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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高一化学反应速率练习题1. 双选 以下措施对增大化学反应速率明显有效的是 ANa 与水反应时增大水的用量BFe 与硫酸反应制取 H2 时,选用浓硫酸C两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气,其中一支试管再加二氧化锰DAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将铝片改成铝粉2. 甲、乙两容器都进行 AB 的反应,甲容器内每分钟削减了 4 mol A,乙容器内每分钟削减了 2 mol A ,就甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 A快 B慢 C相等 D无法确定3. 少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反
2、应,反应速率太慢；为了加快此反应速率而不转变 H2 的产量,可以使用如下方法中的 加 H2O 滴入几滴浓 HNO 3 滴入几滴浓盐酸 再加入少量铁粉 加 NaCl 固体上升温度 不考虑盐酸挥发 改用 10 mL 0.1 molL1 盐酸A B C D4. 把以下四种 X 溶液,分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L1 HClaq 的容器中,均加水稀释到 50 mL,此时 X 和 HCl 和缓地进行反应；其中反应速率最大的是 A20 mL 3 mol L 1 的 X溶液B20 mL 2 mol L 1 的 X溶液C10 mL 4 mol L 1 的 X溶液D10 mL 2 mol L 1
3、的 X溶液5. 以下说法错误选项 ；A打算化学反应速率的主要因素是参与反应的物质的性质B上升温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小C等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应,石灰石名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆块的反应速率慢6. 亚氯酸盐 NaClO2 可作漂白剂,在常温下不见光时可储存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2 HCl2H2O；分解时,才开头反应很
4、慢,随后突然反应,更多的释放出 ClO2,这是由于 ；A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的 H起催化剂的作用C溶液中的 Cl起催化剂的作用D逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低7. 将两种气体单质 A2、B2 浓度均为 1 mol L1 在密闭容器中反应生成气体 C,一段时间后测得各物质的浓度：cA2 0.86 mol L1,cB 2 0.58 mol L1,cC 0.28 mol L1,就 C的分子式为 ；AAB2 BA2B3 C A2B D AB38. 反应 4A 固 3B 气=2C 气 D气 ,经 2 min 后, B的浓度削减 0.6 mol L 1；以下说法中,正确选项 ；1A用
5、 A 表示的化学反应速率是 0.4 mol L minB分别用 B、C、 D表示化学反应速率,其比值是 321 1C在 2 min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3 mol L minD在这 2 min 内 B和 C两物质的浓度都减小9. 反应 Ag 3Bg=2Cg 2Dg 在不怜悯形下测得的反应速率如下,其中名师归纳总结 反应速率最大的是 ；第 2 页,共 8 页AvD 0.4 mol L s1 B vC 0.5 mol L s1CvB 0.6 mol L s1 D vA 0.15 mol L s110. 对于化学反应3Wg 2Xg=4Yg 3Zg ,以下反应速率关系中,正确的是 ；Av
6、W3vZ B2vX 3vZ C 2vX vY D3vW 2vX 11. 反应 :2SO2g+O 2g2SO3g 经一段时间后 ,SO3的浓度增加了0.3 mol L-1, 在这段- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆时间内用 O2 表示的反应速率为 0.03 mol L-1s-1, 就这段时间为 ；A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 12. 反应 E+F G在温度 T1下进行 , 反应 M+N K在温度 T2 下进行 , 已知 : T1T2, 且 E 和 F的浓度均大于 M和 N的浓度 , 就两者的反应速率
7、；A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D.无法判定13. 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200 mL 稀盐酸中加入适量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,试验记录如下 累计值 ：时间 min 1 2 3 4 5 氢气体积 mL 标准状况 50 120 232 290 310 1 哪一时间段 指 01、 12、23、 34、45 min 反应速率最小 _,缘由是_ _；2 哪一时间段的反应速率最大_ ,缘由 _ _；3 求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 _ ；14. 某温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物 质随时间变化的曲线如
8、下列图；由图中数据分析：该反 应的化学方程式为_ ；反应开头至 2 min ,Z的平均反应速率为 _；15. 某探究小组用 HNO 3 与大理石反应过程中质量减小的方法,讨论影响反应速名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆率的因素；所用两种 HNO 3 的浓度分别为 1.00 mol L1、2.00 mol L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格, 试验温度分别为 298 K、308 K,每次试验的 HNO 3用量均为 25.0 mL,大理石用量均为 10.00 g ；（1）请完成以下试验设计表,
9、并在试验目的一栏中填写对应的试验编号：试验编号T/K 大理石规格HNO 3浓度 /mol 1 L试验目的298 粗颗粒2.00 试验和试验探究HNO 3 浓度对该反应速率的影响； 试验和试验2 试验中CO 2 质量随时间变化的关系如下列图：探究温度对该反应速率的影响； 试验和试验探究1 2H2O,运算试验在70 90 s 范依据化学方程式：1 12CaCO 3HNO 3= 2CaNO3 21 2CO2 名师归纳总结 围内用 HNO 3 表示的该反应的平均反应速率 忽视溶液体积变化,写出运算过程 ；第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
