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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学九个综合试验综合试验 1 化学试验基本操作试验目的：1初步把握药品取用、试纸使用、过滤、萃取、分液、焰色反应的试验操作；2明白蒸馏试验的仪器名称及装置特点；3通过试验培育科学态度和训练科学方法；试验器材：仪器：药匙、镊子、试管、胶头滴管、10mL 量筒、三角漏斗、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶、 温度计、 酒精灯、 冷凝管、 接受器、 玻璃棒、 铂丝、 蓝色钴玻璃、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、试管架等试剂：溴水（或碘水）、四氯化碳（或煤油、苯）、氨气、氯气、自来水（含 Fe 3+）、NaCl溶液、 0.1molL-1 盐酸、 0.
2、1molL-1NaOH、BaCl2 溶液、 K2SO4、CaCl2溶液等；其它材料： pH 试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、滤纸、沸石（碎瓷片）试验原理1 萃取与分液：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中；分液是把两种互不相溶的分层液体进行分开的操作方法；2 过滤：是利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种方法；3 蒸馏：是利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同,使沸点低组分蒸发、冷凝 以分别整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；试验步骤（一）药品的取用 1固体药品的取用：块状固体药品用镊子夹取,颗粒小或粉末
3、状药品用药匙；装入试 管时,试管一般要倾斜或横放,再渐渐竖起,粉末状药品要用纸槽送入；2液体药品的取用：使用倾注法取试剂入试管时,标签朝上对着手心,试管倾斜,缓 缓注入；取用肯定量液体时用量筒,量筒必需平放,视线要跟凹液面的最低点保持水平,读 出读数；用胶头滴管取液时,胶头滴管不能伸入到容器中；如图 11 所示；（二）试纸的使用 试纸在检测溶液时不要潮湿,试纸在检验气体时必需潮湿；1用 pH 试纸分别测定 0.1mol L-1 盐酸、 0.1mol L-1NaOH 和 NaCl 溶液的 pH；0.1molL-1 盐酸 0.1molL-1NaOHl 溶液 NaCl 溶液 pH 2用潮湿的红色石蕊
4、试纸检验氨气名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气待检物质试纸现象结论氨气潮湿的红色石蕊试纸氯气潮湿的淀粉碘化钾试纸（三）萃取与分液1往试管中加入约 23mL 溴水,观看试管中溴水的颜色；2用胶头滴管往加有溴水的试管中滴入 中,如图 12 所示,观看现象；1mL 四氯化碳 CCl4；充分振荡后静置于试管架溴水 加 CCl4振荡、静置后现象3检查分液漏斗是否漏夜4将试管静置后的液体倒入分液漏斗中,如量不够仍可以再加 充分振荡3mL 溴水和 2mLCCl4,5将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置
5、,分层（上口玻璃塞的凹槽必需与漏斗口侧的小孔对齐或取下玻璃塞,分液时也同）6分液时,下层液体从漏斗颈下分出,上层液体从漏斗上口倒出；如图 13 所示；（四）过滤 1连接好装置：滤纸用蒸馏水潮湿后紧贴漏斗内壁,且滤纸边缘要低于漏斗边缘,将漏斗放在铁圈上；漏斗颈紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端靠在 3 层滤纸处 2将烧杯中的固液混合物通过玻璃棒引流至漏斗内,液面要低于滤纸边缘,烧杯嘴要紧靠玻璃棒；如图 14 所示；操作时要特殊留意：“ 一贴二低三靠”（五）焰色反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1取一根铂丝（或用细铁丝代替）
6、,放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色 2用铂丝蘸取少量 NaCl 溶液,置于火焰上灼烧,观看火焰颜色； 3再用 稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,蘸取少 量 K2SO4 溶液,透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色；如图 15 所示；（有爱好仍可以加做 Ca 2+、Ba 2+、Li +等离子的焰色反应）离子Na + K2+ Ca2+ Ba+ Li火焰颜色（六）蒸馏（本试验为老师演示试验）1介绍试验仪器的名称、使用方法及操作时留意事项2介绍装置的搭建原就：“ 从下到上,从左到右”3在蒸馏烧瓶中加入少量含Fe 3+的自来水进行蒸馏操作,如图16 所示；试验评判与改进：1 用干燥的试纸检验气体时,为什么
7、要用蒸馏水潮湿试纸？而用pH 试纸检测溶液的pH 时,为什么不能用蒸馏水潮湿试纸？2在萃取碘水中的碘时,能否用酒精作萃取剂？萃取剂一般有哪些特点？3过滤后,如要洗涤沉淀,应当怎样洗涤？4蒸馏时,往蒸馏烧瓶中加少量沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管的冷却水“ 进、出口” 方向怎样？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 综合试验 2 肯定物质的量浓度溶液的配制试验目的1. 练习配制肯定物质的量浓度溶液的方法；2. 加深对物质的量浓度概念的懂得；3. 练习容量瓶等化学试验仪器的使用方法；4. 学会溶解、洗涤等基本操作；试验
8、原理溶质的（用字母B 表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量,V）之间存在如下用符号 cB 表示,常用单位为molL-1；溶质的物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（关系：cBnB；V配制肯定物质的量浓度的溶液时,需要精确称取溶质的质量和掌握溶液的最终体积；试验用品天平（电子天平或托盘天平）、量筒（或25mL 移液管）、容量瓶（100mL 两个）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙氯化钠固体、蒸馏水试验步骤1试验预备：正确使用容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图1 所示）,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞； 容量瓶常用于配制肯定体积浓度精确的溶液；容量瓶上标
9、图 1 容量瓶有温度和容积, 表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切是,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等；常用容量瓶有100mL、250mL、 1000mL 等多种；容量瓶瓶塞须用牢固的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失；在使用前,第一要检查容量瓶是否完好,瓶口是否漏水；检查方法如下：往瓶内加入肯定量水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,另一只手托住 瓶底,把瓶倒转过来,观看瓶塞四周是否有水漏出（如图 2 所示）；如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧,仍把瓶倒转过来,再检查是否漏水；经检查不漏水的容量瓶才能使用；在使用容量瓶配制溶液时,假如是固体试剂,应将称好的试剂在烧 杯里用
10、适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中；假如是液体试剂,应将所需体积的液体先移入烧杯中,加入适量的蒸馏水稀释后,在转移到图检查容量瓶是否漏水的方法容量瓶里；应特殊留意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必需待溶 液的温度复原到试问后才能像容量瓶中转移；容量瓶使用完毕,应洗净、晾干 与瓶口黏连）；（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条,以免瓶塞名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 配制 100mL 1.0 molL-1 NaCl 溶液（1）运算溶质的质量；运算配制 100mL 1.0 molL-1 NaCl 溶液需要
11、NaCl 固体的质量；（2）称量；在托盘天平上称量出所需质量的 NaCl 固体；（3）检查容量瓶；检查容量瓶的容量；按容量瓶的使用方法检查是否漏水；（4）配制溶液；把称量好的 NaCl 固体放入烧杯中,再向烧杯中加入 30mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使 NaCl固体完全溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中（如图 3 所示）,并用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次,洗涤液也移入容量瓶中；振荡,使溶液混合匀称,然后连续往容量瓶中当心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度12cm 处；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面的最低点恰好与刻度标线相切；把容量瓶盖瓶塞,再倒转过来振荡摇匀（如图 4 所示）
12、；图 3 向容量瓶中转移液体 图 4 将容量瓶中的溶液混合匀称（5）把配制好的溶液,转移到试剂瓶中,贴好标签；3. 用 1.0 molL-1 NaCl 溶液配制 100mL 0.25 molL-1 NaCl 溶液（1）运算所需 0.25 mol L-1 NaCl 溶液的体积；运算配制 100mL 0.25 mol L-1 NaCl溶液所需 1.0 molL-1 NaCl溶液的体积；（2）量取 1.0 mol L-1 NaCl溶液的体积；用量筒（25mL 移液管）量取所需体积的 1.0 molL-1 NaCl 溶液并注入烧杯中；（3）配制溶液；向盛有 1.0 mol L-1 NaCl 溶液的烧杯
13、中加入约 20mL 蒸馏水,用玻璃棒渐渐搅动, 使其混合匀称, 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,并将洗涤液也转移到容量瓶中,然后加水至刻度标线,盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀；（4）将配制好的100mL 0.25mol L-1 NaCl 溶液倒入指定的容器中；试验评判与改进1.将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次,并将洗涤液也全部转移入容量瓶中？2. 在用容量瓶配制溶液时,假如加水超过了刻度标线,倒出一些溶液,再重新加水至刻度标线,这种做法对吗？这样做会引起什么误差？名师归纳总结 3.如定容时观看液面时俯视,会
14、引起的误差是偏大仍是偏小？第 5 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 综合试验 3 海带中碘元素的提取和检验试验目的1明白从海带中分别和检验碘元素的基本原理；2知道从海带中分别和检验碘元素的操作流程；3懂得萃取的原理及萃取方法的适用范畴；4把握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点；5明白物质分别、提纯方法挑选的基本原就及一般思路,初步形成用化学试验解决问 题的才能；试验原理海带、紫菜等海藻中含有碘元素,将海带灼烧成灰,在灰分中加入水,碘元素便以I-的形式进入溶液,用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成 I2；I2 能与淀粉
15、的水溶液作用显蓝色；有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H +=I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；开,这一操作称为分液；萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂；用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘 的水溶液中萃取出来；试验用品 仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分 液漏斗、石棉网 试剂： 2 molL-1 H2SO4 溶液、 6%H2O2 溶液、 CCl4、淀粉溶液、蒸馏水,海带灰 试
16、验步骤1检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水； 用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水；如漏水,须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的 凡士林（留意不堵塞上面的小孔）,将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口）,旋转数 圈,使凡士林匀称分布；确信分液漏斗不漏水后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用；2制取海带灰的浸取液在小烧杯内取一药匙海带灰,再向其中加入30 mL 蒸馏水,煮沸12 min ,过滤,得滤液（如滤液稍显浑浊,可重新过滤一次）；3碘离子（ I-）的氧化在滤液中加入 12 mL 2 mol L-1 H2SO4 溶液,再加入4碘的检
17、验35 mL 6%H2O2 溶液试管中取约 1 mL 上述反应后的液体（余下的液体备用）,向其中滴加几滴淀粉溶液；5从碘的水溶液中提取碘（1）向以上余下的备用液体中,加入约 上分液漏斗上口的玻璃塞；3 mL CCl4,再将混合液转移至分液漏斗中,塞（2）用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞, 将分液漏斗倒转过来,用力振摇；开头时,振摇速度要慢,振摇几次后,将漏斗上口向下倾斜,下部支管口斜向上方,左手仍握住旋塞, 用拇指和食指旋开旋塞放气,放气时支管口不能对着人,也不能对着火；经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置片刻；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共
18、20 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通；（4）打开旋塞,使下层液体渐渐流出（用小烧杯承接）；待下层液体完全流出后关闭 旋塞,将上层液体从漏斗上口倒出；振 摇 分 液试验现象和结论试验步骤编号观看到的现象说明和结论；试验步骤 3 加过氧化氢溶液前后溶相关的化学方程式为：液分别呈色和色；试验步骤 4 滴加淀粉溶液后碘的检出方法这说明色；是：；试验步骤 5 向含碘的水溶液中加层液体中碘的含量较高,CCl4并振荡,静置片刻可以将碘从中萃取后液体分层,出来；层呈色；层呈色；试验评判与改进1仍
19、有哪些氧化剂可将溶液中的 优点？I-氧化成 I2？本试验中选用过氧化氢作氧化剂有哪些2从碘水中提取碘单质时,为什么要加入CCl4并振摇、静置？能否用酒精代替CCl4？为什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 综合试验 4 同周期、同主族元素性质的递变试验目的：1 结合所学学问明白试验方案的意义,巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的熟悉；2 把握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作；3 能精确描述试验现象,并依据现象得出相应结论；试验原理：同周期元素从左到右,金属性渐弱,非金属性渐强；同主族元素从上到下,非
20、金属性渐弱,金属性渐强； 元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易,或由元素最高氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来判定；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱,或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳固程度来判定, 另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断；试验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹；试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（ 1mol/L ）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）；试验步骤1同周期元素性质的递变（1）取
