《2022年高一化学必修一期末试卷及答案2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一期末试卷及答案2.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第 I 卷（挑选题）和第 II 卷（非挑选题）两部分；满分 100 分,考试时间 90 分钟；可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl ：35.5 Fe：56 Ba：137 第 I 卷（挑选题, 48 分）留意事项 ：1 答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡上；2 每道题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑；如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案,不能答在试题上；3 考试
2、终止后,监考人将答题卡和第 II 卷一并收回；一、挑选题 （每道题只有一个正确答案,3 分,共 48 分）115 题,每题 2 分；1621 题,每题1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是：（）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳 B、硅 C、镁 D、铝3、以下说法正确选项： （）A、1mol N 2 的质量是 14g C、H2O 的摩尔质量是 18 g /mol B、H2SO4的摩尔质量是 98 g D、1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol 4、以下各组离子,能大量共存于同一溶液中的是 ACO32
3、、H+、Na+、NO3BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3DBa2+、Ca2+、SO42、OH5、以下离子反应方程式中,正确选项 第 - 1 - 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A铁与稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe 3+H2B二氧化碳与水反应 C碳酸钡与盐酸反应CO2+H2O=2H+CO32CO32+2H+=H 2O+CO2 +Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=CuOH 26、以下物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体
4、 B 熔融状态的 KOH 、熔融状态的 NaCl C稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO 3D液氨、石灰水、水银7、设 NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下, 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下, 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD常温下, 2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA 8、配制 100 mL 1.0 molLNa2CO3 溶液,以下操作正确选项（）A称取 10.6 g 无水碳酸钠,加入 B称取 10.6 g 无水碳酸钠,加入100
5、mL 容量瓶中,加水溶解、定容 100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中 D定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 9、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反 应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2 +K 2SO4+2CO2 +2H2O；以下说 法正确选项（）AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2 是氧化产物CH2C2O4 在反应中被仍原 移D1mol KClO 3参与反应有 2 mol 电子转10、以下除去杂质的试验方法正确选项（）A除去 CO 中少量 O2：通过灼热的
6、Cu 网后收集气体B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适量 NaOH 溶液,过滤D除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液,收集气体11、只用一种试剂,可区分Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO4 四种溶液,这种试第 - 2 - 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 剂是（）AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO 312、在溶液导电性试验中, 往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的光明度变化是：明
7、暗明,以下说法正确选项（）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液 中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、以下有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中,正确选项 A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢 B热稳固性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3NaHCO314、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确选项（）A、都是含氧酸 B、都属于强电解质C、都简单挥发D、都能与金属 Mg 发生反应产愤怒体15、能证明硅酸的酸性
8、弱于碳酸酸性的试验事实是（）ACO2 溶于水形成碳酸, SiO2难溶于水BCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16、只用一种试剂区分 Na2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al 2SO43、NH 42SO4 五种溶液 , 这种试剂是（）CNaOH DAgNO 3 ABaOH2BH2SO417、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,其次份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,就两份铝片的质量之比为（）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 18、把含有氧化铁的铁片投
9、入到足量的稀硫酸中,第 - 3 - 页 共 8 页直到铁片完全溶解, 经分析该名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液中无 Fe3+,且生成的 Fe2+与反应生成的 H2 的物质的量之比为 31,就原混合物中 Fe2O3 与 Fe的物质的量之比为（）A11 B25 C41 D31 19、将 5.6LCO2 气体缓慢通过肯定量的 Na2O2 固体后,得到 3.36L 气体 气体体积均在标准状况下测定 ,所得气体的质量为（）A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g 20、将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中,再加入