10、学而不思就惘,思而不学就殆1. 解析：固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,故A项错误； Fe 遇浓硫酸会钝化,不产生氢气,B项错误； MnO2作催化剂能加快过氧化氢的分解 氧气的产生 速率, C项正确；将铝片改成铝粉能增大与氧气的接触面积,化学反应速率增大,D项正确；答案： CD 2. 解析：由 v c t可知, v 与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关,未知反应容器的体积,故无法判定二者反应速率的相对快慢；答案： D 3. 解析：该反应的本质是：Fe2H=Fe2 H2 ,所以要加快反应速率同时不转变H2的产量可以实行上升温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施；加入浓 H
11、NO3虽然增大了 H浓度,但 Fe 与 HNO3反应不会产生 H2,会使 H2的量削减； Na与 Cl 不参与反应,故加 NaCl 固体对反应速率无影响；答案： C 4. 解析：最终混合溶液的体积都是50 mL,故溶液中 cH 相同,nX 越大者, 那么 cX越大,反应速率越快,留意此题易错选 C答案；答案： A 5. 解析 无论反应的热效应如何,上升温度,放热反应和吸热反应的反应速率均增大,故 B 错误；甲烷在纯氧中燃烧快速且充分,在较短的时间内放出全部的热量,C项正确；石灰石块的表面积小,与盐酸反应速率慢,D项正确；答案 B 6. 解析 对于反应 5HClO2=4ClO2 HCl2H2O开
12、头时就是在酸性溶液里分解的,故肯定不是 A、B 项的缘由；而逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低,就应使反应速率减小；随着反应的进行,突然反应有更多的ClO2 释放出,加快反应速率,应是反应产物中的某一物质起的催化作用,在酸性的水溶液中,排除H和 H2O的干扰,只有Cl的催化作用；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案 C 7. 解析 由于 A2 的浓度变化为 0.14 mol L1,B2 的浓度变化为 0.42 mol L1,C的浓度变化为 0.28 mol L1,由 A23B2=2
13、C,结合质量守恒定律得出 C的分子式为 AB3；答案 D 8. 解析 A 为固体,一般不用固体表示化学反应速率,由于固体的浓度一般视为常数,A项错误；在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比, B 项正确； vB 0.3 mol L min 1 为平均值并非 2 min 末的反应速率,C项错误； B 为反应物,就 C为生成物,两者不行能同时减小,D项错误；答案 B 9. 解析 在比较同一化学反应在不怜悯形下的反应速率大小时,应选用同一种物质作为标准；在知道不同物质表示的反应速率时,应依据不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比,
14、将之换算成同一种物质表示的反应速率,即此题中可以将四个选项中的速率值都换算成 A的反应速率为：A项中 vA 1 2vD 0.2 mol L s1,B项中 vA 1 2vC 0.25 mol L s1,C项中 vA 1 3vB 0.2 mol L s1,A物质表示的反应速率,故各项中D项中 vA 0.15 mol L s1,故 B项的反应速率最大；答案 B 10. 解析 对于任一化学反应,用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于其化学计量数之比；在题给的化学反应中,vW vX vY vZ 3243,vWvZ ,A 项错误； 3vX 2vZ ,B 项错误； 2vX vY ,C项正确； 2vW3
15、vX ,D项错误；答案 C 11. 【答案】 C 12.【解析】 由于这两个反应是不同的反应, 而打算反应速率的主要因素是反应物自身的性质 , 故尽管前者的反应温度高、浓度大, 但反应速率不肯定大于后者, 如合成氨反应在高温高压有催化剂的条件下进行, 其速率也不如低温下的酸碱中和反应快；故两者的反名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆应速率无法判定； 【答案】 D 13. 解析：据表格中数据可知01 min 产生 H2 50 mL；12 min 产生 H2 70 mL,23 min产生 H2 1
16、12 mL ；34 min 产生 58 mL,45 min 产生 H2 20 mL；因此 45 min 内化学反应速率最小,这是由于反应消耗 HCl,导致 cH 最小,故反应速率最小；23 min内,化学反应速率最大,这是由于反应放热,使溶液温度上升,化学反应速率增大；2112 103 L22.4 L mol1 23 min 内, vHCl 0.2 L 1 min, 0.05 mol L1min1；答案： 14 5 min 随着反应的进行,盐酸不断消耗,溶液中 cH 最小,反应速率最小22 3 min 反应放热,使溶液温度上升,反应速率最大30.05 molL1min1 14. 解析 依据图像
17、可知,X、 Y的浓度减小,说明它们是反应物；Z 浓度增加,说明它是生成物,且同一化学反应方程式中不同物质前的系数与对应的各物质所表示反应速率成正比,与对应的各物质的物质的量的转变成正比,故方程式为：3XY 2Z；又依0.2 mol据图像可知, Z 的物质的量增加了 0.2 mol,用去时间 2 min,就 vZ 2 L 2 min005 molL1min1；答案 3XY 2Z 0.05 mol L1min 1 15. 解析 上升温度、增大 HNO 3 的浓度、大理石颗粒变细等都可以加快该反应的速率；1 已知试验和试验探究HNO 3 浓度对该反应速率的影响,就试验与试验不同的名师归纳总结 只有
18、HNO 3的浓度,用同样的方法可设计试验、；2 试验在7090 s 范畴内生成第 7 页,共 8 页CO2 的质量为： mCO2 0.95 g 0.85 g 0.10 g ,nCO20.10 g11 440 mol ；44 g mol依据化学方程式,可知消耗HNO 3 的物质的量为：nHNO3 1 220 mol ；所以 HNO 3削减的浓度为 cHNO3 nHNO1 220 mol25.0 103 L 2 11 mol L1；V反应的时间t 90 s 70 s 20 s ；所以在 7090 s 范畴内用 HNO 3 表示的平均反应速率为：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 vHNO3 cHNO t1 110 mol L s 1；试验目的第 8 页,共 8 页答案1 T/K 大理石规 格HNO 3 浓度 1/mol L试验编号298 粗颗粒2.00 试验和试验探究HNO 3 浓度对该反应速率的298 粗颗粒1.00 影响； 试验和试验探究温度对该反应速率的308 粗颗粒2.00 影响；298 细颗粒2.00 试验和试验探究大理石颗粒的粗细对该反21 110 mol L s 1 应速率的影响- - - - - - -