21、 100mL 小烧杯,向烧杯中注入约50mL 水,然后用镊子取绿豆大小的一块钠,用滤纸将其表面的煤油擦去,放入烧杯中,盖上玻璃片,观看现象；反应完毕后,向烧杯中滴入 23 滴酚酞试液,观看现象；（2）取两支试管各注入约5mL 的水,取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去氧化膜,分别投入两支试管中；如前面两支试管反应缓慢,可在酒精灯上加热,反应一段时间再加入 23滴酚酞试液,观看现象；（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L 盐酸,取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去氧化膜,分别投入两支试管中,观看现象；2. 同主族元素性质的递变名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选
22、学习资料 - - - - - - - - - （1）在三支试管里分别加入约3 mL 氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液,然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水 2mL ,观看溶液颜色的变化；再各加入少量四氯化碳,振荡试管,观看四氯化碳层的颜色；（ 2）在三支试管里分别加入约3 mL 氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液,然后在每一支试管里分别加入溴水 2mL,观看溶液颜色的变化；再各加入少量四氯化碳,振荡试管,观看四氯化碳层的颜色；现象记录和结论同周试验操作试验现象试验结论钠块放入盛水的烧杯中期元素性 铝、镁与水的反应质的递变同主族元铝、镁与盐酸的反应氯化钠、溴化钠、碘化 钠溶液分别加入新制备的氯水,加入少量四
23、氯 化碳素性质的 递变氯化钠、溴化钠、碘化 钠溶液分别加入溴水,加入少量四氯化碳试验评判与改进：1试验 2 中使用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么？2如何设计试验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？3如何设计试验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？试验改进看法及试验感悟：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 综合试验 5 乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备试验目的：1把握观看液态有机物颜色、状态、气味的基本方法；2把握向试管中添加液体试剂、试验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作；3明白制备乙酸乙酯的
24、基本原理,能确定产物的生成；试验原理：1CH 3COOH + CH 3COO + H +,+ CO2；2CH 3COOH Na2CO32CH 3COONa + H 2O 22CH 3CH2OH + O2 2CH 3CHO + 2H 2O ；H2O ；3CH 3CH 2OH + CH3COOH CH3COOCH 2CH 3 + 试验器材：仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管如干；试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和 浓硫酸；其它材料：火柴（或打火机）；试验步骤 1乙酸的性质Na 2CO 3 溶液、石蕊试液、向两支试管中各加入3mL 稀醋酸溶液,分
25、别滴加石蕊试液、饱和Na 2CO 3 溶液；2. 乙醇的性质向试管中加入 3 4mL 无水乙醇,浸入 50左右的热水中；将铜丝下端弯成螺旋状,用酒精灯外焰烧热至表面变黑后,快速插入无水乙醇中；反复多次, 观看并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化；3乙酸乙酯的制备（1）在一支试管中加入 3mL 无水乙醇,然后边摇动试管边渐渐加入 2mL 浓硫酸和 2mL 冰醋酸；在另一支试管中加入饱和 Na 2CO 3溶液；按右图所示连接好装置；（2）用酒精灯当心匀称地加热试管 3 5 min ,使混合液保持微沸, 产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和 Na2CO3溶液的液面上,留意观看液面上的变化；名师归纳总结 （3）取
26、下盛有 Na2CO3 溶液的试管 （当心不要被烫着）,第 10 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 并停止加热；（4）振荡盛有 Na2CO3 溶液的试管,静置,待溶液分层后,观看上层的油状液体,并留意闻气味；现象记录和结论乙试验操作试验现象试验结论稀醋酸溶液中滴加石蕊酸试液的 性 稀醋酸溶液中滴加饱和 质 Na2CO3溶液；乙 醇 烧热至表面变黑后的铜 的 丝 迅 速 插 入 无 水 乙 醇 性 中,反复多次；质乙 酸 乙 酯 的 制 备用酒精灯当心匀称地加 热已加好无水乙醇、浓硫酸和冰醋酸的试管3 5 min ,使混合液保持 微沸,产生