10、适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是（）A溶液呈橙色B溶液呈无色C上层液体呈橙色,下层液体几乎无色D上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色21、某无色气体,可能含HCl、CO2、HI 、SO2 中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透亮溶液； 把溶液分成两份, 向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,显现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液,也有白色沉淀生成；对于原无色气体推断肯定正确选项（）A肯定存在 HCl B肯定存在 SO2C确定没有 CO2 D不能确定是否含有 HI 第 II 卷（非挑选题, 52 分）二、填空题 （每道题 6 分,共 24 分）22、（6 分）KClO
11、 3 和浓盐酸在肯定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为：2KClO 3 4HCl浓2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O；（ClO2中氯元素的化合价为 4 价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）只有仍原性 仍原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生 0.1molCl2,就转移电子的物质的量为 mol；（3）ClO2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以 1g质量的物质得到的电子数）是 Cl2 的 倍；第 - 4 - 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -
12、 - 23、（6 分）试验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液,试验操作步骤为：A把制得的溶液当心地转移至容量瓶中；B在天平上称取 14.2g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完 全溶解并冷却至室温；C连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；12cm 处,改用胶头滴管当心滴加D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体都当心注入容量 瓶,并轻轻振荡；E将容量瓶塞塞紧,充分摇匀；请填写以下空白：操作步骤的正确次序为（填序号）；本试验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒,仍缺少的必要仪器是；以下情形中,会使
13、所配溶液浓度偏高的是（填序号）；A某同学观看液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤 D C加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题 （第 24 题, 5 分；第 25 题, 5 分；第 26 题, 8 分；共 18 分）24、有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈惨白色；（3）XZ 极易溶于水,在水溶液中电离出 X+和 Z,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X 2 分子能与 1 个 Y 2 分子化合成 2 个 X 2Y 分子,X 2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于
14、X 2Y 中,所得溶液具有漂白性；试写出其元素符号： X_ _ _,Y_ _, Z_ _,以及化合物的分子式： XZ_ _,X2Y_ _ _；25、已知 A 是一种金属, B 溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟； A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系：名师归纳总结 A H2O 气体 E Cl 2 点燃气体 F 固体 C 第 5 页,共 8 页溶液 B 固体 C 第 - 5 - 页 共 8 页气体 D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1A 的名称是；F 的化学式是；2BD 反应的化学方程式；3F 在空气中遇水蒸气产生白雾现
15、象,这白雾实际上是26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl 、NH4NO3六种物质中的某几种组成,现进行如下试验：（1）将白色粉末加水溶解,得 无色溶液；（2）向（ 1）中所得的无色溶液中加入NaOH 溶液并加热,仅观看到有白色沉淀 A 生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液,又得到白色沉淀 B；依据上述现象判定：（1）白色沉淀 A 的化学式是；,（2）原白色粉末中肯定含有,可能含有对可能含有的物质,可通过反应进一步检验；四、运算题 （10 分）27、将 1.95g 由 Na2SO4 和 Na2CO3 组成的混合物溶于水得溶液 A,在
16、 A 中加入10mL 未知的 BaCl2溶液恰好完全反应, 过滤得沉淀 B,向 B 中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀 2.33g；运算：（1）原混合物中 Na2CO3 的质量分数（2）BaCl2 溶液的物质的量浓度试卷答案一、挑选题（ 115 题,每题 2 分；1621 题,每题 3 分）15 BABCD 610 BDDAD 1115 CAADB 第 - 6 - 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1620 CABCC 21 B 二、填空题22、（1）2 （2 分）（2）0.2 （2 分）（3）2.6
17、3 （2 分）23、（1）BADCE （2 分）（2）500mL 容量瓶、胶头滴管（2 分）（3）A （2 分）24、H （1 分） O （1 分） Cl （1 分）HCl （1 分）H2O（1 分）25、（1）钠（ 1 分）、HCl（1 分）分）（3）盐酸小液滴（1 分）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O （226、（1）BaCO3 2 分（2）NaHCO3（2 分）、BaCl2（2 分）KCl （2 分）焰色 （2 分）27、解：设混合物中硫酸钠的质量为 x Na2SO4-BaSO 4 142 233 X 2.33g 2 分 列比例解得 X1.42g 2 分 故混合物中
18、碳酸钠的质量为 1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为 0.53g/1.95g *100%=27.2% 2 分 Na2SO4- -BaCl2Na2CO3- BaCl 2BaCl2 的物质的量为 1.42/142+0.53/106=0.015mol 2 分 BaCl2 的物质的量浓度为： 0.015/0.01=1.5mol/L 2 分 试 卷 分 析一 试题特点第 - 7 - 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试题表达基础、应用、才能、创新,符合化学教学大纲的要求；一、挑选题 试题充分重视
19、对基础学问的考查 基本概念和理论学问： 涉及的基本概念和理论有： 化学方程式、 化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的 用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂；二、填空题 氧化仍原反应的相关学问以及试验的操作 考察内容包括仍原剂、氧化剂的判定,电子转移的数目；化学试验：配置肯定浓度溶液的操作步骤,以及所需要的仪器；三、推断题通过物质表现出来的性质,判定元素的组成；第24 题主要考察第四章中,有关氯元素的特性,从而推断出题中所问的元素符号及分子式；第 25 题考察的是第 三章中钠的相关性质,通过焰色反应,推断出含有钠元素,通过酚酞变红,知道 溶液县碱性；第 25 题中条件一说溶液是无色,可以把有色离子都排除,题中的 三价铁显绿色, 证明没有氯化铁粉末； 物质混合后必需不能反应； 加氢氧化钠有 白色沉淀, 只能是碳酸钡； 就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根,与钡 生成沉淀；加硝酸银有沉淀说明有氯离子,做出对应的答案；四、化学运算 考查相对分子质量、 元素的质量比、 分子中原子个数比, 物质中某元素养量运算,依据化学方程式运算；第 - 8 - 页 共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页