《2022年高中化学有机知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学有机知识点总结.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选word文档 下载可编辑高中化学有机知识点总结物理性质常温常压下为气态的物质密度最小的气态有机物易溶于水的有机物难溶于水的有机物难溶于水且密度小于水的有机物难溶于水且密度大于水的有机物有果香味的有机物反应条件催化剂，加热、加压催化剂、加热水浴加热一般加热浓硫酸、加热稀硫酸、加热NaOH溶液、加热催化剂不需外加条件反应类型相应物质14个碳原子的烃，CH3Cl、HCHOCH4碳原子个数较少的醇、醛、羧酸卤代烃、硝基化合物、醚、酯所有的烃和酯多卤代烃（如CCl4）低碳酯乙烯水化；乙烯被氧气氧化；油脂的氢化乙烯、乙炔与氢气加成；乙炔与HCl加成；醇去氢氧化苯的硝化、磺化；银镜反应；酯类的水解；糖类
2、的水解；卤代烃的水解醇的卤代；醛基氧化；卤代烃的水解与消去乙醇脱水反应（分子内和分子间）；硝化、酯化反应酯的水解；、糖类的水解；蛋白质的水解酯的水解（皂化）苯的溴代；乙醛被空气氧化；加聚反应；葡萄糖制乙醇烯、炔加溴；烯、炔、苯的同系物、醛、酚被酸性高锰酸钾溶液氧化；苯酚的溴代等2、由反应条件确定官能团反应条件浓硫酸稀硫酸NaOH水溶液NaOH醇溶液H2、催化剂O2/Cu、加热Cl2(Br2)/FeCl2(Br2)/光照碱石灰/加热可能官能团醇的消去（醇羟基）酯化反应（含有羟基、羧基）酯的水解（含有酯基）二糖、多糖的水解卤代烃的水解酯的水解卤代烃消去（X）加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯
3、环)醇羟基（CH2OH、CHOH）苯环烷烃或苯环上烷烃基RCOONa3、根据反应物性质确定官能团:反应条件能与NaHCO3反应的能与Na2CO3反应的能与Na反应的羧基羧基、酚羟基羧基、酚羟基、醇羟基可能官能团与银氨溶液反应产生银镜与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀（溶解）使溴水褪色加溴水产生白色沉淀、遇3+Fe显紫色A氧化醛基醛基（羧基）CC、CC酚A是醇（CH2OH）或乙烯B氧化C4、根据反应类型来推断官能团反应类型加成反应加聚反应酯化反应水解反应单一物质能发生缩聚反应可能官能团CC、CC、CHO、羰基、苯环CC、CC羟基或羧基X、酯基、肽键、多糖等分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基5反应类（
4、从特征现象上突破）反应的试剂有机物(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃与溴水反应(3)醛(4)苯酚与酸性高(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃现象溴水褪色，且产物分层澳水褪色，且产物不分层有白色沉淀生成高锰酸钾溶液均褪色放出气体，反应缓和放出气体，反应速度较快放出气体，反应速度更快分层消失，生成一种有机物浑浊变澄清无明显现象分层消失，生成两种有机物放出气体且能使石灰水变浑浊有银镜或红色沉淀产生加碱中和后有银镜或红色沉淀产生有银镜或红色沉淀生成锰酸钾反应(3)苯的同系物(4)醇(5)醛(1)醇与金属钠反应(2)苯酚(3)羧酸(1)卤代烃与氢氧化钠反应(2)苯酚(3)羧酸(4)酯与碳酸氢钠反应银氨溶液或新制氢氧化
5、铜(3)甲酸酯羧酸(1)醛(2)甲酸或甲酸钠练习101、有机物的正确命名为（）A、2乙基3，3二甲基4乙基戊烷B、3，3二甲基4乙基戊烷C、3，3，4三甲基己烷D、2，3，3三甲基己烷10、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如下图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A、6mol；1molB、5mol；1molC、6mol；2molD、5mol；2mol17下列反应中，属于加成反应的是CH3Cl+HClACH4+Cl2一定条件光照B
6、CH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD20下列关于乙烯的说法中，正确的是A在空气中燃烧，能产生黑烟CuB分子中只含有极性共价键C分子中C、H元素的质量为1:1D通入氢气即可发生加成反应13一定量的CH4不完全燃烧生成由CO、CO2和H2O(气)组成的混合气体46克，将混合气体缓慢通过无水CaCl2(干燥剂)并作用完全，氯化钙质量增加22克，由此可推知，混合气体中含CO2的物质的量（）A0.4molB0.3molC0.2molD0.1mol-分析CH3COO-COOH的结构，它在一定条件下不可能发生的反应有（）加成；水解；消去；酯化；银镜；中和
7、；取代。A、B、C、D、4、CHO+Ag（NH3）2OH下列关于乙酸的说法中不正确的是（）A、乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B、乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D、乙酸易溶于水和乙醇11科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，CH2CHn即在沙漠中喷洒一定COOR量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（双选）A聚丙烯酸酯的单体的结构简为CH2CHCOORB聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点C聚丙烯酸酯能发生加成反应D合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应13乙烯和丙烯按1:1
8、（物质的量）聚合时，生成聚合物乙丙树脂。该聚合物的结构简式可能是ACH2CH2CHCH2nBCH2CHCHCHnCH3CH3CCH2CH2CHCHCH2nDCH2CH2CH2CH2CH2n2、下列各物质中，互为同系物的是A丁烷和2，2-二甲基丙烷B甲苯和1-苯基-1-丙烯C丙三醇和乙二醇D1，3-丁二烯和1-戊炔3、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH扩展阅读高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有各类烃、酯、绝大多数
9、高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有低级的一般指N(C)4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（3）具有特殊溶解性的乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡
10、萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有各类烃、酯（包括油脂）3有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）（1）气态烃类一般N(C)4的各类烃衍生物类一氯甲烷（CHCl，沸点为-22）甲醛（HCHO，沸点为-21）3（2）液态一般N(C)在516的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲酸HCOOH特殊不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色
11、液体或无色晶体，少数有特殊颜色多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味甲烷乙烯乙炔无味稍有甜味(植物生长的调节剂)汽油的气味无味甲醇CH3OH乙醛CH3CHO注意新戊烷C(CH3)4亦为气态液态烯烃苯及其同系物一卤代烷C4以下的一元醇芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味甜味（无
12、色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）刺激性气味强烈刺激性气味（酸味）芳香气味C5C11的一元醇C12以上的一元醇乙醇乙二醇丙三醇（甘油）乙醛乙酸低级酯二、重要的反应1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物通过加成反应使之褪色含有、CC的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色含有CHO（醛基）的有机物通过萃取使之褪色液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH=5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH=Br+BrO+H2O与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+、CC、CHO的物质2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO
