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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学第一学期学问点梳理 复习：初高连接1懂得分子、原子、离子、元素；懂得物质分类：混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属等概念；懂得同素异形体和原子团的概念；懂得酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记）2把握有关溶液的基本运算；有关化学方程式的基本运算；依据化学式运算等；（用物质的 量进行运算）3常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）常见物质酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；过滤、蒸发等基本操作； （见 2.1 提纲中粗盐提纯）第一章
2、打开原子世界的大门11 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 12 原子结构和相对原子质量 13 掀开原子核外电子运动的面纱 1对原子结构熟悉的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔；明白2重要人物及成就：道尔顿（原子论） 、汤姆孙（发觉电子及葡萄干面包模型）、伦琴（ X 射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象） 、卢瑟福（ 粒子的散射试验及原子结构行星模型）；3原子的构成； （看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；原子原子核质子（每个质子带一个单位
3、正电荷）质子数打算元数种类AZ X （+）中子（不带电）质子与中子数共同打算原子种类核外电子（ -）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数对阳离子：核电荷数= 质子数核外电子数,电子数 =质子数 -阳离子所带电荷数对阴离子：如： ZAn+ e=Z-n , Z=e+n 核电荷数= 质子数核外电子数,电子数 =质子数 +阴离子所带电荷数如： ZBm+ e=Z+m , Z=e-m 质量数（ A ）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）；即 A = Z + N 质量数（ A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）；将原子核内全部的质子和中子相对质量取近似整数值,加
4、起来所得的数值叫质量数；4知道同位素的概念和判定；同素异形体；（看第一章例题）同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素争论对象是原子；同位素原子的化学性质几乎完全相同；名师归纳总结 在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,也不论其来源如何不同,各种同位第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 素所占的原子个数百分比保持不变；（即丰度不变）（见 1.2 提纲）5相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简洁运算）；a （设某原子质量为 a g）同位素原子的相对原子质量 m12c 1/2 此相对
5、质量不能代替元素的相对质量；元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）是某元素各种自然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和；即： M = Ma a% + Mb b% + Mc c% + 元素的近似相对原子质量用质量数代替同位素的相对原子质量运算,所得结果为该元素的近似相对原子质量；（看第一章例题）6核外电子排布规律：能量高低；懂得电子层（K 、L 、M 、N、O、P、 Q）表示的意义；电子按能量由低到高分层排布；每个电子层上最多填 2n2 个电子；最外层不超过 8 个电子,次外层不超过 18 个电子,依次类推, （第一层不超过 2 个）最外层电子数为 8
6、 或第一层为 2 的原子为稳固结构的稀有气体元素；7懂得原子结构示意图（118 号元素）、电子式的含义；原子、离子的结构示意图；原子、离子、分子、化合物的电子式；第一章拓展学问点P173 （见 120 号元素和第三章提纲）常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：氖型离子：原子核外为 10 电子,包括 N、O2 、F、 Na+、 Mg2+ 、Al3+ ；NH4+ ；常见 10 电子微粒：分子（CH4、NH3、 H2O、HF）；原子（ Ne）；离子（、O2 、F、 OH- 、Na+、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ ）其次章 开发海水中的化学资源21 以食盐为原料的化工产
7、品22 海水中的氯23 从海水中提取溴和碘1海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见 2.1 提纲）海水提溴：主要原理和步骤,三个步骤浓缩、氧化、提取；（见 2.3 提纲）海带提碘：简洁流程步骤、仪器操作、原理；（见 2.3 提纲）2以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象,氯气的检验；氢氧化钠用途制 HCl 和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见 2.1 提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84” 消毒液（见2.2 提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO ）2+2CO2+2H2O Ca（HCO3 ） 2 +2HClO 2HClO 2H
8、Cl+O2 3氯气的性质： （见 2.2 提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、置换反应名师归纳总结 4溴、碘卤素单质的性质；（见 2.3 提纲）第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5结构、性质变化规律：（见 2.3 提纲中几个递变规律）Cl2、Br2 、I2 单质的物理性质、化学性质递变规律；Cl、 Br、 I离子及其化合物的化学性质递变规律；6氧化仍原反应：概念；依据化合价升降和电子转移判定反应中
9、的氧化剂与仍原剂；氧化仍原反应方程式配平（基本）（见 2.1 提纲）氧化仍原反应凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化仍原反应；反应特点：有元素化合价升降的反应；氧化剂：降 得 仍 仍原剂：失 高 氧具有 化合价 得到 本身被仍原 具有 失去 化合价 本身被氧化氧化性：降低 电子 发生仍原反应 仍原性：电子 上升 发生氧化反应（特点）（实质）（实质）（特点）（留意：最高价只有氧化性,只能被仍原；最低价只有仍原性,只能被氧化）（中间价：既有氧化性,又有仍原性；既能被仍原,又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物（仍原剂被氧化后的产物）仍原剂强弱：仍原剂仍原产物（氧化剂被仍原后的产物）7电离
10、方程式：电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质；电离电解质在水分子作用下,离解成自由移动的离子过程叫做电离；强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质；（强酸 6 个、强碱 4 个、大部分盐）弱电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质；（弱酸、弱碱）电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子；强电解质电离用“ ” 表示,弱电解质电离用“” 表示H2SO4 2H+SO42- H2SO4 H+HSO3- HSO3- H+SO32- （多元弱酸电离时要写分步电离方程式,几元酸写几步电离方程式；）电荷守恒在溶
11、液中或电离方程式,阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数；离子方程式用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式；离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写（凡是难溶性物质挥发性物质水及其弱电解质单质氧化物非电解质浓H2SO4 均写化学式）离子共存问题,显现沉淀气体弱电解质氧化仍原反应不能共存；其次章拓展学问点P181 1Cl2 与仍原性物质反应：2氧仍反应有关规律：H2S、 SO2（H2SO3）、HBr 、 HI 电子守恒规律；性质强弱规律；价态转化规律；反应先后规律；3氧化性或仍原性强弱比较：相同条件下,不同的氧化剂与同一种仍原剂反应,使仍原剂氧化程度大的 价态高的
12、氧化 性强；名师归纳总结 例如： 2Fe+3Br2 2FeBr3 , Fe+S FeS,由于相同条件下,Br2 将 Fe 氧化为 Fe3+S第 3 页,共 5 页将 Fe 氧化为 Fe2+,说明 Br2 的氧化性大于S 的氧化性；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系（一般的规律）：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；仍原剂的仍原性仍原产物的仍原 依据反应条件,条件要求越高说明氧化剂或仍原剂的氧化性或仍原性越弱；第三章探究原子构建物质的秘密（见120 号元素和第三章提纲）31 原子间的相互作用 32 离子键 33 共价键
13、1常见物质的硬度：自然界最硬的物质金刚石；2化学键的概念、分类（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力；离子键、共价键、金属键概念；化学键相邻两个或多个原子（或离子）之间存在的较强的相互作用叫化学键；离子键阴阳离子间剧烈的相互作用；共价键原子间通过共用电子对而形成的化学键；（化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程）离子键、共价键的形成原理；（看提纲）判定存在离子键、共价键、金属键的代表物质；3知道四大晶体：分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体；构成：离子晶体（离子） 、原子晶体（原子） 、分子晶体（分子） ；典型：离子晶体（氯化钠） 、原子晶体（金刚石、水晶）铁）；、
14、分子晶体（干冰） 、金属晶体（铜、晶体通过结晶形成的具有规章几何形状的固体,有固定的熔点；（看提纲： 晶体的分类）（金属晶体很难放在一起比较）（离子晶体：熔沸点较高,硬度较大；原子晶体：熔沸点高,硬度大；分子晶体：熔沸点低,硬度小）离子晶体中阴阳离子数之比（氯化钠,教材 P63）；典型代表物；构成晶体的微粒、作用力；硬度、熔沸点高低,物理特性等；4离子化合物与共价化合物的判定和区分；5电子式书写分子（HCl 、H2O）、化合物（ NaCl 、CaCl2 ）的形成过程；第四章 剖析物质变化中的能量变化 41 物质在溶解过程中有能量变化吗（见 4.1 提纲）能量守恒定律和转化：溶解过程中能量的转化
15、；溶解平稳、结晶过程；晶体、结晶、结晶水合物；风化与潮解；化学试验 重要的化学试验：1常见物质分别提纯：过滤、蒸馏、萃取、蒸发结晶、冷却结晶；重要常见仪器的使用：漏斗、分液漏斗、玻璃棒等；2常见气体（ H2、O2、CO2、HCl 、Cl2 ）试验室制法：反应原理、发生装置、操作原理；除杂干燥（净化）原理和装置挑选；尾气吸取原理和装置；气体的检验；3海水提溴、海带提碘试验步骤、流程、操作；4物质检验：Cl、 Br、 I离子的检验；Cl2、Br2 、I2 单质的检验；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5关于装置：仪器的排
16、列连接；仪器气密性检查；吸取气体防倒吸；试验结果的评判；试验方案的分析、设计；化学运算1有关物质的量运算（以物质的量为中心的基本运算是具有中学化学学科特点的运算）物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算；物质的量与摩尔质量、物质质量之间的换算；物质的量与气体摩尔体积、气体体积之间的换算；化学中的运算问题有关物质的量的运算等公式 n = m n = 微粒数 S.T.P 下 n = V（S）n = CV （aq）M NA 22.4 有关化学反应的运算（依据化学方程式运算,有关过量运算,教材 P50）；把握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的运算（式量的运算）；* 化学运算中要留意“ 单位
17、” 的化学含义,要重视单位的规范使用；常见的有颜色物质：1红色：铜、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）；2橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：溴化银；（2）黄色：碘化银；（3）棕黄：碘水（黄棕褐色）；4棕色：固体 FeCl3、CuCl2 （铜与氯气生成棕色烟）、溴蒸气（红棕色） ；5褐色：碘酒；6绿色：氯化铜溶液、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色） ；名师归纳总结 7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液；第 5 页,共 5 页8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑） 、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气；9黑色固体CuO、MnO2 、Fe3O4；- - - - - - -