27、的蒸气经导 管 冷 凝 后 通 到 饱 和Na2CO3溶液的液面上；试验评判与改进：1在乙醇氧化生成乙醛的试验中,什么要反复进行几次？铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为2在乙酸乙酯的制备试验中,浓硫酸和饱和 Na 2CO 3溶液的作用分别是什么？3在加热试管内浓硫酸、乙醇、 乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸；为了防止暴沸,你认为可以实行哪些措施？试验改进看法及试验感悟：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验目的：综合试验 6 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验1初步把握结晶水和NH 4+、Fe 2+
28、、SO4 2- 等离子的检验方法；2把握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作；试验原理：硫酸亚铁铵 NH 4 2SO4FeSO46H 2O 为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐,是一种复盐,易溶于水, 不溶于乙醇； 硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳固,不易被氧化, 价格廉价,工业上可用做废水处理的混凝剂,农业上又可做农药及肥料；中学化学试验室在定性检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和NH 4 +、Fe 2+、SO4 2- 等离子时,其试验原理一般可表示为：CuSO4（白色）+ 5H 2O = CuSO45H 2O（蓝色）；FeSCN 3 ；2+ 2Fe+ Cl 2= 3+ 2Fe+ 2Cl3+,Fe+
29、 3SCN= NH 4+ OHNH 3+ H 2O ；Ba2+ SO42= BaSO4；试验器材：仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、镊子、单孔塞、导管如干；试剂：硫酸亚铁铵晶体、无水CuSO4 粉末、蒸馏水、BaCl2 溶液、稀 HCl 溶液、红色石蕊试纸、 10%的 NaOH 溶液、 KSCN 溶液、新制氯水；其它材料：脱脂棉、火柴（或打火机）；试验步骤1 检验结晶水取一支试管,用药匙加入 2 g 硫酸亚铁铵晶体,并在试管口塞上蘸有少量无水 CuSO4 粉末的脱脂棉； 按右图连接好装置后,点燃酒精灯加热试管；2SO4 2- 、Fe 2+、NH 4 +
30、离子的检验取一支试管,用药匙加入 1 g 硫酸亚铁铵晶体,然后加入 6mL 蒸馏水,充分振荡,至固体恰好溶解；再取两支试管,将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份,分别完成以下试验；（1）检验 SO42- :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管,然后滴加几滴BaCl 2溶液和稀 HCl 溶液,观看现象；（2）检验 Fe 2+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管,滴加加几滴新制氯水,再观看现象；KSCN 溶液,观看现象；连续滴（3）检验 NH 4+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管,加入2mL 10% 的 NaOH 溶液,加热试管,将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看现象；名师归纳总结 - - - - -
31、 - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象记录和结论试验操作试验现象试验结论取一支试管,加入硫 检 酸亚铁铵晶体,并在 验 试管口塞上蘸有少量 结 无水 CuSO4 粉末的脱 晶 脂棉；按右图连接好 水 装置后,点燃酒精灯 加热试管；向盛硫酸亚铁铵溶液2SO4的试管中滴加BaCl2溶液和稀 HCl 溶液检2+ Fe向盛有硫酸亚铁铵溶验液的试管中依次滴加KSCN 溶液、新制氯离+ NH 4水；向盛有硫酸亚铁铵溶子液 的 试 管 中 加 入NaOH 溶液,加热试管,然后将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管 口；试验评判与改进：1现有 NH 42CO3、NH42
32、SO4、Na2CO3、Na2SO4 四种白色粉末,请设计试验加以鉴别；2检验 Fe 2+ 离子的试验中,能否先滴加新制氯水,然后滴加KSCN 溶液？试说明缘由；3除了上述方法外,你认为仍有哪些方法可用来检验硫酸亚铁铵溶液中的 Fe 2+ 离子？4通过上面的试验结论,我们能否得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为名师归纳总结 NH 42SO4FeSO46H 2O ？第 13 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验 7 原电池 金属的电化学腐蚀一、试验目的1通过原电池试验,加深对原电池工作原理的熟悉2通过制作氢氧燃料电池,明白燃料电池的工作原理；3能
33、用试验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生,并能用化学学问加以说明；4初步明白生活中常见电池的化学原理,能依据已知的电池总反应式,判定电池的正 负极,书写电极反应式；二、试验器材 1锌片、铜片、铝片、橡皮筋、二极管（或蜂鸣器、电流计）、碳棒、低压电源、砂 纸、音乐集成电子元件、塑料薄膜（或保险袋）26%H2O2 溶液13 的硫酸溶液、稀醋酸、K3FeCN6 溶液、饱和食盐水、铁钉、酚酞、 2molL-1 KNO3 溶液三、试验步骤（一）原电池试验 1在锌片和铜片之间放一块海绵,用棉线或橡皮筋固定好；用导线把二极管（或蜂鸣 器、灵敏电流计）和锌片、铜片连接起来,插入盛有稀硫酸的烧杯中,观看发
