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1、高一化学期末测试题说明： 本卷答题时间90 分钟，满分100 分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C：l35.5 K： 39 一、选择题 （本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50 米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是（）A浓氨水BNaOHCCa(OH)2DBa(OH)2 2下列物质用途错误的是（）A溴化银可用于制胶片和有色玻璃B过氧化钠可用于
2、漂白织物、羽毛等C碘化银可用于人工降雨D2I可以用于配制含碘食盐3下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）AKCl BNaBr CLiI DKF 4盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A浓硫酸B浓氢氧化钠C氯水D氯化钠5下列物质的保存方法不正确的是（）A新制氯水应密封保存B盛液溴的试剂瓶常加少量水C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中6下列实验现象描述正确的是（）A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟7
3、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电ABCD8下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原9下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - A电解水B铁和水蒸气作
4、用生成四氧化三铁和氢气 C氟气和水作用D氯气和水反应10浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl( 浓)CaCl2+2C12+2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质：CO2HCl H2O(气) O2中的（）ABCD二、选择题 （本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0 分）11以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）ANA个氧分子
5、和NA个氢分子的质量比等于16:1 B28g 氮气所含的原子数目为NAC在标准状况下0.5NA个氯化氢分子所占的体积为11.2 升D2.3 克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA12下列物质的性质中，正确的是（）A稳定性HFHClHBrHI B密度 CsRbKCl-Br-I-D离子半径Li+Na+K+Rb+13在反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有 2molNH3被氧化，则（）A生成 1molN2 B有 4molNH3 参加反应C3 mol 氯原子被还原D 3molCl2被氧化14F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成
6、NaF、H2O 和另一种气体,该气体是下列中的（）AH2BHF COF2DO215.标准状况下有6.72LCH4； 3.01 1023个 HCl； 13.6gH2S； 0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：16下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O B向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O D氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+17将 40 mL 1.5 mol L1的 CuSO4溶液与 3
7、0 mL 3 mol L1的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - ACu(OH)2BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)218混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A等物质的量的NaHCO3和 Na2O2固体B
8、含等质量的钾元素的KHCO3和 K2O2固体C在 NaBr、NaI 混合溶液中通入过量氯气D向 CuSO4溶液中加入适量金属钠19某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如下图所示：请你判断他所做的实验是（）A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D过氧化钠和水生成氧气20下列各组溶液，不用外加试剂,仅用两两混合就能一一鉴别出来的是（）ANaCl、Na2SO4、CuCl2、MgCl2 BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DNaCl、AgNO3、NaBr、KI 三、填空、计
9、算和简答（共 8 个小题， 50 分）21 （4 分）有 Zn、Cl2、NaOH 溶液、 KBr 溶液、 FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。（1）一种单质氧化一种阳离子_，（2）一种单质还原一种阳离子_，（3）一种单质氧化一种阴离子_，（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 22 （7 分）根据下面物质间转换的框图，回答有关
10、问题：（1）由反应产生的A、B 混合物的工业名称是。（2）写出框图中D、E 的化学式： D ；E （3）如果 2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移电子总数是NA。 （NA表示阿佛加德罗常数）（4）如果 A、B 混合气体7.8g（平均摩尔质量10g mol1） ，在与 G 充分反应后，通过足量 Na2O2层，可使 Na2O2增重g，并得到 O2mol。23 （3 分）下列有关叙述正确的是_（请将所选答案的序号填在下面的横线上，错选倒扣分） ；用小刀切割一小块金属钠后，所剩钠块必须放回原试剂瓶中用容量瓶配制溶液时，最后沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水
11、，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切用 托盘天平称取10.5gNaCl ，若药品和砝码位置放颠倒，则称取的NaCI 质量偏大做焰色反应实验时，若火焰呈黄色，则肯定不含有钾元素能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气氯水应存放在棕色试剂瓶中碱金属单质都应存放在煤油中24 （8 分）某固体混合物可能由KCl 、K2SO4、KI 、NaNO3、CuCl2、CaCl2和 Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及CCl4振荡
12、静置 CCl4层浅黄绿色往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3根据以上实验可判断：（1）肯定存在的物质有，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 肯定不存在的物质有，（2）写出有关反应的离子方程式：_ 、_ _ 、_ 25 （6分）现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“”表示气流方向。请完成下列填空。（1）A 中发生反应的化学方程式
13、为；（2）C 中选用的试剂是。（3）D 中的化学方程式为。（4）若 E 中的试剂只能从下列物质中选择：KOH 溶液、纯水、 KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是，吸收反应的离子方程式是。26(8 分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理 Na2CO3十 H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置 实验步骤 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
14、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 如图连接装置( 除 B、C外) 并加入所需药品。称量并记录B的质量 (m1) 。 ( 称量时注意封闭B的两端。 ) 按动鼓气球，持续约1 分钟。连接上B 、C。打开分液漏斗F 的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。_ 称量并记录B的质量 (m2) 。 （称量时注意封闭B的两端及 E右端的出口。）计算。(1) 已 知 碱 石 灰 的 主 要 成 分 是 氢 氧 化 钙 和 氢 氧 化 钠 ， 则 干 燥 管A的 作 用 是_ ，若去掉该装置测定结果将_(填偏高、偏低或无影响)；干
15、燥 管C 的 作 用 是_ ， E 装 置 的 作 用 是_. (2) 步骤中鼓气的目的是 _ _；步骤的操作是_, 其主要目的是_ _；本实验不能同时省略、两个步骤，原因是_ _ _ 。27 （6 分）现有100mL1mol/L的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L 的盐酸。（1）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积（标况）. （2）若将上述盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol/L ，假定溶液的体积不变，求收集到的CO2的体积（标况） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -
16、- - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 28(8 分)现有等物质的量的NaHCO3和 KHCO3的混合物 a(g)与 100mL 盐酸反应 题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示（1）该混合物中NaHCO3与 KHCO3的质量比为 _（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_molL1（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为 _L （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道_，说明原因：_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -
17、- - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 参考答案一、选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C D C D D A A A C A 二、选择题题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BD AD A C AD AC D BC A BD 三、填空、简答和计算21. (1)2Fe2+Cl2= Fe3+2Cl-;(2) Fe2+ Zn= Fe + Zn2+;(3)2 Br-+ Cl2= 2Cl-+ Br2(4) Cl2+2OH-= ClO-
18、+ Cl-+H2O 22.(1)水煤气；（2）CO2,NaOH;(3)22.4,2;(4)7.8,0.39 23（选对1 项得 1分，全对得3 分；错选一项倒扣1 分，错 2 项则该题不得分）24 （1）K2SO4 Na2CO3； KI, CaCl2 ,CaCl2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - (2)Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2， Ag+
19、 Cl= AgCl 25.(1)4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2(2) 浓硫酸 (3) Cu+Cl2CuCl2 (4) KOH, 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 26. (1)除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高 ;防止空气中的二氧化碳和水进入B 中影响实验结果；防止D 中的水蒸气进入B 中. (2)用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球， 持续约 1分钟 ;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B 中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同27.解： n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol (1)反应为
20、： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (Na2CO3过量， V(CO2) = 0.50.125mol 22.4L/mol = 1.4L (2)反应为：先：HCl + Na2CO3= NaHCO3+ NaCl 0.1mol 0.1mol 0.1mol 余 HCl ：0.025mol 后：HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2+ H2O 0.025mol 0.025mol 0.025mol 余 NaHCO30.075mol ，生成 CO20.025mol V(CO2) = (0.025mol 0.04mol/L 0.2L)22.4L/mol = 0.3
21、8L 28 (1)二者以等物质的量混合，设NaHCO3质量为 x g，则含 KHCO3为(ax)g则即 m(NaHCO3)：m(KHCO3)84:00 （2 分）(2)设盐酸物质的量浓度为z(mo1L1)，则NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO284g 1mol ga18484molz21 .0)2)(465,21. 0:118484:841分有Lmolazza(3)设盐酸过量时生成CO2的体积为 V(L) ，则：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO284g 22.4L )(18484aa)(2LV)3(924.22,2:4 .2218484:84分解得LaVVA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - (4)盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl 的量为计算标准，这就须知道盐酸物质的量浓度(各 2 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -