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1、第四章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A.次氯酸的电子式:HClOB.S2-的结构示意图: +16288C.O-18的原子符号:818OD.CO2分子的结构式:OCO答案A解析次氯酸电子式中O原子在中间,A项错误。2.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
2、C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第A族答案D解析最活泼的金属是Cs(放射性元素除外),最活泼的非金属是F,A项错误;同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表共有18纵行,其中7个主族,7个副族,1个0族,1个族,一个族占三列,C项错误;X2+的核外电子数目为18,则X的质子数为20,是钙元素,在第四周期第A族,D项正确。3.(2019北京理综,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张
3、青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第A族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH答案D解析In与Al同主族,是第五周期第A族元素,A正确;49115In的中子数是66,电子数是49,差值为17,B正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:InAl,C正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOHIn(OH)3,
4、D项错误。4.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性:Cl
5、C,C项错误;118号元素的原子结构示意图为+11828183232188,故位于第七周期0族,D项正确。5.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts答案D解析117号元素位于第七周期第A族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正
6、确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为117293Ts,D项错误。6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A正确
7、;作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处,第A族元素的单质并不能都作半导体材料,B错误;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D正确。7.元素周期表前六周期中非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.B.C.D.答案A解析对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了:H
8、元素原子的最外层电子数为1;H元素的单质H2在反应中作还原剂;C元素的含氧酸H2CO3是弱酸;O元素的氢化物H2O常温下为液态;N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。8.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ答案A解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y必然为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图:。元素非金属性由弱到强的顺序为PSSO,D项错误。9.已知砷元素
9、符号为As,原子结构示意图如下,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()+x28185A.砷元素的原子序数是33B.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性D.砷的非金属性比溴弱答案B解析原子序数=核外电子数,所以砷元素的原子序数是33,A项正确;砷的最高价氧化物是As2O5,对应的水化物HAsO3不是强酸,B项错误;三氧化二砷中的As为+3价,属于中间价,所以既有氧化性又有还原性,C项正确;砷与溴在同周期,并且溴的原子序数比砷大,所以砷的非金属性比溴弱,D项正确。10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;
10、c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化
11、性弱于O2的,D项错误。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)NOH,错误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,元素非金属性:ON,则单质的氧化性:O2(或O3)N2,错误;D项,H、N和O可以组成共价化合物,如HNO3,也可以组成离子化合物,如NH4NO3,正确。12.下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()A.元素b位于A族,有+6价、-2价两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳
12、定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:cdD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:ce答案D解析题图中,a为稀有气体元素氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;c的非金属性比d弱,因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱;c的非金属性比e强,因此c的气态氢化物的稳定性比e强。13.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不
13、能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键答案D解析由题给主要化合价可知,X位于第A族,Y位于第A族,Z位于第A族,L位于第A族,M位于第A族,Q位于第A族。在短周期元素中,结合原子半径的递变规律可知,X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。14.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()XYWA.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Y的简单阴离
14、子比W的简单阴离子还原性强D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性答案B解析短周期主族元素,W的单质是黄色固体,则W为S,由X、Y、W在周期表中的相对位置可知,Y为O,X为C,X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,所以Q为Cl,其中只有Z是金属,则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。五种元素中,原子半径最大的是Z,A错误;Y与Z形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B正确;氧气的氧化性比硫单质强,单质的氧化性越弱对应离子的还原性强,所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,C错误;若Z为Na,则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性,D错误。15.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、
15、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN,C项错误;MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:r(C)r(D)DC.元素D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全
16、相同答案B解析由题意知,A为H,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。原子半径由小到大的顺序:r(E)r(D)D;元素D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的弱;元素B与A形成的化合物为H2O、H2O2,元素B与C形成的化合物为Na2O、Na2O2,化学键类型不同。二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(13分)对于元素周期表中下列位置的10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:族周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是。(4)号元素最高价氧化物的水化物中只含有(填“共价键”或“离子键”)。
17、(5)号元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为,它与形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。答案(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价键(5)NaOH离子键、共价键(6)H2SCS2共价键解析(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。(4)号元素为Cl,其最高价氧化物的水化物为HClO4,含有共价键。(5)号元素形成的化合物的化学式为NaOH,
18、NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S,它能与C形成的化合物为CS2。18.(13分)根据提供的条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式,最高价氧化物对应水化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为。(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为。(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物
19、的化学式分别为、。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(填“离子”或“共价”)化合物。答案(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共价解析根据题意可推测各小问中的元素。(1)对应元素是氯,(2)对应元素是铝,(3)对应元素是Si、P、S、Cl,(4)对应元素是硫。19.(13分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:DCAB,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族
20、。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:(1)这四种元素分别是A,B,C,D。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是,B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是。(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是。答案(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2解析A、B处于同一周期且r(A)r(B),故A的原子序数比B的小;A、C同主族且r(C)r(A),故C在A的下一周
21、期,又r(D)r(C),故D与C同周期且D的原子序数比C的小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知,C为第三周期第A族的硅,D为第三周期第A族的钠,则A为碳,又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,推知B为氧。20.(13分)(1)下面是我们熟悉的物质:O2SO2CaCl2HNO3NaOHNH4Cl这些物质中,属于共价化合物的是;属于离子化合物的是;只含离子键的是。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上:第A族元素的最外层电子数。第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+
22、、P3-、S2-、Cl-的离子半径。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化。(3)已知某单核粒子的结构示意图为+x28y。当x-y=10时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是。答案(1)(2)BEG(3)原子K+解析(1)O2是单质,只含有共价键;SO2是共价化合物,只含有共价键;CaCl2是离子化合物,只含有离子键;HNO3是共价化合物,只含有共价键;NaOH是离子化合物,含有离子键和共价键;NH4Cl是离子化合物,含有离子键和共价键。(2)第A族元素的价电子数为2,随核电荷数增大,价电子数不变,故图B符合;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:Na+Mg2+Al3+、P3-S2-Cl-,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径:Cl-Na+。所以离子半径:P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3+,故图E符合;同周期主族元素,随原子序数递增原子半径减小,故图G符合。(3)当x-y=10,即x=10+y,核电荷数等于核外电子总数,该粒子为原子。当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,说明是阳离子结构,该微粒的符号是K+。