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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题才能提升练 八化学能与热能 建议用时 :20 分钟 一、挑选题1.2022 东城一模 碘与氢气反应的热化学方程式是I 2g+H 2g2HIg H=-9.48 kJmol-1I2s+H2g2HIg H=+26.48 kJ mol-1以下说法正确的选项是 A. 的产物比的产物稳固2sI 2g H=+17.00 kJmol-1C.的反应物总能量比的反应物总能量低D.1 mol I2g 中通入 1 mol H2g, 发生反应时放热9.48 kJ 【解析】 选 C；、两个反应产物都是HIg,A错误 ; 由、两个反应的反应热可知I 2sI 2g H=+
2、35.96 kJmol-1,B 错误 ; 中反应物是I2s 、H2g, 总能量低 ,C 正确 ;H2g 和 I2g 的反应是可逆反应, 二者实际反应量均小于1 mol,所以放出的热量小于9.48 kJ,D错误；2.2022 银川一模 利用含碳化合物合成新燃料是进展低碳经济的重要方法, 已知COg+2H2gCH3OHg过程中的能量变化情形如下图, 曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情形；以下判定正确的选项是 H=+91 kJ mol-1B. 加入催化剂 , 该反应 的 H变小3OH,就 H增大- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - -
3、 - - - - - - - 【解析】 选 C；依据图示可知, 反应物的总能量大于生成物的能量, 该反应是放热反应,A 错误 ,C 正确 ; 加入催化剂只能降低反应所需的活化能, 对反应热无影响,B 错误 ; 生成液态 CH3OH释放的热量更多, H更小 ,D错误；【互动探究】1 曲线和曲线 ,_ 表示有催化剂的反应；提示 : 曲线；2 写出正反应的活化能是_kJ mol-1；2H2g 提示 :419 ；活化分子所多出的能量是活化能；3.2022 重庆二模 已知热化学方程式C2H22g2CO2g+H 2Og H=-1 256 kJmol-1 , 以下说法正确的选项是 A. 乙炔的燃烧热为1 2
4、56 kJ mol-1B. 假设转移 10 mol 电子 , 就消耗 2.5 mol O2C.假设生成 2 mol 液态水 , 就 H=-2 512 kJ-1 molD.假设形成 4 mol 碳氧共用电子对, 就放出的热量为2 512 kJ 【解析】 选 B；燃烧热强调生成稳固的氧化物, 如液态水 ,A 项错误 ;1 mol C生成 2 mol CO 2g 转移 10 mol 电子 , 就消耗 2.5 mol O2,B 正确 ; 由题意 , 生成 2 mol H 2Og 时放出 2 512 kJ热量 , 气态水转化为液态水要放出热量, 假设生成 2 mol 液态水 , 就 H0, 属于吸热反应
5、 ,B 项错误 ; 催化剂不会转变焓变 ,C 项错误 ; 用“ 反应 - 反应” 得所求目标反应式 , 反应的焓变为 206.1 kJ mol-1-131.3 kJmol-1=74.8 kJ mol-1,D 项正确；二、非挑选题- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.2022 潍坊一模 1 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应 : FeOs+COg Fes+CO2g H1Fe2O3s+ COg Fe3O4s+ CO2g H2Fe3O4s+4COg 3Fes+4CO2g H3Fe2O3s+3COg 2Fes+3C
6、O2g H4就 H4的表达式为 _ 用含 H1、 H2、 H3的代数式表示 ；2 依据以下图可以写出热化学方程式As2O5sAs2O3s+O 2g H=akJ mol-1；就 a 为_ ；【解析】 1 依据盖斯定律 , 将所给的反应+可得 :Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g, 故 H4=H2+ H3；2 依据图示可知H= H1- H2=-619.2 kJ mol-1-914.6 kJ mol-1 =+295.4 kJ mol-1, 就 a 的值是 +295.4 ；答案 : 1 H2+ H36.2022 深圳一模 能源是国民经济进展的重要基础 1 已知 : 2Cs+O 2g2COg
7、H=-Q1kJmo; Cs+O2gCO2g H=-Q2kJmo; Ss+O 2gSO2g H=-Q3kJmo；, 我国目前使用的能源主要是化石燃料；工业上常用SO2将 CO氧化转化为单质硫的热化学方程式是_； H=-437.3 kJmol-12 已知 : Cs+O 2gCO2g H2g+O2gH2Og H=-285.8 kJmol-1- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - COg+ O2g CO2g H=-283.0 kJmol-1就煤的气化主要反应的热化学方程式是Cs+H 2OgCOg+H2g ； H=_kJ
8、 mol-1；【解析】 1 运用盖斯定律 , 由 2 - 即可求得目标反应, 目标反应的H=Q1-2Q2+Q3kJ momo2 依据盖斯定律 ,Cs+H2OgCOg+H2g 可以通过 - - 得到 , 因此该反应的H=-437.3 kJmol-1-285.8 kJ mol-1-283.0 kJmol-1=+131.5 kJmol-1；答案 : 1SO2g+2COgSs+2CO2g H=Q1-2Q2+Q3kJ 【方法规律】 盖斯定律的应用1 观看目标化学方程式和已知化学方程式 , 确定拟被消去的物质；2 化学方程式两边乘以某数 整数或分数 , 使拟被消去物质的化学计量数相同 , H值肯定要与方程
9、式中的化学运算数成正比例；3 拟被消去的物质在已知化学方程式的同一边时用减法 , 不同边时用加法； 建议用时 :25 分钟 一、挑选题1. 已知 : 2H2g+O 2g2H2Ol H=-571.6 kJmol-12CH3OHl+3O 2g2CO2g+4H 2Ol H=-1 452 kJmol-1H +aq+OH- aqH2Ol H=-57.3 kJmol-1以下说法正确的选项是 2g 的燃烧热H=-571.6 kJmol-1B. 同质量的 H2g 和 CH3OHl 完全燃烧 ,H2g 放出的热量多C. H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+H2Ol H=-57.3 kJmol-1- 4
10、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2g+CO2gCH3OHl+H 2Ol H=+135.9 kJ -1 mol【解析】 选 B；H2g 的燃烧热 H=-285.8 kJ mol-1,A 项错误 ; 同质量的 H2g 和 CH3OHl 完全燃烧 ,1 g H2g放出热量为 kJ=142.9 kJ,1 g CH 3OHl 放出热量为 kJ=22.7 kJ,H 2g 放出热量多 ,B 项正确 ; 因有BaSO4s 生成 , 该反应的 H -57.3 kJ mol-1,C 项错误 ; 3- 得 3H2g+CO2g CH3
11、OHl+H2Ol H=-131.4 kJmol-1 ,D 项错误；【加固训练】肯定条件下 , 发生反应 : Ms+Ng Rg H=-Q1kJmol-1, 2Rg+Ng 2Tg H=-Q2kJmol-1；Q1、Q2、Q3 均为正值；以下说法正确的选项是 A.1 mol Rg 的能量总和大于 1 mol Ms 与 1 mol Ng 的能量总和B. 将 2 mol Rg 与 1 mol Ng 在该条件下充分反应 , 放出热量 Q2kJ C.当 1 mol Ms 完全转化为 Tg 时 假定无热量缺失 , 放出热量 Q1+ kJ D.Mg+Ng Rg H=-Q3kJmol-1, 就 Q30,Ms 和 N
12、g 反应放出热量少 , 所以 Q3Q1,D 项错误；2. 以下说法或表示方法不正确的选项是 B. 在稀溶液中 ,H +aq+OH-aq H2Ol H=-57.3 kJmol-1 , 假设将含 0.5 mol H 2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合 , 放出的热量大于 57.3 kJ C.由 Cs, 石墨 Cs, 金刚石 H=+1.9 kJ mol-1 可知 , 石墨比金刚石稳固D.在 101 kPa 时,2 g H 2 完全 燃烧生成液态水 , 放出 285.8 kJ 热量 , 表示氢气燃烧热的热化学方程式可表-1示为 2H2g+O 2g 2H2Ol H=-285.8 kJ
13、mol【解析】 kJ,B 项正确 ; 物质的能量越低越稳固 ,C 项正确 ; 表示燃烧热的热化学方程式中燃料的化学计量数是 1,D 项错误；3. 下面是三个化学反应的热化学方程式 : Cs+O 2g CO2g - 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - H1=-393.5 kJmol-1H2g+O2gH2Ol H2=-285.8 kJmol-1CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H 2Ol H3=-870.3 kJmol-12Cs+2H2g+O2gCH3COOHl H4: 2+ 2- ；-1通过运算可得H4 为
14、 A.+244.1 kJmol-1B.-488.3 kJmol-1C.-996.6 kJmol-1D.+996.6 kJmol-1【解析】 选 B；依据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理即可得目标方程式4. 已知以下热化学方程式: 2C2H2g+ 5O2g4CO2g+2H 2Ol H1=-2 599.4 kJmolC2H4g+ 3O2g2CO2g+ 2H2Ol H2=-1 411 kJmol-1试验测得乙炔和乙烯的混合气体共0.3 mol,完全燃烧时放出的热量为401.04 kJ,其混合气体中乙炔和乙烯的体积比是 3 【解析】 选 B；设混合气体中乙炔和乙烯的物质的量分别为 xmol 、ymo
15、l 就 xmol C2H2 放出的热量为 xkJ;ymol C 2H4放出的热量为 1 411ykJ 得方程组为解得 :x=0.2,y=0.1, 在同温同压下 , 气体的体积比等于对应的物质的量之比；5. 以下说法正确的选项是 - 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - B. 假设 2Cs+O 2g2COg H=-221.0 kJ mol-1, 就碳的燃烧热为110.5 kJ-1 molC.需要加热的反应肯定是吸热反应, 常温下能发生的反应肯定是放热反应: 反应 H2g+Cl2g2HClg H=-akJ mol-1
16、-a-b-ckJmol-1且 a、b、 c 均大于零 , 就断开 1 mol HCl 键所需的能量为【解析】 选 A；水的分解为吸热反应 , 生成物的总能量大于反应物的总能量 , 且催化剂可有效降低反应的活化能 ,A 正确 ; 燃烧热的概念中强调完全反应 , 而该项反应中生成物为 CO,B错误 ; 常温下能发生的反应不肯定是放热反应 , 如在常温下 BaOH2 8H2O与 NH4Cl 的反应为吸热反应 , 需要加热的反应也不肯定是吸热反应 ,C错误 ; 依据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程 , 且断裂化学键吸取能量 , 形成化学键放出能量 , 可知断开 1 mol H Cl 键
17、所需的能量为 a+b+ckJ,D 错误；二、非挑选题6. 依据已知热化学方程式按要求写出以下变化的热化学方程式 : 1 用 H2 或 CO催化复原 NO可到达排除污染的目的；已知 : 2NOgN2g+O2g H=-180.5 kJmol-12H2Ol2H2g+O2g H=+571.6 kJmol-1就用 H2催化复原 NO排除污染的热化学方程式是_ ；2 将 H2 与 CO2以 41 的体积比混合 , 在适当的条件下可制得CH4；已知 : H=-890.3 kJmol-1CH4g+2O 2gCO2g+2H 2Ol H2g+O2gH2Ol - 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第
18、7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - H=-285.8 kJmol-1就 CO2g 与 H2g 反应生成 CH4g 与液态水的热化学方程式是_；【解析】 1 依据盖斯定律可知- 即得到用H2 催化复原 NO排除污染的热化学方程式为-1-12H2g+2NOgN2g+2H2Ol H=-752.1 kJmol-1；2 利用盖斯定律将氧气消去, 可知 4 - 得 CO2g 与 H2g 反应生成 CH4g 与液态水的热化学方程式是CO2g+4H2gCH4g+2H2Ol H=-252.9 kJmol；答案 : 12H 2g+2NOgN2g+2H 2Ol H=-752.1 kJ
19、mol2CO 2g+4H 2gCH4g+2H 2Ol H=-252.9 kJmol【加固训练】1 己知 :CH4、H2 的燃烧热 H 分别为 -890.3 kJmol-1、 -285.8 kJmol-1, 就 CO2和 H2反应生成 CH4 的热化学方程式是 _；2 在 25,101 kPa下: 已知 2Nas+O2gmolNa2Os H1=-414 kJ mol-1mol-12Nas+O2gNa2O2s H2=-511 kJ -1 , 就 Na2O2s+2Nas2Na2Os H=_kJ mol-1； H=-746 kJ 3 已知 :CO 可将部分氮的氧化物复原为N2；反应 :2COg+2NO
20、gN2g+2CO2g 反应 :4COg+2NO2gN2g+4CO2g H=-1 200 kJmol-1写出 CO将 NO2 复原为 NO的热化学方程式_ ；【解析】 1 已知 CH4、H2的燃烧热分别为-890.3 kJmol-1、-285.8 kJ mol-1, 可得热化学方程式为mol-1.CH4g+2O2gCO 2g+2H 2Ol H=-890.3 kJ.H 2g+O2gH2Ol mol-1 H=-285.8 kJ依据盖斯定律 , 4- 可得 CO2g+4H2gCH4g+2H2Ol H=-252.9 kJmol-1；2 已知 2Nas+O2gNa2Os - 8 - 名师归纳总结 - -
21、- - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - H1=-414 kJ mol-12Nas+O 2gNa2O2s 2Na2Os H=2 -414 kJmol-1 H2=-511 kJ mol-1由盖斯定律 :2 -得 2Nas+Na2O2s-511 kJmol-1=-317 kJmol-1 ；CO2g+NOg H= -1 200 kJ mol H=-746 kJ mol-13 反应 :2COg+2NOgN2g+2CO2g 反应 :4COg+2NO2gN2g+4CO2g H=-1 200 kJmol-1依据盖斯定律 , - 得到 COg+NO2g-1+746 kJ mol-1 =-227 kJmol-1； H=-252.9 kJmol-1答案 : 1CO2g+4H 2gCH4g+2H 2Ol 2-317 3COg+NO2gCO 2g+NOg H=-227 kJ mol-1；- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页