 kJmol1D2 777.8 kJmol1【解析】由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：CH2=CH2(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H21 366.8 kJmo
11、l1 由得：C2H5OH(l)=H2O(l)CH2=CH2(g)H44.2 kJmol1，B项正确。【答案】B11(2013济南高三质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为()ASOBSOCS DS2【解析】设完全反应后S2O转化成的物质中硫元素的化合价为n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224 L22.4 Lmol12(n2)0.025 L0.1 mol/L，得出n6，即完全反应后S2O转化为SO，A项正确。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，
12、共45分)12(2013张家界调研)(10分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。提示：4FeS211O2高温,2Fe2O38SO2请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_。【解析
13、】该题推断的突破口是反应，根据“提示”可知D、A分别是Fe2O3、SO2；根据题中叙述信息，可知I为Al，K为NO2，再根据框图信息可以推断出B为SO3，C为硫酸，E为Fe(OH)3，F的溶液中含Fe3，G为Fe，H为氧化铝，J为硝酸，L为NO，M的溶液中含Fe2。【答案】(1)四(2)12(3)(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(5)Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O13(11分)(2013龙岩市高三期末)食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可
14、鉴别工业用盐和食盐的是_。aH2Ob硝酸酸化的硝酸银c盐酸(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为_。(3)某工厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是_。aNaClbNH4Clc浓H2SO4(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式_，若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH的物质的量为_。【解析】(1)根据Cl的特征反应，可用b鉴别，根据NaNO2遇酸分解放出NO2，可用c鉴别。(2)根据NO的氧化性和I的还原性，可以写出N
15、O与HI反应的离子方程式。(3)使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体(氮气)，需要另一种反应物具有还原性，只有NH4Cl符合。(4)根据2Cl2H2O2OHH2Cl2知n(OH)2n(H2)0.3 mol。【答案】(1)bc(2)2NO2I4H=I22NO2H2O(3)b(4)2Cl2H2OCl2H22OH0.3 mol14(10分)食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：根据上述转化关系回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)已知反应是复分解反应，该反应
16、的化学方程式为_。(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：.2BrO10Cl12H=5Cl2Br26H2O.6BrO5Cl6H=5ClO3Br23H2O.BrO5Br6H=3Br23H2O上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是_。在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为_，还原产物为_。将12 mL 0.4 molL1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 molL1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为_。【解析】分析实验过程，由于反应中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成BrO，由此得反应中的
17、化学方程式为6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2，第一次过滤掉的滤渣是MgO。经过反应又过滤，那原因是什么呢？考虑到加入KCl发生的是复分解反应，反应发生的原因显然是利用MgCl2溶解度小的特点，反应的化学方程式为Mg(BrO3)22KCl=MgCl22KBrO3，第二次过滤掉的滤渣是MgCl2，然后进行系列实验操作即可得KBrO3晶体。(3)在三个反应中BrO均作氧化剂，所以氧化性其最强。对比反应和，可知KBrO3过量时，Cl被氧化成ClO，还原产物为Br2，反应中Br2既是氧化产物也是还原产物。由题可知KBrO3的物质的量为4.8103 mol，KCl的物质的量为6103
18、 mol，两者物质的量之比为45。设参加反应的KBrO3的物质的量为x，则参加反应的KBrO3的物质的量为(4x)，由Cl守恒得：5x(4x)5，得x，反应生成的氯气为1，反应生成的KClO3为3。【答案】(1)6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2(2)Mg(BrO3)22KCl=MgCl22KBrO3(3)BrOKClO3、Br2Br23115(14分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)右图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可
19、为_；图中变化过程哪些是吸热反应_(填序号)。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在25、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_；某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是_kJ(保留三位有效数字)。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)2C2Cl2高温,TiCl42CO已知：C(s)O2(g)=
20、CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。【解析】(1)由信息可知反应是置换反应，所以应为吸热反
21、应；(2)1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ32725.76 kJ，依据信息生成物水为液态；依据碳原子守恒n(CH3OH)n(CO2)51011 mol，放出热量725.76 kJmol151011 mol3.631014 kJ；(3)对已知热化学方程式编号从前到后分别为，2即可得所求方程式，所以H141 kJmol1(566 kJmol1)(393.5 kJmol1)2；(4)首先写出所求反应的化学方程式2O3(g)=3O2(g)，前式2后式3即可得所求热化学方程式。【答案】(1)CH2O(g)高温,H2CO(合理即可，如与CuO、FeO、SiO2等反应)(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol13.631014(3)80 kJmol1(4)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol18