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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点一、酸碱指示剂（简称指示剂） ：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；一 段 时 间 蘸有浓硫酸的部 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变 由黄变黑常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液；后的现象 分变黑 黑溶液 在酸溶液中 在碱溶液中 结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀指示剂 启示 使用浓硫酸时要特殊当心,切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,由于浓硫酸有很强的腐石蕊溶液 红色 蓝色 蚀性酚酞溶液 无色 红色 浓硫酸具有强腐蚀性的缘由：由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素溶
2、液酸碱性的检验方法：组成的化合物）里的氢和氧原子按 2：1 即水的形式夺取出来,生成黑色的碳；我们做试验时不掌（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就 握好浓硫酸的这一“ 个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物；说明该溶液为酸性溶液；【试验探究】探究浓硫酸的稀释（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现蓝色,就 试验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸,水从分液漏斗中说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液,如溶液出现红色, 就说明该溶液为碱性溶液；缓慢滴入锥形瓶,观看现象；摸索： 指示剂只能反映
3、某种物质的酸碱性,不能确定该物质肯定就是酸或碱；酸碱指示剂的种类很试验现象： 水马上沸腾,液滴向四周飞溅；多,不只是石蕊试液和酚酞试液；二、常见的酸试验结论：不能将水注入浓硫酸里；浓硫酸溶于水时液滴飞溅的缘由：这是由于水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,酸和碱都有腐蚀性,使用时肯定要当心. 浓硫酸溶于水时放出的热使水马上沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔身安全；（如下图所示） ,千万不要直接凑近鼻子闻,由于这样做很危急. 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里,并不（一）、打开浓盐酸、浓硫
4、酸的试剂瓶,观看现象并闻气味；断搅拌；切不行把水倒入浓硫酸里；不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、 油状液体应立刻用大量水冲洗,再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液；打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉- 生成无腐蚀性的物质；缘由有挥发性无挥发性（三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色；气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加2. 活泼金属 +酸=盐+H 2缘由有挥发性有吸水性Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2Mg + H 2SO4 = MgSO
5、4 + H 2分析：Zn+2HCl = ZnCl2+H 2Zn + H2SO4 = ZnSO 4+H 2（1）盐酸是 HCl 气体的水溶液, 浓盐酸易挥发； 打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白Fe+2HCl = FeCl2+H 2Fe + H 2SO4 = FeSO4+H 2（亚铁溶液浅绿雾,缘由是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴；色）纯洁的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe 3+而略带黄色；2Al+6HCl = 2AlCl3+3H 22Al+ 3H 2SO4 = Al 2（SO4） 3+3H 2（2）浓硫酸的质量增加,缘由是浓硫酸吸取空气中的水分,有吸水性；因此,
6、试验3酸 +金属氧化物 =盐+H 2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈室常用浓硫酸作干燥剂；（如 图所示）；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2SO43 + 3H 2O 三价状元笔记铁溶液黄色 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但缘由不一样；浓硫酸变稀,是由于吸水性,（铁锈逐步消逝,溶液由无色渐渐变成黄色）名师归纳总结 溶剂增加,溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性,溶质削减,溶剂不变；因此,浓盐酸和浓硫酸都蔗CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H 2SO4= CuSO4+H 2O 第 1 页,共 4
7、页要密封储存；4.酸+盐=新酸 +新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水；（二）浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2【试验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性Na2CO 3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO 2Na2CO3+H 2SO4= Na 2SO4+H2O+CO 2试验步骤浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到AgNO 3+ HCl=AgCl +HNOBaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl字糖上5、 酸+碱=盐+水- - - - - - -精选学习资料
8、 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点NaOH+HCl=NaCl+H 2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、常见的碱（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（ NaOH ）： 有剧烈的腐蚀性,俗名为火碱、烧碱、苛性钠；使用氢氧化钠时肯定要特殊当心,假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上 硼酸 溶液；NH 4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH3NH 42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+碱=盐+水
9、NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H 2O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 五、溶液酸碱度的表示方法pH 试验现象结论1.溶液的酸碱性与pH 的关系（见下图）氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸取水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里,用水试管发热氢氧化钠溶解时放热触摸试管外壁氢氧化钠简单吸取空气中的水分并逐步溶解,这种现象叫做 潮解 ；利用这种性质可作某些气体的干燥剂 ；氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸
10、、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油 污；状元笔记： 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸取空气中的 CO2而变质；因 此,氢氧化钠肯定要密封储存；（2）氢氧化钙Ca（OH） 2俗名是 熟石灰或消石灰,在化学试验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液；CaO 俗名生石灰,加入少量水；CaO+H 2O= Ca（OH） 2 现象：放出大量的热,水立刻变为水蒸气,生石灰变为粉末状；应用：由于氧化钙易与水反应,故可以作干燥剂；状元笔记 ： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同；浓硫酸与氢氧化钠作干燥 剂发生的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化；在挑选干
11、燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发 生反应；（3）碱的化学性质pH7 溶液为酸性, pH 越小,酸性越强pH7 溶液为碱性, pH 越大,碱性越强pH7 溶液为中性,如纯水显中性测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸；pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸,用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在 pH 试纸上,立刻把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比,与标准比色卡上颜色相近的 pH 即为该溶液的 pH；说明： 1.用 pH 试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成；才能较精确地测出液体的 pH；时间稍长 pH 试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,
12、结果就不真实了,测定的 pH 也就不精确了；2. 不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液；3.pH 试纸不能用水潮湿；假如 pH 试纸用水润湿,就等于把待测液稀释了,测出的 pH 就不精确；六、酸和碱各自都具有相像化学性质的缘由组成相像盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出 H + 和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的 H+,所以酸有一些相像的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙等碱, 在水溶液中都能解离出金属离子和 OH,即在不同的碱溶液中都含有相1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红；CO2故 NaOH 要密同的 OH,所以碱具有一些相像的性质；KIO 3 和
13、抗结剂组成,食盐是一2：碱 +某些非金属氧化物（如CO 2、 SO2、SO3等） =盐+ H2O 酸：在水溶液中能解离出唯独的阳离子（H +）的化合物叫酸；Ca（OH ）2+CO2= CaCO3 +H2O 石灰水检验二氧化碳的反应碱：在水溶液中能解离出唯独的阴离子（OH）的化合物叫碱；2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H2O NaOH 即能吸取空气中的水,也能吸取空气中的七、常见的盐：金属阳离子或NH 4 +与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一） .氯化钠化学式： NaCl 俗名：食盐封储存；SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：食盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水,有咸味；食盐由精制盐、
14、2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2O 种混合物；亚硫酸钠硫酸钠2.氯化钠的生理作用3：碱 +盐=新碱 +新盐 反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaClCaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO 3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3 食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中；钠离子,：维护细胞内外正常的水分分布,促进 细胞内外物质交换；氯离子是胃液中的主要成分,有促
15、生盐酸、帮忙消化、增进食欲的作用；补充 食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠；需留意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄；名师总结优秀学问点2O + CO 2Na 2CO 3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH NaHCO 3 + HCl = 2NaCl + H3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；综上所述： 1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生 CO2 气体；2.CO
16、3 2或 HCO 3 的检验：取少量未知物于试管中,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水交通上用于清除大路积雪；变浑浊的气体；AD + CB 4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿中也隐藏着氯化钠；复分解反应： 两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；AB + CD 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水；5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱诠释：（1）生成物中有水,一眼就看出来了；（ 2）气体的生成在中学阶段只有三种：和再蒸发,食盐就会析出；这样制得的食盐中有许多杂质,又叫粗盐；生成物中有H 2CO