13、4/H+褪色的物质（1）有机物含有与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3与Na反应的有机物含有OH、COOH的有机物与NaOH反应的有机物常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应加热时，能与酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物含有COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物含有C
14、HO的物质醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+OH+3H=Ag+2NH4+H2O而被破坏。（4）实验现象反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3【记忆诀窍】AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2Ag+RCOONH4+3NH3+H2O4Ag+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O1
15、水（盐）、2银、3氨银镜反应的一般通式RCHO+2Ag(NH3)2OH甲醛（相当于两个醛基）HCHO+4Ag(NH3)2OH+-+-（2）无机物乙二醛甲酸葡萄糖OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag(NH3)2OH（过量）2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2OHCHO4Ag(NH)2OH4Ag4Ag+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O2Ag+(NH4)2CO3+2NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH（6）定量关系CHO2Ag(NH)2OH2Ag5与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物羧酸（中和）、
16、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件碱过量、加热煮沸（4）实验现象若有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2HCHO+4Cu(
17、OH)2OHC-CHO+4Cu(OH)2HCOOH+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O+2H2OCO2+2Cu2O+5H2OHOOC-COOH+2Cu2O+4H2OCO2+Cu2O+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O（6）定量关系COOHCu(OH)2Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）CHO2Cu(OH)2Cu2O6能发生水解反应的有机物是酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。HX+NaOH=NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH=(H)RCOONa+H2O或RCOOH+NaOH=R
18、COONa+H2O7能跟I2发生显色反应的是淀粉。8能跟浓硝酸发生颜色反应的是含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性类别通式烷烃CnH2n+2(n1)烯烃CnH2n(n2)炔烃CnH2n-2(n2)苯及同系物CnH2n-6(n6)代表物结构式相对分子质量Mr碳碳键长(10m)键角分子形状-10HCCH2833约1206个原子共平面型H2O、HCN加可加聚26201*04个原子同一直线型HCN加成；易聚得导电塑料784012012个原子共平面(正六边形)FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应165410928正四面体光照下的卤跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成；成，易被氧
19、化；被氧化；能加主要化学性质代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点羟基直接与链烃基结合，OH及CO均有极性。一元醇醇ROH饱和多元醇CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr32）C2H5OH（Mr46）-碳上有氢原子才能发生消去反应。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。主要化学性质跟活泼金属反应产生H2跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃脱水反应:乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯催化氧化为醛或酮一般断OH键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯与H2、HCN等加成为醇被
20、氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸具有酸的通性酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成能与含NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)发生水解反应生HCHO醛基醛（Mr44）（Mr30）HCHO相当于两个CHO有极性、能加成。受羰基影响，OH羧基羧酸（Mr60）能电离出H+，受羟基影响不能被加成。HCOOCH3酯基酯（Mr88）氨基酸氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr60）酯基中的碳氧单键易断裂成羧酸和醇也可发生醇解反应生成新酯和新醇NH2能以配位键结合H；COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键RCH(NH2)COOH（Mr75）蛋白质结构复杂不可用
21、通式表示肽键酶多肽链间有四级结构氨基NH2羧基COOH两性水解变性颜色反应（生物催化剂）灼烧分解氧化反应(还原性糖)多数可用下列通糖式表示Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素C6H7O2(OH)3n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物加氢还原酯化反应多糖水解葡萄糖发酵分解生成乙醇酯基中的碳氧单键易油脂酯基可能有碳碳双键断裂烃基中碳碳双键能加成水解反应（皂化反应）硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和
22、实验现象归纳如下试剂名称被鉴别物质种类酸性高锰酸钾溶液含碳碳双键、三键的物质、烷基溴水少量含碳碳双键、三键的物质。银氨溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖出现银镜新制Cu(OH)2含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖淀粉碘水酸碱指示剂羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体羧酸NaHCO3苯。但醇、但醛有干醛有干扰。扰。酸性高锰现象酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现红色沉淀呈现蓝色2二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断
