《2022年高一上学期化学方程式总结[1].docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一上学期化学方程式总结[1].docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选word文档 下载可编辑高一上学期化学方程式总结1高一上学期化学方程式总结【金属元素】【钠元素】4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClNaHSO4=Na+H+SO42Mg+2H2OMg(OH)2+H22Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O【铝元素】4Al+3O2=2Al2O3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al2O32Al(OH)3H3AlO
2、34Al+3O2Al2O3+3H2OH2O+HAlO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O）【铁
3、元素】3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4Fe3O4+3H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【非金属元素】【氮元素】N2+H2N2+O2NH32NO2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2ONH4ClNH3+HCl2NO+O2=2N
4、O23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO34HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】2C+SiO2Si+O22CO+SiSiO24NO2+O2+2H2ONH3H2O4NO+6H2ONH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH4OHNH3+H2O+CO2CaCl2+2NH3+2H2ONH3+NaCl+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOHSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫
5、元素】H2+SFe+S2Na+S2Cu+SSO2+H2OH2SFeSNa2SCu2SH2SO3CaSiO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO32SO2+O22SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+H2O=H2SO4H2SO4（浓）+2NaCl2H2SO4（浓）+Cu2H2SO4（浓）+CNa2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2CO2+2H2O+2SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2Na2SO3+H2O=2NaHSO3S
6、O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（Br2、I2类似）SO2（少量）+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2（足量）+NH3+H2O=NH4HSO3【氯元素】Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2NaCl2+H2CuCl22FeCl32NaCl2HCl2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2（少量）=Ca
7、CO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）=Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2HClO+H2OSO2=H2SO4+HClBr2+H2=2HBr2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I24HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ONaBr+AgNO3=AgBr（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI（黄色）+NaNO32AgBr2AgBr扩展阅读高一上学期化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关
8、系Na2ONaClNaNaOHNaCONaHCONaCl233Na2O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O22Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3
9、H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2OHCO2=CO32H2OCO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32H2OCO2=2HCO3或Na2CO3HCl=NaHCO3NaClCO32H=HCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2或HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2补充石灰水中加入少量NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3=CaC
10、O3NaOHH2OCa2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2OCa22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO23H24Al3O22Al2O32Al2O3(熔融)电解4Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O36H=2Al33
11、H2OAl2O32OH=2AlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl或AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)33H=Al33H2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl或2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3AlO2HH2O=Al(OH)32AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3Al(OH)3NaOH=NaAl
12、O22H2OAlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3OH=AlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2ONaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2OAl34OH=AlO22H2OAlO24H=Al32H2OAlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaClAl33H2OAl(OH)3胶体3HAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3明矾净水3、铁及其化合物的转化关系FeOFeFeClFe(OH)2342FeCl3Fe(SCN)Fe(OH)3Fe2O33高温Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2点燃Fe2HCl=F
13、eCl2H2或3Fe2O2Fe3O4点燃Fe2H=Fe2H22Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe2FeCl3=3FeCl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH=Fe(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(
14、OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KClFe2O36H=2Fe33H2OFe33SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4SiO2SiO2高温SiO22CSi2COSiSiO2CaSiO3SiO24HF=SiF42H2O（刻蚀玻璃）Si4HF=SiF42H2高温NaSiO23H2SiO3SiO2CaOCaSiO3高温SiO2NaOH=NaSiOHOSiOCaCOCaSiOCO223223SiO22OH=SiO3H2ONa2SiO32HCl=H2SiO32NaClSiO2N
15、a2CO3高温232Na2SiO3CO2SiO322H=H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2OH2SiO3H2OSiO2H2SiO32OH=SiO322H2O粗硅提纯Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si(粗)2Cl2Si2OHH2O=SiO322H2SiCl42H2SiCl4Si(纯)4HCl高温5、氯及其化合物的转化关系点燃2Fe3Cl22FeCl3HClO
16、Ca(ClO)2点燃CuCl2CuCl22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2ClHCl2NaClO2Fe3Cu=2Fe2Cu2点燃H2Cl22HCl或光照MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCuCl2FeCl32MnO24H2ClMnCl22H2OCl2H2O=HClHClO2HClO2HClO2光照Cl2H2O=HClHClO2HClO2H2ClO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O工业制漂白粉Cl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO或Ca(ClO)22H
17、Cl=CaCl22HClOCa22ClOH2OCO2=CaCO32HClO或ClOH=HClO向漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOClOH2OCO2=HCO3HClO3光照C6、硫及其化合物的转化关系H2SSSO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4氯水点燃点燃2H2S+O22S+2H2SO2+2H2O(O2过量)2O(O2不足)2H2S+3O2点燃SO2SO22H2SSO2=3S2H2OCu2SO2O2SO2CaO催化剂加热2SO3SO3H2O=H2SO4CaSO3或SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO3CaO=CaSO4SO2C
18、a22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2=CaSO4H2O2CaSO3O2SO2Cl22H2O=H2SO42HClCu2H2SO4(浓)SO2Cl22H2O=4HSO422ClCu2H2SO4(浓)2CaSO4CuSO4SO22H2OCu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3NO2H2O=2H2NO3NONONO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理HNO23扩展反应有4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3Cu4HNO
19、3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O或4HNO3光照4NO2+O2+2H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2ON23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClNH3H=NH4（水溶液中）补充NH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4ClNaOHNaClNH3H2ONH4OH所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4NH3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。催化剂4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。友情提示本文中关于高一上学期化学方程式总结1给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一上学期化学方程式总结1该篇文章建议您自主创作。