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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小； E 反应物总能量E 生成物总能量,为放热反应；E 反应物总能量E 生成物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数
2、化合反应（特别：CCO 22CO 是吸热反应） ；COg常见的吸热反应：以C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：CsH 2OgH 2g；铵盐和碱的反应如BaOH 28H 2ONH 4ClBaCl 22NH 3 10H2O 3、能源的分类：大多数分解反应如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等；摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不形成条件 利用历史 性质常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能一次能源 不行再生资源 煤、石油、自然气等化石能源新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源 核能二次能源（一次能
3、源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如CO2 CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去；BaOH 2 8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热；其次节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效电力 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原
4、电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出
5、或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流 向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2 的放出；（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,
6、负极反应是氧化反应,正极 反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介 质和水等参与反应；（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金 属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池： 两电
7、极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如 H 2、CH4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）；第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB c B Vn B tt单位： mol/ Ls或 mol/ Lmin B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律： （i）速率比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：（ii ）变化量比方程式系数比内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的
8、（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速率名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度化学平稳（1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”达到的限
9、度,即化学平稳状态；,这就是这个反应所能化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响；在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物）的物质的量都不行能为 0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,
10、正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0；即 v 正v 逆 0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）名师归纳总结 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的第 3 页,共 8 页量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC,xy z）- - - - - - -精选学习资料 -
11、- - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 化学反应与能量一挑选题 每道题只有一个正确选项,每道题3 分,共 48 分 1以下物质加入水中发产生吸热反应的是 A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO2 已 知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项（） A O2的能量肯定高于 SO2 的能量 BSO2 和 O2的总能量肯定高于 SO3的总能量 C SO2 的能量肯定高于 SO3 的能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3以下反应既属于氧化仍原反应,又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz反应 C甲烷在氧气中
12、的燃烧反应 DBaOH2 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应4以下关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5以下各个装置中能组成原电池的是 6有 A、B、C、D四种金属；将 A 与 B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极；将 A、D分别投入等浓度盐酸中,D比 A 反应猛烈；将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出；据此判定它们的活动性由强到弱的次序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC 铅蓄电池7以下化学电池不易造成环境污染的是 镍镉电池 D A
13、 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有 两极变化是 ；1 mol 电子通过时,理论上的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 锌片溶解了学习必备欢迎下载lg H 2 铜片上析出1mol H 232. 5g锌片增重32. 5g铜片上析出 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以实行的措施是 A上升温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10以下四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最
14、快的是 A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液11肯定温度下, 可逆反应 3Xg+Yg 2Zg达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等 D.X 、 Y、 Z 的分子个数比为 3:1:2 12打算化学反应速率的主要因素是 A参与反应的物质本身的性质 B 催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度13以下表达正确选项 A化学反应除了生
15、成新的物质外,仍相伴着能量的变化 B物质燃烧不肯定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率可由 右图表示；在以下因素中对产生 H2速率没有影响的是 AH的浓度 B 镁条的表面积C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,以下表达正确选项 名师归纳总结 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片第 5 页,共 8 页 C氢气在锌片上析出 D如锌片、铜片同时有气泡冒出,就说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中,已知10s 末硫酸的浓度削减了0.6 mol/L,如不考虑反应过程中溶液体积的变化,就
16、10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A、0.02 mol/L.min学习必备欢迎下载、 0.18 mol/L.minB、1.8mol/L.min C、 1.2 mol/L.min D二、填空题（ 15 分,每空 1 分）17（5 分）从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；化学反应是释放能量仍是吸取能量取决于_,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _ 反应；当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _ 反应；18（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是；锌是 极,发生 反应
17、,电极反应式是；19（4 分）指出以下变化能量是怎样转化的：1 学 校 燃 烧 煤 煮 饭, 2 给 手 机 的 电 池 充电,3 用畜电池点亮灯泡, 4 电解水得到 O2 和 H2；三、简答题（ 12 分, 每空 2 分）20（12 分）某可逆反应从02 分钟进行过程中,在不同ol /m 量 的 质 物5 1 2 ；2C 反应时间各物质的量的变化情形如右图所示；就该反应的的反应4 3 A 物 是, 生 成 物 是, 化 学 方 程 式2 B 1 为；反应开头至2 分钟时, 能否用 C 表示反应速率？如能,其反应速率为 _ ,0 3/分钟如不能,就其缘由为 _ _ 分钟后 A、B、C各物质的量
18、不再随时间的变化而变化,状态；四、试验题（ 7 分）说明在这个条件下, 反应已达到了 _ 21（7 分）依据氧化仍原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判定正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、运算题（ 12 分）22、（6 分） 在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2,在肯定条件下开头反应；2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2,请运算：（ 1）2 mi
19、n 末 SO3的浓度；（2）2 min 内SO2的平均反应速率；23恒温下,将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应： N2 g 3 H 2g 2NH 3g （1）如反应某时刻 t 时, n t N2 = 13 mol, n t NH 3 = 6 mol,就 a =_mol ；（2）反应达平稳时,混合气体的体积为716.8 L （标况下）,其中 NH3的含量 体积分数 为25%,平稳时 NH3的物质的量 _；（3）原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同）,n 始 n 平 =_ ；名师归纳总结 （4）原混合气体中,ab =
20、_ ；第 7 页,共 8 页（5）达到平稳时,N2和 H2 的转化率之比, N2 H2= _ ；（6）平稳混合气体中,nN 2 nH 2 nNH3 =_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案 : 一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A B B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A A A D D C 二、填空题 17吸取能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放 热；吸热；18正；仍原； 2H +2e- H2 ；负；氧化反应； Zn- 2e- Zn 2+ ；19 1 化学能变热能, 2 电能变化学能, 3 化学能变电能 4 电能变 化学能20A；B,2A+B2C,不能 21（图略） Cu-C-AgNO,无体积,无法求出浓度变化值22、1.2 mol/L; 0.6 mol/L.s 23、（1）16 mol ；（2）8 mol ；（3）54；（4）2 3；（5）12；（6）332；（）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页