34、生的现象；2一段时间后,向烧杯中加入510mL6%H2O2溶液,振荡,观看现象；3改用 AlCu 为电极材料,与稀盐酸组合成原电池,依据上述试验装置和操作方法进 行试验,观看试验现象；（二）燃料电池的制作1把两根碳棒表面包上一层薄海绵用橡皮筋扎紧；2将包有海绵的两根碳棒插入 U 型管里 2mol L-1 KNO3 溶液中,并与 16V 直流电源连接,电解约 1 分钟,使两电极的碳棒上海绵中吸附许多小气泡；3切断电源,在两极之间接上二极管或蜂鸣器（原先连接直流电源正极的碳棒应当与 二极管或蜂鸣器的正极相连接,如用贺卡的音乐集成电子元件成效更好）,观看并记录现象；4将 U 型管中溶液换成饱和食盐水
35、重复（三）金属的腐蚀1析氢腐蚀2、3 两步试验,观看并记录现象；（1）取两根 35cm 长的铁钉,用砂纸打磨后再用稀盐酸除去铁锈,用水冲洗洁净；（2）把上述两根铁钉分别放入两支试管中,一支试管中各加入 2mL 水和 1 滴 K3FeCN6溶液,另一支试管中各加入 2mL 水、3 滴稀醋酸和 1 滴 K3FeCN6溶液,观看比较铁钉表面是否粘附气泡, 哪支铁钉表面四周先显现蓝色沉淀（Fe 2+能与 FeCN6 3-反应生成蓝色沉淀）；2吸氧腐蚀（1）取一片铁片,用砂纸擦去铁锈,用水冲洗洁净；在铁片上滴 1-3 滴含酚酞的饱和食盐水,静置 12min ,观看现象；（2）取一药匙铁粉、半药匙碳粉、半
36、药匙食盐于一片塑料薄膜（或保险袋）上,混合匀称,滴一滴管水；包起塑料薄膜（别包紧,要有空气）用手触摸塑料薄膜外面,观看并记 录现象；三、现象记录与结论（一）原电池试验 电极反应式 _ 名师归纳总结 电池的总反应方程式_ 第 14 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 查阅资料,明白加入 510mL6%H2O2溶液的作用；（二）燃料电池的制作1接通电源,电极表面产生大量,并吸附在海绵中；2切断电源后,将电极接在蜂鸣器上,蜂鸣器马上发出蜂鸣声,接上二极管,现象为；接上音乐集成电子元件,可听到较长时间的音乐；3电极反应式 _ 电池总反应方程式（三
37、）金属的腐蚀1析氢腐蚀_ 电极反应式 _ 电池的总反应方程式 2吸氧腐蚀_ （1）静置 -2 分钟,你就可见到铁片上含酚酞的食盐水液滴的边缘显现 色；（2）用手触摸塑料薄膜外面,你就可明显感觉到长时间发热；这里碳粉的作用是_ （3）写出电极反应式_ ；电池的总反应方程式 _ ；四、试验评判与改进1吸氧腐蚀试验中要用生铁,不能用镀锌铁皮（如用镀锌铁皮必需先将镀层去掉后才能用）,为什么？2联系生活实际,举例说明吸氧腐蚀的应用及吸氧腐蚀的危害；3燃料电池试验中,用 KNO3溶液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水,成效要好得多,为什么？实验中海绵的作用是什么？试验中为了使二极管发光,一般宜选用小功率二极管
38、,为什么？试验 8 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一试验目的1学会通过试验探究温度、浓度、pH 等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响；2明白并熟悉温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律；3通过试验数据的处理,养成科学试验的严谨、求实的习惯和态度；4体验观看和分析试验现象在化学试验争论中的重要作用；二试验原理 硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：S2O3 2-+2H +=H2O+S +SO2 生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊）,当硫代硫酸钠溶
39、液和硫酸 溶液混合时,可依据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢；为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律,溶液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验；可用肯定物质的量浓度的硫代硫酸钠同样, 为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律,可在相同温度下,用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行试验；三试验器材1器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器2试剂： 0.1 mol .L-1Na2S2O3 溶液、 0.1 mol.L-1H2S2O3 溶液、蒸馏水、热水四试验步骤、数据处理与结论1浓度对化学反应速率的影响（1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画
40、上粗细、深浅一样的“ 十” 字,衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部；（2）取两个锥形瓶,编号为 1、2；向 1 号锥形瓶中加入 10 mL 0.1mol.L-1Na2S2O3 溶液,向 2 号锥形瓶中加入 5 mL0.1 mol .L-1 Na2S2O3 溶液和 5 mL 蒸馏水；（3）另取两支试管, 各加入 10mL 0.1 mol.L-1 H2SO4 溶液,然后同时将该溶液分别倒入 1、2 号锥形瓶中,记录反应所需的时间：-11 号瓶中 _、2 号瓶中 _；（以倒入 10mL 0.1 mol.LH2SO4溶液时为计时起点,以产生浑浊将锥形瓶底部的“ 田” 字刚好完全遮盖为计时终点）观看到的现象：_ 有关反应的离子方程式：_ 你的结论：在其他条件相同的情形