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1、1 第一章从实验学化学单元测试题（时间 90 分钟满分 100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题 ( 本大题共 20 小题，每小题3 分，只有一个是正确答案，共60 分) 。1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2下列有关仪器的使用正确的是（）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是() 配制一定物质的量浓度的溶液
2、PH 试纸的使用过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗4下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B用托盘天平称量8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.5 6 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下
3、端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -
4、- - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() ABCD10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的 MgCl2溶液，含有Cl数为 1 NAC标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为1NAD常温常压下，1
5、4 g N2含有分子数为0.5 NA11若某原子的摩尔质量是Mg mol1，则一个该原子的真实质量是() AMg B.1Mg C.M6.021023g D.6.021023Mg 12下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13 13下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含 98 g
6、H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L 溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液14在标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9g cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为() A 18.4mol L134.7% B 20.4mol L138.5% C 18.4mol L138.5% D 20.4mol L134.7% 15某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到 80mL 20%的溶液， 则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 () A6.25mol L1 B12.5m
7、ol L1 C7mol L1 D7.5mol L1 16下列关于“摩尔”的说法正确的是：A摩尔是一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位17在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热18所含分子数相同的一组物质是：A 1g H2和 1g N2 B 1mol H2O 和 1g H2O C3.2g O2和 2.24L 的空气（标准状况下）D 44gCO2和 6.021022个 O219下列叙述正确的是：A1 mol H2SO4 的物质的量是98g
8、/mol BH2SO4 的摩尔质量为98 C0.5mol 的氧D6.021022个 H2SO4 分子的质量为9.8g 20将 40 克 NaOH 溶于水中，配制成1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 二、非选择题（共8 题， 40 分）21 （5 分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1
9、KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g (2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。22 （5 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)
10、该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L ；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。23 （3 分） (1)标准状况下， 112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为_。24 （5 分） (1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，
11、呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是 _。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是_。25(5 分) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 各组混和物的
12、分离或提纯应采用什么方法？（1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）淡化食盐水，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法26 （3 分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。27 （8 分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙
13、等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_ 。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl 已潮解 () B天平的砝码已锈蚀() C定容摇匀时，液面下降又加水() D定容时俯视刻度线() 28 （6 分）常温下，将20.0 g 质量分数为14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 0
14、00 g 水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16-20CDCDD 21【答案】 (1)7.45(2) 托盘天平 (3)搅拌、 加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。22
15、【答案】 (1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA23【答案】 (1)28 gmol128(2)39 g mol1 24【答案】 (1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2) 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量25【答案】 过滤、萃取、蒸发、蒸馏、加热分解26【答案】 (1) 防止暴沸(2) 冷凝气体(3) 冰水27【答案】 (1)取第步后的上层清液12 滴，滴于点滴板上，再滴入12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (2)CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl，B
16、aCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A. 偏低B偏高C偏低D偏高28【答案】 (1)20% (2)2.28 molL1(3)2.48 mol 【解析】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g50.0 g100%20% (2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -