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1、高一化学阶段性自我检测 2011.4 本试卷分第一部分 （选择题）和第二部分（非选择题），满分 100分，考试时间 90 分钟。第一部分选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列关于3 2He的说法正确的是（）A3 2He原子核内含有 2 个中子 B3 2He原子核内含有 3 个质子C3 2He原子核外有 3 个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素2X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHX BH2X CXH4 XH33.168O 、188O 、O2-、O2、O3是： （）氧
2、元素的五种不同微粒. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体. 氧的五种同位素4医学研究证明， 用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效， 下列有关135 53I叙述正确的是（）A135 53I 是碘的一种同素异形体B135 53I 是一种新发现的元素C135 53I 位于元素周期表中第4 周期A族D135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 5X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ BX3YZ4C X2YZ3DXYZ2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
3、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 6下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第3 周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 7已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z 的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强D
4、单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序增强8下列关于 A 族元素的叙述正确的是（）AA 族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA 族元素的最高正价都是 +7价DA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9. 已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数 cb B离子的还原性 Y2ZC氢化物的稳定性 H2YHZ D 原子半径 XW 10.X、 Y均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由mXa+与nYb-得，m a=nb
5、 BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于 HnY 二、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有 1 个选项符合题意。）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 11. 下 列 各 组 元 素 性 质 递 变 情 况 错 误 的 是（）ALi 、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O 、F原子半径依次增大CP、S、Cl 最高
6、正价依次升高DLi 、Na 、K、Rb的金属性依次增强12. 阴离子 Xn-含中子 N个，X原子的质量数为 A，则 W gX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是13含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比 HBr稳定C处于金属与非金属的分界线上D 最高价氧化物的水化物为H2SeO414A、B为同主族的两元素， A在 B的上一周期，若 A的原子序数为 n，则 B的原子序数不可能为（）An8 B n16 Cn18 D n32 15AB均为原子序数 120 的元素，已知 A的原子序数为 n，A2+离子比 B2
7、-离子少 8 个电子，则 B的原子序数是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 16. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) . 在化合物中呈 +2价 B .单质能与水反应放出氢气C . 镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水17下列说法正确的是 ( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B中和反应需吸收热量CH2 H+H 的变化放出能
8、量D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量18已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应， 对这个反应的下列说法中正确的是( )AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量19把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( ) 盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度 A B C D20. 甲、乙两种非元素： 甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙的
9、阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是( ) A只有 B.只有 C. D.名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 21.(10 分) (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。 (2) 现有甲、乙两种短周期元素， 室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化
10、膜，乙元素原子核外M电子层与 K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液A B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - (d) 比较这两
11、种元素的气态氢化物的稳定性22.（8 分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，有5 个原子核。通常状况下，为无色液体。已知：（）完成以上反应的离子方程式。（2） Z也可以与 W反应， 写出反应的化学方程式，反应后的溶液呈性（酸或碱）。23. （18 分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体E，D的 L 层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A 为，B 为，C 为，D 的常见氧化物有。 （写出元素符合或化学式）（
12、2）写出 B、C单质生成的化学方程式：。（3）克单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为。（4）写出 D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。24.（10 分） （思维拓展题）把放在空气中一段时间的5.0 g铝片投入盛有 500 mL 0.5 molL-1 硫酸溶液的烧杯中， 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - -
13、- - - - - 列问题：(1)曲线 OA 段不产生氢气的原因是_ ，有关的离子方程式是_ 。(2)曲线 AB 段产生氢气的速率较慢的原因是_ 。(3)曲线 BC 段产生氢气的速率较快的主要原因_。(4) 曲 线 到C 以 后 ， 产 生 氢 气 的 速 率 逐 渐 下 降 的 主 要 原 因 是_ 。25. （8 分）（ 2009六安高一检测）我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：（1）该实验的目的是探究 _ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明 _ ，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和
14、 _ ；（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 阶段性自我检测化学试卷参考答案一二、选择题（共50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项D D A D C B A D B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项B C D B A C A D C C 三、填空题（共 50 分）21. （各 2 分，共 10
15、分）(1)B (2) 下表中Mg Al 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 镁 b 、c 22 （8 分）（1）NH4+OH- NH3+H2O （3 分）（2）NH3+H2O=NH3.H2O (3分) 碱性（2 分） 23 （18 分）（1）C（碳） ，O （氧） ，Na （钠） ，SO2 SO3（各 2 分共 8 分）（2）2Na O2Na2O2（3 分）（3）0.25molNa2CO3、 0.5molNaHCO3
16、（各 2 分共 4 分）（4）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（3 分）24. 答案： (1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率25. 答案：（ 1）固体表面积、温度（2）反应物温度越高（3）（4）相同条件下， 取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集 100 mL 气体所需的时间（其他合理答案均可）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -