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1、辽宁师大附中2018-2019学年度下学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32第 卷 选择题（共60分）1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。 1.下列说法错误的是()A.电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.电子排布式(C)1s22s22px2违反了洪特规则C.ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量D.电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓
2、虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A. B. C. D.3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束元素周期表的每一周期元素的种类均相等基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是()A. B. C. D.4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(
3、)A.熔点：LiNaKRbB.微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D.热稳定性：HFHClHBrHI5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族。下列说法正确的是()A.T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYHNO2、H2SO4H2SO3，所以酸性越强氧化性越强A.3项 B.4项 C.5项 D.6项第 卷 非选择题（共40分）二、主观题：本题包括4小题，共40分。21.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子
4、核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中此氢化物与水之间的氢键 ；（5）YZ2在固态时为 晶体，1mol YZ2中含键 mol，键 mol。22.根据下列信息作答：.
5、磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。 其中S原子的杂化方式是_，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_；（2）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2。 磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_； 图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点（白球）的原子坐标参数为_。.PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX，O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。（1）下列说法正确的是 ；a.N2O结构式可表示为N=N=O b. O3
6、分子呈直线形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子（2）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为 (填数字)；.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为 ；（2）硝酸钾中NO3的空间构型为 ，写出与NO3互为等电子体的一种非极性分子化学式 ；（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原
7、子有 个；（4）下列说法正确的有 （填字母序号）；a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c.聚乙烯（）分子中有5n个键23.铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在。根据所学知识回答下列问题：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种；（2）下列关于铁的说法，正确的是_（填选项字母）；A.钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主B.Fe能与很多分子或离子形成配位键C.铁属于黑色金属，在周期表中属于ds区元素（3）某铁的化合物结构简式如下图所示组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的
8、顺序为_；上述化合物中氮原子的杂化方式为_；（4）类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_；原因是_。24.已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外价电子排布图:_
9、；（2）X、Y、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物，稳定性由小到大的顺序是_；X、Y、Q最高价氧化物对应的水化物的酸性由小到大的顺序是_（都写化学式）；（3）化合物XZ的结构式： ；（4）向含少量E的硫酸盐水溶液中逐滴滴入氨水至过量，观察到的现象是：_；写出上述过程的离子方程式：_；向反应后的溶液中再加入少许乙醇，目的是_；画出得到的晶体中的配离子的结构简式_。（5）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知该元素的原子半径为d nm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 gcm3（用字母表示）。1、
10、 选择题（每题3分）1.C2.A3.B4.D5.C6.D7.B8.D9.B10.C11.D12.B13.B14.C15.B16.C17.C18.D19.B20.B2、 主观题（每空1分，填写不全或填写错误均不给分）21.（1）S；C；（2）V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）FHO；OHF（5）分子；2；222.（1） sp3 10 （2） 极性共价键（或共价键） （1/4，1/4，1/4）. （1）ac （2）6 . （1）3d64s2 （2）平面三角形 BF3SO3（g）、BBr3等 （3）10 （4）a23.（1）5 （2）B （3）NOC sp2杂化 sp3杂化（4）异硫氰酸或H-N=C=S； 异硫氰酸存在分子间氢键，使沸点升高24.（1） ； （2）CH4NH3H2O； H2CO3HNO3HClO4；（3）CO； （4）产生蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解,溶液变深蓝色；Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH；降低晶体的溶解度，使其析出（意思对即可）； （5）