2022年高一化学计算专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学运算专题一、守恒法：化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合,化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变即保持守恒；质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化电荷守恒：化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒电子守恒：氧化仍原反应中电子转移守恒1、将 xmolAl2O3和 ymolCuO混合后,全部溶于 VL过量的稀硫酸中 , 然后向溶液中逐渐加入 0.5mol/L 的 NaOH溶液,当加入 aL 时, 生成的沉淀最多,就原稀 H2SO4的物

2、质的量浓度为A a/4Vmol/L B 3Y+X/V mol/L C a/3Vmol/L D 无法运算2将 ag 含 NaOH样品溶解在 bmL 0.l mol L1 的硫酸中, 再加入 cmL 0.1mol L1的氢氧化钡溶液, 反应后所得溶液恰好呈中性, 就样品中 NaOH的纯度是（）A bc/125a 100 B b2c/125a 100C b c/250a 100 D 8b8c/a 1003、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的如干种：K、NH4、Cl、Mg 2、Ba 2、CO 2、SO4 2,现取三份 100mL溶液进行如下试验：（ 1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生

3、（2）其次份加足量 NaOH溶液加热后,收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g ；依据上述试验,以下估计正确选项 2A K肯定存在 B 100mL 溶液中含 0.01mol CO3C Cl可能存在 D Ba 2肯定不存在, Mg 2可能存在4碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2OH 2CO3均可溶于 HCl,转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜；溶解 28.4g 的上述混合物,消耗 1.0 mol/L盐酸 500mL；灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为（）A35g B30g C20g D

4、15g二、差量法：利用反应前后的质量差来求解,其优点是：思路明确、步骤简洁、过程简捷；差量法解题的原理名师归纳总结 设反应： A + B = C质量差第 1 页,共 6 页aca-c （或 c-a ）xyx-y - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载也就是说,在化学反应前后,物质的质量差和参与该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是依据质量差进行化学运算的原理；差量法解题的步骤1审清题意,分析产生差量的缘由；2将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量；3写出比例式,求出未知数；1. 在天平左右两边的托盘上, 各放一个盛有等

5、质量、 等溶质质量分数的足量稀硫 酸的烧杯,待天平平稳后, 向两烧杯中分别加入铁和镁, 如要使天平仍保持平稳,求所加铁和镁的质量比；2. 用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10 克与 50 克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为 55.4 克,求此铁的纯度；3. 将 12 克 CO和 N2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18 克,求原混合气体中 CO的质量分数；四、关于物质的量的运算有关物质的量的运算,是高中化学运算中的重点和难点；【典型例题】例 1 设NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项（）8NAA. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧,生成CO 分

6、子数为B. 18g水中含有的电子数为10 NAAC. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3 ND. 在1 L2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4 NA解析： 该题是高考的热点题型,考查范畴较宽泛,解该题时应留意选项中的隐匿条件,易存在的失误点, 将标况下液体当成气体对待, 将弱电解质当成强电解质对待,2 将惰气分子当成双原子分子,仍应留意同位素的关系等；例： A 选项将辛烷当成气体,B 选项正确, C 选项正确, D,Mg NO32Mg2NO3电离出离子数为3 NA；答案： AD 名师归纳总结 例 2 如以W 和W 分别表示浓度为amol /L和bmol /L氨水的质量分

7、数,且知2 ab,第 2 页,共 6 页就以下推断正确选项（氨水的密度比纯水的小）（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 2 W 1W 2B. 2 W 2W 1学习必备欢迎下载D. W 1W 22W 1C. W 22W 1解析： 此题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系,如以 d 、d 分别表示浓度 amol / L 和 bmol/ L 氨水的密度, 以 M 表示 NH 3 的摩尔质量, 那么对于体积为 VL 的氨水而言,其溶质的质量可表示为如下等式：Vd 1 W 1aVM和Vd 2W 2bVM,因b2 a,就d2 W 22 d1 W 1W

8、 22 W 1d 1/d2d 1d2,故W 22W 1由于氨水的密度随着浓度增加而减小,即答案： C 例 3 将 H 2、O 、N 2 三种气体分别装在三个相同容器里,当温度和密度相同时,三种气体压强的大小关系正确选项（）A. p H 2 p O 2 p N 2 B. p H 2 p N 2 p O 2 C. p O 2 p N 2 p H 2 D. p O 2 p H 2 p N 2 P 1 n 1解析： 依据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P 2 n 2,因密度相等,就质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同；答案： B 例 4 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于1000g水中,

9、得到的盐酸的密度为bgmL1,就该盐酸的物质的量浓度就是（）B. abmol/LA. a22.4mol/L22400C. ab36.5 amol/LD. 1000ab5.amol/L224002240036解析： 此题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的运算方法；对比物质的量浓度的定义, 可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积,进而求得物质的量浓度,留意不能用水的体积当成溶液的体积；答案： D 一. 阿伏加德罗常数：名师归纳总结 1. 以下说法正确选项（NA表示阿伏加德罗常数的值）A第 3 页,共 6 页A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 4g金属钙变成钙离子时失去电子数目为.0

10、 1 N- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C. mol甲烷的质量与NA学习必备欢迎下载个甲烷分子的质量之和相等D. 标况下,22 . 4 L 甲烷和乙炔混合物所含分子数为 N AE. 标况下,22 . 4 L 己烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 6 N AF. 1 mol / L 磷酸 1L 中含氢离子数为 3 N AG. 46 g NO 和 N 2O 4 混合气体中含有原子数为 3 N AH. 1 mol 铁与硝酸反应转移电子数肯定为 3 N AI. 1 mol C 10 H 22 O 2 分子中共价键总数肯定为 33 N AJ. 标况下,11 2.

11、 L 氩气所含原子数为 N AK. 2 g H 中所含中子数为 2 N A1L. 1L 甲烷完全燃烧产生 CO 分子数为 22 4. N AM. 1 mol SiC 晶体中所含碳硅键数目为 4 N AN. 20 g 重水就是 N 个重水分子的质量总和3 39. 已知 35%NaOH 溶液的密度为 1 . 38 g cm,5% NaOH 溶液的密度为 1 . 05 g cm,如将上述两溶液等体积混合,所得 NaOH 溶液的质量分数是（）A. 大于 20% B. 等于 20% C. 小于 20% D. 无法估算11. 质量分数为a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合

12、后,蒸发掉pg 水,得到的溶液每毫升质量为 qg ,物质的量浓度为 c ；就溶质的分子量（相对分子质量）为（）q am bn c m n p A. c m n p B. q am bn 1000 q am bn c m n p C. c m n p D. 1000 q am bn 【试题答案】名师归纳总结 1. C、D、G、I、M 、N 9. A 11. C 第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、使肯定质量的锌与 成标准状况下的气体学习必备欢迎下载100 mL18.5 mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生A33.6L；将反

13、应后的溶液稀释至1L,测得溶液 c（H +）=0.1mol/L ；求气体 A 中各组分的体积比；2. 某 化学 课外 小组 用 含铜 96%的 废铜 屑制 取胆 矾,将铜 屑放 入 稀硫 酸中,加热 并不 断鼓 入空 气 ,在 氧气 作用 下便 生 成硫 酸铜 ；A. 写 诞生 成硫 酸铜 的 化学 方程 式： _ ；B. 现 用 1kg 这 种废 铜 屑理 论上 能制 取胆 矾 的质 量是 _kg ；C. 将 胆矾 与生 石灰 、 水按 质量 比依 次为 1 0.56 100 混 合配 制成 无机 铜杀虫 剂波 尔多 液,此 液中 2+和 2+的物 质的 量之 比为 _ 最 简整 数比 ；3

14、硫 酸厂 为保 护环 境, 保证 生产 须经 常 检查 排出 炉气 中的 2 含量 ,方法 是使 炉气 通过 含 淀粉 的 . -1 碘溶 液 10 L,使 得溶 液的 蓝色 恰好 消逝 , 此时 剩余 112mL 气 体 标况 ； 写出 上述 反应 化 学方 程式 ： _ ； 炉气 中 2 的 体积 分数 _ ；5、含 CuSO 4和 H2SO4 的混合溶液 200mL,其中 CuSO 4物质的量浓度为 1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为 0.5mol.L-1,如用此溶液配成 0.2mol.L-1 CuSO4 和 2mol.L-1 H2SO4 的混合溶液 , 试求 : 1 所得溶液的

15、体积是多少毫升. 5.34g, 这种粉 4）2 需加入密度为 1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？6、将 7.5g 的 CuSO5H2O加热至 100 摄氏度以后剩下粉末质量为末的化学式为（）A.CuSO 44H2O B CuSO4 3H2O ; C CuSO4H2O ; D CuSO7. 生态农业涉及农家肥料的综合利用；某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳和氮气的混合气体； 2.016L（标准状况下） 该气体通过盛有红热 CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为：CH44CuO CO22H2O4Cu 当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g ；将反应后产生的气体通过过量的澄清石

16、灰水中,充分吸取,生成沉淀 8.5g ；请运算： 原混合气体中甲烷的物质的量； 原混合气体中氮气的体积分数；8、将肯定量的 NaOH和 NaHCO 3 固体混合 , 放在密闭容器中加热 , 充分反应生成 V1LCO2 气体；将反应后的固体残渣与过量演算反应,又生成V2LCO 2 气体（气体体积名师归纳总结 均在标准状况下测定）；（1）NaOH和 NaHCO 3的物质的量之和为 mol 第 5 页,共 6 页（2）NaOH和 NaHCO 3的物质的量之比为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9、金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾 KO2.K

17、O2 与 CO2或水反应均生成 O2, 现将一定量钾钠合金在足量氧气中燃烧后 , 反应产物置于水中并通入足量的 CO 2, 充分反应后, 最多放出 O2的体积是最多吸取 比为 CO 2 体积的 1/3, 就原钠钾合金中 , 钠和钾的质量A.23:36 B.46:39 C.115:39 D.23:78 10. 今有某碱金属的碳酸盐、碳酸氢盐和碱土金属（其次主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物,取其 7.560 克与过量盐酸完全反应,放出 CO 2 体积为 1.344升（标况下）,另取等质量的原混合物,加水搅拌,可滤出不溶性盐 1.420 克；（1）取过滤后滤液的 1/10 体积,向其中缓慢滴加浓度为 0.2500 摩/ 升盐酸, 当加入盐酸 32ml 时,开头放出气体,当加入盐酸 32ml 时,气体达到最大量（标况下 112ml）. 试运算确定这种碱金属碳酸盐与碳酸氢盐的化学式；（2）将滤出的不溶性盐（ 1.420 克）投入到浓度为2.500 摩/ 升盐酸中,当完全名师归纳总结 反应时,耗去盐酸10.00 毫升,试运算确定原不溶性碳酸盐的化学式；第 6 页,共 6 页- - - - - - -