《2022年高中化学选修知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修知识点.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 选修 4 重难点学问常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源, 它的主要成分是CH4.0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2 和水时放出 445KJ 热量 . 以下有关热化学方程式正确的是（ C）A2CH4g+4O 2g=2CO2g+4H 2Ol; H=+890KJ/mol BCH4g+ 2O 2g= CO2g+2H2Ol; H=+890KJ/mol CCH4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol; H=-890KJ/mol D1/2 CH4g+O2g=1/2 CO 2g+H 2Ol; H=-890KJ/mol 2.
2、已知有以下热化学方程式：Zns+1/2O 2g= ZnOs; H= 351.1KJ/mol , Hgl+ 1/2O 2g= HgOs ; H= 90.7KJ/mol, 由此可知：Zns+ HgOs= ZnOs+ Hgl,在相同条件下的H为（ D ）A 441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol 二、原电池及电解池1. 以下关于铜电极的表达正确选项 C A铜锌原电池中,铜是负极B用电解法精炼粗铜,粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极2. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银
3、与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn 2OH2e-ZnO H2O； BC ）Ag2OH2O2e- 2Ag 2OH ；总反应为： Ag2OZn2AgZnO,以下判定正确选项（A、锌为正极, Ag2O为负极B、锌为负极, Ag2O为正极C、原电池工作时,负极区PH减小2+ 2e = ZnA）D、原电池工作时,负极区PH增大3、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,用 ZnBr2溶液作电解液, 现有四个电极反应：Zn Zn 2+ + 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br-2Br- - 2e = Br2 ,充电时的阳极和放电时的负极反应分别依
4、次为（ A 、 B、 C、 D、4. 用铂作电极电解肯定浓度的以下物质的水溶液；电解终止后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（C ）AAgNO BHCl C NaOH DNaCl 5. 在盛有饱和 Na2CO3 溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通直流电一段时间后,就（ C ）A溶液的 pH 增大 B溶液的浓度增大,有肯定量的晶体析出C溶液的浓度不变,有晶体析出 D溶液的 pH 减小6如右图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平稳；当心地在烧杯中心滴入CuSO4 溶液；经过一段时间后,观看到的现象是（指金属圈）A. 铁圈和银圈左右摇
5、摆不定B. 保持平稳状态不变C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜；产生上述现象的缘由是答案 D （ 3 分）名师归纳总结 Fe 和 Ag 形成原电池,Fe 极 Fe 溶解, Ag 极析出Cu 增重；（ 3 分）第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 A ）三、有关化学反应的方向、速率及限度- - - - - - - - - 1以下反应在常温下均为非自发反应,就在高温下仍为非自发的是（A 2COg=2 Cs+ O2g B 2CuOs =Cu 2Os+1/2O 2g C MgCO 3s=MgOs+CO 2 g DSnO2s+Cs =Sns+ CO 2 g 2反应： A + 3
6、B 2C + D ,在四种不怜悯形下的反应速率分别为： v A 0.15molL 1min 1 v B 0.6molL 1min 1 v C 0.4molL 1min 1 v D 0.45molL 1min 1该反应进行得最快的是（B ）A B C D3已知反应： 3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用 VA 、VB 、VC 、VD mol/Lmin 表示,就正确的关系是（ B ）；AVA 1/3V C BVB 4/3V ACVC4VB DVD 1/2VC4对于反应 N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行,以下条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ CD ）；
7、A缩少体积使压强增大 B体积不变充入 N2 使压强增大C体积不变充入 He 使压强增大 D削减压强使体积增大5以下哪种说法可以证明 N2 3H 2 2NH 3已达平稳状态（ C ）A1 个 NN键断裂的同时,有 2 个 N H键断裂B1 个 NN键断裂的同时,有 3 个 H H键断裂C1 个 NN键断裂的同时,有 6 个 N H键断裂D1 个 NN键断裂的同时,有 6 个 N H键生成6对可逆反应：A气 + B 气 3C气 + Q ,依据右图,从 a 反应历程转变为 b 反应历程,所实行的措施是（C ）A增大 B 的浓度 B上升温度C加入催化剂 D增大压强7在肯定条件下,在 2L 的密闭容器中
8、充入 2molSO2 和肯定量的 O2 ,发生反应 2SO2+O2 2SO3,进行到 4min 时,测得 nSO2=0.4mol, 如反应进行到 2min 时,容器中 nSO2 为（ D ）A 16mol B.1.2mol C. 大于 1.6mol D. 小于 1.2mol 8CO2 和 H2的混凝土合气体加热到 1023K 时,可建立以下平稳：CO2+H2 CO+H 20（g）, 在该温度下 , 平稳时有 90%的氢气变成水蒸气 K=1, 就原混合气体中 CO 2和 H2 的分子数之比是 D A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 9在水溶液中橙红色的 C 2O7 2-与黄色的 C
9、O4 2-有以下平稳关系 . C 2O7 2-H2O 2CO4 2-2H +,把 2C 2O7 溶于水配成稀溶液是橙色；（1）向上述溶液中加入 NaOH溶液,溶液呈 _ 色,由于 _；（2）向已加入 NaOH溶液的 1 中再加入过量稀 H2SO4,就溶液呈 _色,由于 _；（3）向原溶液中加入BaNO3 2溶液 已知 BCO4为黄色沉淀 就平稳 _,第 2 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液颜色将 _；（答案黄；中和 H +平稳向正反应方向移动橙红色；增加生成物浓度平稳向逆反应方向移动正反应移动；变浅）10.（12 分）
10、两只密闭容器 A和 B,A能保持恒压, B 能保持恒容；起始时向容积相等的 A、B中分别通入体积比为 21的等量的 SO2和 O2,使之发生反应： 2SO2+O2 2SO3,并达到平稳；就（填 、=、；左、右；增大、减小、不变） ；达到平稳所需要的时间：tA tB,SO2 的转化率： aA a B 起始时两容器中的反应速率：vA vB,反应过程中的反应速率：vA vB；达到平稳时,在两容器中分别通入等量的 AV 气； A 中的化学平稳向 反应方向移动,B 中的化学反应速率；达到平稳后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平稳时,A容器中 SO2 的百分含量,B容器中 SO2的百分含量答
11、案 =、 逆、不变 不变、增大11. 反应 2A（g）+ B（g）3C（g）, 起始时按 5：2 的体积比把 A、B 两气体混合后,充入一体积不变的密闭容器中,在恒定温度下使之反应,达平稳时混合气体中 C的体积分数为 60%；（已知 A、B 的相对分子质量分别为 a、b）求：（1）A、B 的转化率（ 2）平稳时混合气体的平均相对分子质量；答案 156%,70%25a+2b/7 mol/l3 相等四、电解质在水溶液中的行为（ 3）平稳时压强与起始时相比,有何变化？1以下物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12 的是 B 的正确关系是A. Na 2HPO 4 B. NaHSO4 C. NH4
12、 2SO4 D. K2S c Na + c CHCOO2pH 11 的 NaOH溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中 C + A. c Nac CHCOO B. c Nac CHCOO+ C. c Nac CHCOO D. 不能确定3. 关于小苏打水溶液的表述正确选项（AD）A cNa + = cHCO3+ c CO3 2+ c H2CO 3 BcNa + + c H += cHCO3+ c CO3 2+ c OH CHCO的电离程度大于 HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3 = Na + + HCO3,HCO H + + CO 3 2,H2O H + + OH4以下
13、各组离子,在指定环境中能大量共存的是（AC） A. 在 pH 7 的溶液中, Na、S 2、K、AlO 2 B. 在 pH 1 的溶液中, SO 3 2、S 2、K、NH 4 C. 在 pH 7 的溶液中, Fe 3、Cu 2、Cl、NO 32 2 D. 在 pH 0 的溶液中, Fe、ClO、Na、SO 45某氨水的 pHX,某盐酸的 pHY,已知 XY14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确选项 AD A. c NH 4 + c Clc OH+c H B. c NH4 + c Clc OH+ c H C. c Clc NH4 + c H +c OH D. c N
14、H4 + c H +c Clc OH6. 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于 7,就此时 D A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. B 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余7以下各组物质能一起混合施用的是A 铵态氮肥和草木灰含 K2CO 3 混合施用B 化肥和农家肥如绿肥 混合施用C 重钙施入碱性土壤中D 复合肥 如磷酸氢二铵和生石灰一起施用第 3 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与 NH4Cl 溶液接触时,会很快凝聚；缘由是（NH4Cl 溶液因 N
15、H4 发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2 与 H +结合生成硅酸胶体而凝聚；）Na2S 溶液治疗成效9Na2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的更好；请说明缘由,并写出有关的化学方程式； 由于 Na2S 水解生成的 H2S 有毒,可杀虫；水解是吸热反应,热水溶解 Na2S 时促使平稳右移动,增大 H2S 的浓度；有关化学方程式为 Na2S H2O NaHS NaOH,NaHS H2O NaOH H2S 10已知 pH2 的高碘酸 H3IO5 溶液与 pHl2 的 NaOH溶液等体积混合, 所得混合溶液呈酸性 , 0.01mol/L 的碘
16、酸 HIO 3或高锰酸 HMnO4 溶液与 pHl2 的 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液均呈中性 , 请回答以下问题：1 高碘酸是 _ 填写“ 强酸” 或“ 弱酸” ,缘由是 _ _ ；2 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是_,反应的离子方程式为_ _ ；答案（ 1）弱酸（ 2 分）,由于高碘酸溶液的 cH + 与 NaOH溶液的 cOH 相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸；（2 分）（ 2）高碘酸（ 2 分）5H3IO52Mn 2+2MnO4 5IO32H2O 11H + 2 分 名师归纳总结 第 4 页,共 4 页- - - - - - -