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1、备战2022中考化学考题专项训练酸和碱一、选择题1.以下清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=82.用pH计测得一些物质的pH如下：以下说法正确的选项是A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁3.以下清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=84.用pH计测得一些物质的pH如下：以下说法正确的选项是A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含
2、氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁5.以下物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石6.如下图的四种物质中，碱性最强的是A陈醋 B橙汁 C纯洁水 D肥皂水7.“化学棋游戏规那么：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘如图中的某棋子发生反响，那么棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反响的生成物能与另一棋子发生反响时，那么该棋子也被吃掉。假设一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是8.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A 溶液中滴入石蕊仍为紫色B 溶液中滴入酚酞
3、显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色9.以下推理正确的选项是()A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C 中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D 碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐10.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的选项是()A 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B 酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响C 有一些金属与稀硫酸反响放出气体，所以与稀硫酸反响放出气体的物质是金属D 燃烧一般都
4、伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧11.以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响使质量增加的是()A 浓硫酸B 氯化钠C 烧碱D 浓盐酸12.以下图X、Y、Z表示某些物质的pH。以下判断错误的选项是()A X可能是稀盐酸B Y一定是蒸馏水C Z可能是石灰水D Z显碱性13.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，以下结论正确的选项是()A 该溶液显中性B 该溶液的pH小于7C 该溶液能使无色酚酞溶液变红色D 该溶液是一种酸溶液14.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()A 稀盐酸B 酚酞溶
5、液C 氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液15.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，参加氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A 由红变紫B 由蓝变绿C 由绿变橙D 由蓝变紫16.在AB盐水的反响中，A和B不可能是()A HCl和NaOHB CO2和NaOHC H2SO4和Fe2O3D H2SO4和BaCl217.以下反响属于中和反响的是()A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CuOH2SO4=CuSO4H2OC Fe2HCl=FeCl2H2D KOHHNO3=KNO3H2O18.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变
6、化的情况是()ABCD19.取以下三种植物的花瓣分别放在研钵中，参加酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：以下有关说法中，错误的选项是()A 研磨花瓣时，参加酒精是为了溶解色素B 遇到pH10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色C 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱20.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，那么在以下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是()A AB BC CD D21.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：小组
7、同学对数据的分析推理错误的选项是()A 本次降雨通常会影响作物的生长B 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D 当时空气中二氧化硫的含量可能超标二、填空题 22.从玫瑰花瓣中提取的花青素紫色可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息答复：（1） NH4Cl溶液呈_填“酸性“碱性或“中性，用作化肥长期施用的结果是_。（2） 向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，那么此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_填离子符号。（3） 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_用化学方程式表示23.以下图是氢氧化钠与
8、盐酸反响示意图.1反响前后没有发生变化的离子有哪些？2用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反响的离子方程式.24.在学习“酸碱中和反响时，老师给大家变了一个魔术使“水变色的杯子。操作过程及现象如下图。老师揭秘：“空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水是事先用两种无色溶液混合而成。请答复以下问题：(1)“空杯内涂抹的物质可能是溶液_。(2)此过程中发生反响的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能或“不能)，理由是_。25.以下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)
9、氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH_7(填“大于或“小于或“等于)。(2)根据曲线判断，该反响是将_(填“氢氧化钠溶液或“盐酸，下同)滴入_中，理由是_。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，假设在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。26.金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的“辽宁舰锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与_的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈，该反响的化学方程式为_。(2)为防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下图的两个实验：实验1中，小明以“金属外
10、表产生气泡的快慢为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是_。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反响的化学方程式是_。(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约本钱，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A的成分是_；含铁元素的物质(污水除外)有_(填字母序号)。三、实验与探究 27.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中参加约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞
11、溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中参加约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中参加约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜测气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜测_，理由是_。28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程度，于是他对所得的溶
12、液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为_。(2)假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液
13、呈酸性，该反响的化学方程式为_；假设无明显现象，那么呈中性。29.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有_产生，反响的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反响产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测
14、三：氢氧化镁，猜测的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：30.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH2蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜测与假设】 猜测：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜测：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜测：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜测是错误的，理由是 。【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。 用pH试纸测
15、得蚁酸溶液的pH值 7填“、或=，证明蚁酸溶液呈酸性。 2.探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入以下图所示的实验装置，并观察现象。【现象与结论】 实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。 1写出E中发生的反响的化学方程式 ； 2通过对实验现象的分析，上述猜测 正确。【实验反思】 3从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的缺乏之处是 。【拓展应用】 4人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，以下物质中你会选择的物质是 。ANaOH溶液 B食醋 C食盐水 D肥皂水四、
16、计算题 31.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。32.现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反响，得到200g溶液。请计算：1生成的二氧化碳的质量为 g；2所得溶液中Na
17、Cl的质量分数写出计算步骤。备战2022中考化学考题专项训练酸和碱参考答案一、选择题1.以下清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8【答案】B2.用pH计测得一些物质的pH如下：以下说法正确的选项是A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁【答案】C3.以下清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8【答案】B4.用pH计测得一些物质的pH如下：以下说法正确的选项是A
18、. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁【答案】C5.以下物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石【答案】C6.如下图的四种物质中，碱性最强的是A陈醋 B橙汁 C纯洁水 D肥皂水【答案】D7.“化学棋游戏规那么：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘如图中的某棋子发生反响，那么棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反响的生成物能与另一棋子发生反响时，那么该棋子也被吃掉。假设一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
19、【答案】B8.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A 溶液中滴入石蕊仍为紫色B 溶液中滴入酚酞显红色C 溶液中滴入石蕊显红色D 溶液中滴入酚酞不显色【答案】B9.以下推理正确的选项是()A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C 中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D 碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】B10.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的选项是()A 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B 酸碱中和反响生成盐
20、和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响C 有一些金属与稀硫酸反响放出气体，所以与稀硫酸反响放出气体的物质是金属D 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧【答案】A11.以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响使质量增加的是()A 浓硫酸B 氯化钠C 烧碱D 浓盐酸【答案】C12.以下图X、Y、Z表示某些物质的pH。以下判断错误的选项是()A X可能是稀盐酸B Y一定是蒸馏水C Z可能是石灰水D Z显碱性【答案】B13.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，以下结论正确的选项是()A 该溶液
21、显中性B 该溶液的pH小于7C 该溶液能使无色酚酞溶液变红色D 该溶液是一种酸溶液【答案】C14.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()A 稀盐酸B 酚酞溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液【答案】B15.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，参加氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A 由红变紫B 由蓝变绿C 由绿变橙D 由蓝变紫【答案】A16.在AB盐水的反响中，A和B不可能是()A HCl和NaOHB CO2和NaOHC H2SO4和Fe2O3D H2SO4和BaCl2【答案】D17.以下反响属于中和反响的是()A CO22NaOH=Na2CO3H
22、2OB CuOH2SO4=CuSO4H2OC Fe2HCl=FeCl2H2D KOHHNO3=KNO3H2O【答案】D18.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()ABCD【答案】B19.取以下三种植物的花瓣分别放在研钵中，参加酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：以下有关说法中，错误的选项是()A 研磨花瓣时，参加酒精是为了溶解色素B 遇到pH10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色C 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱【答案】D20.通过实验，我们测得了石灰水、
23、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，那么在以下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是()A AB BC CD D【答案】D21.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：小组同学对数据的分析推理错误的选项是()A 本次降雨通常会影响作物的生长B 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D 当时空气中二氧化硫的含量可能超标【答案】B二、填空题 22.从玫瑰花瓣中提取的花青素紫色可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息答复：（4） NH4Cl溶液呈_填“酸性“碱性或“中性，用作化肥长期施用的结
24、果是_。（5） 向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，那么此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_填离子符号。（6） 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_用化学方程式表示【答案】1酸性，使土壤酸化、板结写出其中之一即可2Fe3+、NH4+ 3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO223.以下图是氢氧化钠与盐酸反响示意图.1反响前后没有发生变化的离子有哪些？2用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反响的离子方程式.【答案】1Na+、Cl- 2H+OH-=H2O24.在学习“酸碱中和反响时，老师给大
25、家变了一个魔术使“水变色的杯子。操作过程及现象如下图。老师揭秘：“空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水是事先用两种无色溶液混合而成。请答复以下问题：(1)“空杯内涂抹的物质可能是溶液_。(2)此过程中发生反响的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能或“不能)，理由是_。【答案】碱溶液(如NaOH)NaOHHCl=NaClH2O(答案不唯一)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色25.以下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH_7(填“大于或“小于或“等于)。(2)根据曲线判
26、断，该反响是将_(填“氢氧化钠溶液或“盐酸，下同)滴入_中，理由是_。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，假设在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。【答案】(1)等于(2)氢氧化钠溶液盐酸原溶液pH 7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性(3)NaCl和HCl红26.金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的“辽宁舰锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与_的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈，该反响的化学方程式为_。(2)为防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下图的
27、两个实验：实验1中，小明以“金属外表产生气泡的快慢为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是_。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反响的化学方程式是_。(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约本钱，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A的成分是_；含铁元素的物质(污水除外)有_(填字母序号)。【答案】(1)氧气、水Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)酸不同FeCuSO4=FeSO4Cu(3)Cu、Fe、ZnACD三、实验与探究 27.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探
28、究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中参加约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中参加约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中参加约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜测气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上
29、述实验完成后，能否验证你的猜测_，理由是_。【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符
30、号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为_。(2)假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为_；假设无明显现象，那么呈中性。【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)
31、产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H229.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有_产生，反响的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反响产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据
32、是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜测Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag30.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH2蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜测与假设】 猜测：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜测：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜测：蚁酸的分解产物是一氧化
33、碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜测是错误的，理由是 。【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。 用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7填“、或=，证明蚁酸溶液呈酸性。 2.探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入以下图所示的实验装置，并观察现象。【现象与结论】 实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。 1写出E中发生的反响的化学方程式 ； 2通过对实验现象的分析，上述猜测 正确。【实验反思】 3从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的缺乏之处是 。【拓展应用】 4人们被蚊虫叮咬后
34、，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，以下物质中你会选择的物质是 。ANaOH溶液 B食醋 C食盐水 D肥皂水【答案】猜测与假设 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律或不符合质量守恒定律 实验探究 1Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+ H2O 2 3缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) ； 4D四、计算题 31.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。32.现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反响，得到200g溶液。请计算：1生成的二氧化碳的质量为 g；2所得溶液中NaCl的质量分数写出计算步骤。解：1由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g20