23、。3如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2CH2）。六、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）乙烷（乙烯）除杂试剂溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）分离方法洗气化学方程式或离子方程式CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrBr2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O乙烯（SO2、CO2）乙炔（H2S、PH3）提取白酒中的酒精从95%
24、的酒精中提取无水酒精从无水酒精中提取绝对酒精提取碘水中的碘溴化钠溶液（碘化钠）乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液（甘油）NaOH溶液饱和CuSO4溶液新制的生石灰镁粉汽油或苯或四氯化碳溴的四氯化碳溶液NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可NaOH溶液稀H2SO4蒸馏水浓轻金属盐溶液食盐洗气洗气蒸馏蒸馏蒸馏萃取分液蒸馏洗涤萃取分液洗涤蒸馏蒸发蒸馏渗析盐析盐析SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2S+CuSO4=CuS+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4CaO+H2OCa(O
25、H)2Mg+2C2H5OH(C2H5O)2Mg+H2(C2H5O)2Mg+2H2O2C2H5OH+Mg(OH)2Br2+2I-=I2+2Br-CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2OCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH七、有机物的结构牢牢记住在有机物中H一价、C四价、O二价、N（氨基中）三价、X（卤素）一价（一）同系物的判断规律1一差（分子组成差若干个CH2）2两同（同通式，同结构）3三注意（
26、1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1碳链异构2位置异构3官能团异构（类别异构）（详写下表）4顺反异构5对映异构（不作要求）常见的类别异构组成通式CnH2nCnH2n-2CnH2n+2OCnH2nO可能的类别烯烃、环烷烃炔烃、二烯烃饱和一元醇、醚醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH2=CHCH3与典型实例CHCCH2CH3与CH2=CHCH=CH2
27、C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与CnH2nO2CnH2n-6OCnH2n+1NO2Cn(H2O)m羧酸、酯、羟基醛酚、芳香醇、芳香醚硝基烷、氨基酸单糖或二糖CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHO与CH3CH2NO2与H2NCH2COOH葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2按照碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的顺序
28、书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数目的判断方法1记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；（3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芳香酯有6种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。2基元法例如丁基有4种，丁醇、戊
29、醛、戊酸都有4种3对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当n（C）n（H）=11时，常见的有机物有乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。当n（C）n（H）=12时，常见的有机物有单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当n（C）n（H）=14时，常见的有机物有甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2
30、。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%87%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为87%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于93%87%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为93%。含氢质量分数最高的有机物是CH4一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是CH4完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是
31、单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，）。九、重要的有机反应及类型1取代反应酯化反应水解反应CH3COOC2H5+H2O无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH2加成反应3氧化反应2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2550Ag网2CH3CHO+O26575锰盐CH3CHO+2Ag(NH3)2OH4消去反应+2Ag+3NH3+H2OCH2CH2+H2OC2H5OH170浓H2SO45水解反应酯、多肽的水解都属于取代反应6热裂化反应（很复杂）C8H16+C8H16C16H34C14H30+C
32、2H4C16H34C12H26+C4H8C16H347显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色8聚合反应十、一些典型有机反应的比较1反应机理的比较（1）醇去氢脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如+O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成生失氢（氧化）反应。（2）消去反应脱去X（或OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如，所以不发（3）酯化反应羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如2反应现象的比较例如与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象存在多羟基；沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在羧基。沉淀溶解，出现蓝色溶液存在醛基。加热后，有红色沉淀出
33、现3反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如CH2=CH2+H2O（分子内脱水）（1）CH3CH2OH170浓H2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O（分子间脱水）2CH3CH2OH140浓H2SO4（2）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。十一、几个难记的化学式硬脂酸（十八酸）C17H35COOH硬脂酸甘油酯软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH油酸（9-十八碳烯酸）CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH鱼油的主要成分EPR（二十碳五烯酸）C19H29COOH银氨溶液Ag(NH3)2OH葡萄糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)3COCH2OH蔗糖C12H22O11（非还原性糖）淀粉(C6H10O5)n（非还原性糖）麦芽糖C12H22O11（还原性糖）纤维素C6H7O2(OH)3n（非还原性糖）DHR（二十二碳六烯酸）C21H31COOH友情提示本文中关于高中化学有机知识点总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学有机知识点总结该篇文章建议您自主创作。