17、 3 = H 2O + CO 2NH 4OH = H 2O + NH 3H2SO3 = H 2O + SO 2（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的试验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.运算产率；（3）沉淀的判定只有背会酸、碱、盐的溶解性表；【探究步骤】五 、盐的的一些性质在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如：1.溶解；称取5g 粗盐；量取5mL 水；留意：逐步加入并搅拌,直到粗盐不再溶解；NH 4Cl NH 4NO 3NH 42SO4铵盐浅绿 色；NaCl NaNO 3Na2SO4钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐黄 色；亚铁盐溶液一般呈（1）盐溶液的颜色： 铜盐溶液一般呈蓝 色；铁盐溶液一般呈称取粗
18、盐/ g 剩余粗盐/ g 溶解粗盐/ g 高锰酸钾溶液呈紫红 色 ；其它盐溶液一般为无 色；5 1.7g 3.3g 2.过滤；留意：一贴、二低、三靠；假如浑浊再过滤一次；3.蒸发；留意：要不断搅拌；蒸发中显现较多固体的时候,停止加热；4.运算产率；运算提纯后的氯化钠产率；用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器 中；（三）、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,由于有气泡会影响过 滤速度；二低： 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中仍要始终留意到滤液的液面要低于滤（2）酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO 3不溶外,其余
19、酸都可溶；2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag 2SO4、 CaSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；（3）盐的化学性质 金属 +盐 新盐 +新金属名师归纳总结 纸的边缘；二是反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠；三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时,烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3
20、CuSO4=3Cu+Al 2SO43 玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO 32 综上所述,上述试验中,有三处用到了玻璃棒,它们的作用分别是：盐 +酸 新盐 +新酸反应条件：生成物中有沉淀或气体或水；AgNO 3+ HCl=AgCl +HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl1.溶解操作： 搅拌 ,加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流,导引液体流进过滤器；CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.蒸发操作：搅拌,使滤液匀称受热,以防滤液溅出；盐 +碱
21、新盐 +新碱反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na 2SO4FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl1.碳酸钠化学式： Na2CO 3俗名：纯碱、苏打；用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产CaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH32.碳酸氢钠化学式： NaHCO 3 ；俗名：小苏打；Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3 用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡；3.碳酸钙化学式： CaCO3大理石、石灰石、
22、珍宝、汉白玉、蛋壳等的主要成分；NH 4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH3NH 42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3用途：装饰材料；试验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应的化学方程式为：盐 +盐新盐 +新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀；AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaClCaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 H2CO3第 3 页,共 4 页- - - - - -
23、-精选学习资料 - - - - - - - - - CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaCl BaCl 2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl名师总结优秀学问点自我检测1. 以下气体既能用浓硫酸又能够用 NaOH干燥的是 A.CO 2 B.HCl C.SO 2 D.O 22要使右图装置中的小气球鼓起来,就使用的固体和液体可以 锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水 ; 氧化钙和水；A B C D3. 工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱,写出有关反应的化学方程式：；4. 海洋是个庞大的资源宝库,它不仅孕育着许多的生命,仍含有大量的化学物质；请你回答以下问题：除去粗盐中含
24、有的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质,常用氢氧化钠、氯化钡、名师归纳总结 碳酸钠等试剂,将粗盐中的SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+转化为沉淀而除去,就加入三种试剂的顺第 4 页,共 4 页序依次为、；5. 浓硫酸可以用作干燥剂,是由于它具性,所以敞口放置的浓硫酸质量会,溶质质量分数会；稀释浓硫酸肯定要把沿 器 壁 慢 慢 注 入里 , 并 不 断 用 玻 璃 棒 搅 拌 , 其 目 的是； 切 不 可将； 如 果 不 慎 将 浓 硫 酸 溅 到 手 上 ,应；6. 将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,第一看到_ ,反应方程式为 _ _,一段时间后,又看到铁钉表面_出现,反应的方程式为 _ ；- - - - - - -