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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高一化学必修 2 第一章单元测试题一、挑选题1以下元素中,最高正化合价数值最大的是 ；）；AC BF CS DNe 2已知某粒子A Z Rn,就元素 R 的原子序数是（）；AZBA-Z CZ-n D Z+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由是（A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4以下粒子半径之比小于 1 的是（）；Ar Na +/ r Na Br Cl-/ r Cl Cr Na/ r Mg Dr Ca/ r M
2、g 5有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强,就四种金属的金属性强弱次序正确选项（）；A AB CD BDBA C CB ACD DCA BD 6以下事实不能说明非金属性 ClI 的是（）；ACl 2+2I-=2Cl-+I 2 B稳固性： HCl HI C酸性： HClO 4HIO4D酸性： HClO 3HIO37以下说法错误的是（）；A原子半径： FMg K B稳固性： PH3H2SNH 3C酸性： H3PO4H2SO4HClO4 D碱性： AlOH 3Mg
3、OH2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是（）；A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应猛烈B砹（ At ）为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸名师归纳总结 C在氧气中,铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神DHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,以下表达正确选项（）；AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价
4、比 Y 大10已知以下反应： Cu+X 2 CuX 2、2Cu+Y Cu2Y 、2X-+Z 2 2Z-+X 2,X 2、Y 、Z2为三种元素的单质,在 Cu 2Y 中, Y 为-2 价；以下关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱次序正确选项（）；AHXO 4H2YO 4HZO4 CHZO 4H2YO 4HXO4BHZO 4HXO4H2YO 4 DH 2YO 4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18,A 元素的原子最外层电子数是 1,B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳固结构,C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,就这三种元素组成
5、的化合物不行能的是（）；AA 2BC3 BABC 3 C ABC 4 DABC 12X、Y 代表两种非金属元素,以下不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（）；AY 的阴离子 Y 2-的仍原性强于 X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质 X 2能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化,并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe 为+3 价,后者 Fe 为+2 价12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 H nRO 2 n-2,就在气态氢化物中 R 元素的化合价是（）；A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z 为
6、原子序数依次递增的 定正确选项（ m、n 均为正整数） （）；1118 号元素中的五种元素,以下说法一A如 ROH n为强碱,就WOH m 也为强碱+6 B如 HnXO m为强酸,就Y 是活泼的非金属元素-2,就 Z 的最高正化合价为C如 Y 的最低化合价是D如 X 的最高正化合价为+5,就五种元素都是非金属元素名师归纳总结 14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 正确选项（）；读书破万卷下笔如有神A 质子数： cb B离子的仍原性：Y 2-
7、Z-C氢化物的稳固性：H 2YHZ D原子半径： XW 15已知某元素的原子序数,就不能推出该元素原子的（）；A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数16188 O 和 189 F 的原子半径,前者和后者的关系是（）；A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定17以下物质中,碱性最强的是（）；ANaOH BMgOH 2 C AlOH 3 DKOH 18以下各组指定原子序数的元素,能形成 A2B3型化合物的是（）；A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于18 的 X 、Y、Z、 W 四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,就以下物质中酸性最强
8、的是（）；A HXO 4 BH2YO 4 CH3ZO 4 DH4WO 420A 元素原子的最外层上有 3 个电子,它能与元素 B 形成 A 2B 3型化合物,就 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）；A BOH 3 BH 2BO3 CH2BO 4 DH 3BO4 21. 以下含有共价键的化合物是（）A HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl22. 以下电子式书写正确选项（）23. 以下表达正确选项（）AO2分子间存在着非极性共价键名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神BCO
9、2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H +和 Cl-,故 HCl 为离子化合物24含有以下键型的物质,可能为单质的是（）A只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质25以下不是离子化合物的是（） A. H 2O B. CaI 2 C. KOH D. NaNO 3二、填空题1原子序数 1117 的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐步,失电子能力逐步,得电子才能逐步,因此,金属性逐步,非金属性逐步；2元素金属性的强弱,
10、可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度, 以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判定；元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟 H 2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判定；3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是,三核 10 个电子的共价化合物的化学式是,四核 10 个电子的共价化合物的化学式是,五核 10 个电子的共价化合物的化学式是；以上四种化合物的热稳固性由小到大的次序是；4已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末,难溶于水；为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学试验小组设计了如下试验,请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - -
11、- -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神；（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是（2）画出虚线框内的试验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用反应；（3）装置 B 中盛放的试剂是（选填以下所给试剂的代码）,试验现象为,化学反应方程式是,该反应属于四种基本反应类型中的ANa2S 溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4 溶液（ 4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原 因；（ 5）仍有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一 例）；（6）装置 C 中盛放烧碱溶液,目的是吸取
12、反应后剩余的气体,防止污染空气；在该反应中, Cl 元素的化合价既有上升又有降低,即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由；5已知具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小；X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大；Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径；X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是；6 A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐步增大；已知： A 、C、F 三种原子的最外层共有 11
13、 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水；11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性； D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 电子数比最外层电子数多 3 个；请回答以下问题：4 个,E 元素原子的次外层名师归纳总结 （1）写出 D 的元素符号,E 的最高价氧化物的水化物的分子式；第 5 页,共 7 页（2）画出 B 元素的原子结构示意图；,它原子核内的（3）如构成F 元素的一种原子的质量数为35,写出其原子符号中子数是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 4 ） A与
14、F、 C 与读书破万卷下笔如有神F 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为：、；7元素的性质随着元素 元素性质的周期性变化是元素原子的的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；的周期性变化的必定结果；8通过简洁地推理或运算填空：（1）X 原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y 形成 Y 3X 的化合物, X 是元素；（2）如某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同,最外层电子数与 F 原子相同,就该元素的原子序数是；（3）6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx,已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32,核外电子数总和
15、为 74；就 R 是 元素, x= ；9依据元素周期律填空：（1）已知 SiH 4能够在空气中自燃,H 2S 可燃,试估计 PH3应；（2）已知 H2SiO3 为弱酸, H2SO4 为强酸,就 H 3PO4 为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H 3AlO 3）,当其失去水后变成 HAlO 2 称为偏铝酸,就H3PO4称为,而 HPO3 称为；（4）已知 NaOH 为强碱, AlOH 3 为两性氢氧化物,就 MgOH 2 为；10下表给出 1417 号元素的一些性质,请回答：14Si 15P 16S 17Cl 光照或点单质与 H 2高温磷蒸气与加热燃反应的条件H 2能反应时发生爆炸最高价氧化H4
16、SiO 4H 3PO4H2SO4HClO 4；最强含氧物的水化物弱酸中强酸强酸酸（1）它们所形成的氢化物中稳固性最差的是,仍原性最差的是（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐步,试从原子结构的角名师归纳总结 度加以说明；第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（3）肯定条件下,反应H 2S+Cl 2=2HCl+S 能否发生？简述理由；11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,B 的核电荷数比 A 大两个单位,C 的质子数比 B 多 4 个； 1mol A 的单质与酸反应,能置换出 1g H 2
17、,这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子；请回答：（1）写出 B 元素的化学名称,画出 C 元素的原子结构示意图；（2）如构成 A 元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号；（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性；12某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应,生成 6.0g 的化合物 RO 2；请回答：名师归纳总结 性（1）元素 R 的原子序数是；第 7 页,共 7 页（2）元素 R 的原子共有个电子层,能量最低的电子层中共有个电子；（ 3）写出元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式,它的酸性比碳酸的酸；- - - - - - -