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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载酸的化学性质教学设计 曹望丛 一、教学目标 一 学问与才能：1把握酸的化学性质；2培育同学基本试验技能、协作才能；3培育同学分析问题、解决问题的才能以及比较、归纳才能； 二 过程与方法：1初步学会运用比较、分类、归纳等方法；2通过活动与探究把握酸的化学性质； 三 情感与态度：1. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的奇怪心和探究欲,进展学习化 学的爱好；2. 进展善于合作、勤于摸索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；二、教学重、难点： 通过探究活动把握酸的化学性质、化学方程式的书写 和记忆；三、试验预备 : 试管如干、滴管
2、、试管架、滤纸；稀盐酸、稀硫酸、稀醋 酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉；四、教学方法 ：试验探究、问题驱动；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载五、教学思路 : 通过问题设疑,引领同学进入探究酸的化学性质的学习情境 中来；以试验探究为主导,探究酸的化学性质；最终由同学反思、老师补充,全面总结酸的化学性质；六、教学过程（一）创设情境,导入新课【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活【同学活动】积极摸索、争论、沟通、回答；中常见的酸有哪些？【过 渡】那么,酸都具有
3、哪些通性呢？各自又有哪些“ 脾气” 和“ 性质”呢？这就是我们今日主要的学习内容；（二）新课教学,解读探究【试验探究一】1. 设计试验：取两张滤纸,在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸,在另 外一张的两端各滴上一滴稀硫酸,在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色 酚酞溶液,观看现象；2. 沟通表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色,酸遇无色酚酞溶液不变色；【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？金 属的活动性次序是？【同学活动】积极摸索、争论、沟通、回答；【试验探究二】名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料
4、欢迎下载1. 问题情境：有四个金属王国的“ 潜水运动员” 要竞赛潜水时间,然而“ 游泳池”里的水分别是由稀盐酸、稀硫酸代替；2. 设计试验：设计试验方案进行试验；3. 提出问题：“ 谁” 的潜水时间最长？排名次的理由是？你能正确书写 出反应的化学方程式吗？4. 同学活动：积极摸索,争论、沟通、回答、书写化学方程式；5. 动 动 脑 ：酸与金属反应的生成物都有什么特点？6. 解 析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子 型化合物 盐 ；【提出问题】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈 的方法？【同学活动】积极摸索、争论、沟通、回答；【试验探究三】1. 问题情境：
5、现有一颗生锈的铁钉,你能设计试验将铁钉上2. 设计试验：设计试验方案进行试验；的锈除去吗？3. 沟通与发觉：各小组沟通试验方案,描述试验现象,书写化学方程式；4. 问题争论：酸与金属氧化物反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载5. 同学活动：积极摸索、争论、沟通、回答、书写化学方程式；6. 解 析：都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的 离子型化合物 盐 ；不能；由于在除去锈之
6、后,酸会与金属连续反应,造成 对金属的腐蚀；（三）课堂反思,谈谈收成【课堂反思】通过上述的探究学习,请同学们【同学活动】积极摸索、争论、沟通、回答；总结酸具有哪些通性？【提出问题】为什么稀盐酸和稀硫酸会有相像的化学性质？【同学活动】它们的溶液中都含有 氢离子 ；（四）课堂检测,巩固提高 七、教学反思 本节课通过创设问题情境和科学探究为主进行教学,同学参加的积极性非 常高,通过设计试验方案、试验探究、争论分析、摸索总结等充分调动了同学 学习的积极性,使得课堂气氛很活跃,真正表达了新课程的教学理念；美中不 足的是由于时间掌握得不够好,最终总结酸的化学性质时,同学对本节课的收 获和感悟没有太多的时间
7、畅所欲言,稍显仓促；八、板书设计 酸的化学性质 一、酸与指示剂作用 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载酸能使紫色石蕊溶液变成红色,无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸 + 活泼金属盐 + 氢气2HCl +Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 +Mg = MgSO 4 + H 22HCl + Zn = ZnCl 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H22 + H2 H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2三、酸 + 金属氧化物 盐 + 水 6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H2O 名师归纳总结 3H2SO4+ Fe 2O3 = Fe2SO4 3 + 3H 2O 第 5 页,共 5 页- - - - - - -