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1、精选word文档 下载可编辑高中化学计算方法总结终态法方法总论终态法高三化学组只须找出已知量与未知量直接的关系，不必考虑中间复杂过程的一种解题技巧。1某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe完全转化为Fe，则该氧化物的化学式可表示为AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O72在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH，取其样品mg溶于1mol/L的盐酸200mL中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。中和后将溶液蒸干，所得固体物质的质量是_g。19。3某
2、混合气体由NO、H2、CO2组成，使它全部通过足量的Na2O2后，用电火花引燃，冷却后只得70%的硝酸，并无气体残余。则原来混合气体中NO、H2、CO2的体积比是_2:4:7。4将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸中，而后逐滴加入00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加，当NaOH的体积V2650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3超过750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？中和过量的硫酸。（2）计算所用硫酸的浓度。25mol/L。（3）试判
3、断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。Al2O3和Fe2O3，0.05mol。5把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al的质量比为A1:1B3:1C1:4D7:32+3+6一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸反应生成36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150mLB200mLC450mLD无法计算方程式叠加法涉及到两个或多个反应的题目，将反应式叠加可使反应物关系明了，
4、简单、快捷。1同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中。片刻后液体充满容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比为A1:1:1B4:3:1C4:24:19D4:24:72在强光持续照射下，向含26gCa(ClO)2的漂白粉悬浊液中通入12LCO2（标准状况），可产生相同状况下的氧气的体积是A12LB24LC36LD48L3把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。若充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x:y为A1:2B2:1C1:1D2:34发射卫星时以肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g
5、)。已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)62kJ，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534kJ，那么1mol肼NO2反应，完全燃烧，反应的热化学方程式为_2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)534262kJ。数轴法在某些计算题中，因为给出的有多种取值范围，首先应确定界点，并将所得的界点依次标在数轴上，然后按照界点分区间进行讨论。1将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？SO2/H2O/O2；SO2/H2O；S/SO2/H2O；S/H2O；H2S/S/H2O。2将2L0.5mol/L的H3
6、PO4溶液与1L6mol/L的NaOH溶液混合，反应结束后，生成的盐是什么？它们的物质的量之比是多少？n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3接触法制硫酸排放的尾气中，含少量SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）如果一定体积的尾气通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含17g溶质，试分析该溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。n(Na2SO3)=0.05n(NaHSO3)=0.1（2）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现
7、设n(SO3)与n(NaOH)的比值为x，试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。x1n(NaHSO3)=n(NaOH)1/25a/9y=3x5a/3Y(XV4(1X)V)/3mL7有一体积为VmL的干燥烧瓶，充满NO2和O2后，将其置于水槽中，充分反应后，求剩余气体Y原与混合气体中NO2的体积分数X之间的关系式。YV5XV/4mL终态法巧解1n(O)70.1/20.35mol，n(Fe)(70.10.562/24)/30.25mol。2m(KCl)10.27519g。3n(HNO3):n(H2O)0.7/63:0.3/1
8、82:3，则总反应2NO4H25O22HNO33H2O。所以n(NO):n(H2):n(O2)2:4:7。4（1）中和过量的硫酸。（2）当沉淀量最大时，只有Na2SO4。c(H2SO4)10.650/20.125mol/L。（3）有Al2O3，n0.100/20.05mol；n(OH)0.60.130.3mol，即Fe2O3。5m(Fe):m(Al)m(Fe):m(O)562:1637:3。6V(NaOH)(0.3236/24)/30.15L150mL。方程式叠加法巧解1当V(O2)V(NO2)/43V(NO)/4时，液体充满整个容器。2Ca(ClO)2CaCl2O2，n(O2)26/1430
9、.2mol，V48L。3CO2NONa2O2Na2CO3NO2，只要CO2过量即可。42N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)534262kJ。数轴法巧解1SO2/H2O；S/H2O；n(H2S)/n(O2)2/322NaH2PO4；Na2HPO4；Na3PO4；n(NaOH)/n(H3PO4)123n(NaOH)6mol，n(H3PO4)1mol，n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3（1）若只生成Na2SO3质量为16g；若只生成NaHSO3质量为20.8g。Na2SO3NaHSO3126a+104b=17a=0.05molm2a+b=0.2b=0.1mol1
10、61720.8（2）Na2SO3NaHSO3xA也可能是Na2S/NaHS的混合物n(Na2S)0.0965mol，n(NaHS)0.007mol，n(H2S)0.1035mol6反应方程式4NH35O24NO6H2O；总方程式NH32O2HNO3H2O。NO/H2OHNO3/H2Oxxmolx2a/3y=ax5b/4+2y=x5a/92a/3x5a/9y=3x5a/374NO2O22H2O4HNO3。O2过量/剩余O2无气体剩余NO2过量/剩余NOO2过量YV5XV/4mLX/(1X)气体是NO。4Y(XV4(1X)V)/3mL2a/3NO2过量扩展阅读201*上海高中化学计算方法总结终态法
11、方法总论终态法只须找出已知量与未知量直接的关系，不必考虑中间复杂过程的一种解题技巧。1某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe完全转化为Fe，则该氧化物的化学式可表示为AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O72在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH，取其样品mg溶于1mol/L的盐酸200mL中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。中和后将溶液蒸干，所得固体物质的质量是_g。19。3某混合气体由NO、H2、CO2组成，使它全部通过足量的Na2O2后
12、，用电火花引燃，冷却后只得70%的硝酸，并无气体残余。则原来混合气体中NO、H2、CO2的体积比是_2:4:7。4将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸中，而后逐滴加入00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加，当NaOH的体积V2650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3超过750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？中和过量的硫酸。（2）计算所用硫酸的浓度。25mol/L。（3）试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。Al2O3和Fe2O3，
13、0.05mol。5把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al的质量比为A1:1B3:1C1:4D7:36一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸反应生成36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150mLB200mLC450mLD无法计算方程式叠加法涉及到两个或多个反应的题目，将反应式叠加可使反应物关系明了，简单、快捷。2+3+1同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满
14、一容器，再倒置于盛水的水槽中。片刻后液体充满容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比为A1:1:1B4:3:1C4:24:19D4:24:72在强光持续照射下，向含26gCa(ClO)2的漂白粉悬浊液中通入12LCO2（标准状况），可产生相同状况下的氧气的体积是A12LB24LC36LD48L3把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。若充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x:y为A1:2B2:1C1:1D2:34发射卫星时以肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)62kJ，N2H4(
15、g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534kJ，那么1mol肼NO2反应，完全燃烧，反应的热化学方程式为_2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)534262kJ。数轴法在某些计算题中，因为给出的有多种取值范围，首先应确定界点，并将所得的界点依次标在数轴上，然后按照界点分区间进行讨论。1将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？SO2/H2O/O2；SO2/H2O；S/SO2/H2O；S/H2O；H2S/S/H2O。2将2L0.5mol/L的H3PO4溶液与1L6mol/L的NaOH溶液混合，反应结束后，生成
16、的盐是什么？它们的物质的量之比是多少？n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3接触法制硫酸排放的尾气中，含少量SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）如果一定体积的尾气通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含17g溶质，试分析该溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。n(Na2SO3)=0.05n(NaHSO3)=0.1（2）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO3)与n(NaOH)的比值为x，试写出x在不同的取值范
17、围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。x1n(NaHSO3)=n(NaOH)1/2xn(NaHSO3)4写出H2S燃烧的化学方程式。0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的压强和温度都相同（常温常压），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1。）a5LV=(1+a)5=a0.5L5往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A共92g。（1）推测此白色固体所有可能的组成。n(NaOH)0.12mol，n(Na2
18、S)0.04mol，n(H2S)0.04mol（2）再通过计算，确定A的定量组成及对应H2S的量。n(Na2S)0.0965mol，n(NaHS)0.007mol，n(H2S)0.1035mol6把物质的量为amolNH3、O2组成的混合气体，导入密闭的反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH3、O2混合气体中的O2为xmol，生成的HNO3为ymol。试确定x在不同取值范围的yf(x)函数表达式。x2a/3y=ax2a/3x5a/9y=3x5a/3Y(XV4(1X)V)/3mL7有一体积为VmL的干燥烧瓶，充满NO2和O2后，将其置于水槽中，充分反应后，求剩余气体Y原与混合气体中NO2的体积分数X之间的关系式。YV5XV/4mL友情提示本文中关于高中化学计算方法总结终态法给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学计算方法总结终态法该篇文章建议您自主创作。