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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打：NaHCO 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O 熟石膏：2CaSO 4.H 2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO 石灰石、大理石：CaCO 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO 47H2O 干冰： CO2 明矾：KAl SO4212H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl
2、2（混和物）泻盐： MgSO 4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO 45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO42和 CaSO 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、
3、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ：Fe NH42SO4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3与浓 HCl 按体积比1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（ NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC 电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO 2、CO等；甘油、丙三醇：
4、C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 二、颜色CO2 和水,使 KMnO 4酸性溶液褪色；铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的； Fe 2+浅绿色 Fe 3O4黑色晶
5、体FeOH2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe 2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2O红色 CuSO 4（无水）白色 CuSO 4 5H2O蓝色 Cu2OH 2CO3 绿色 CuOH 2蓝色 CuNH 3 4SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO 3 、 Ag2CO3 、 CaCO 3 、 AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F 2淡黄绿色气
6、体 Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4- 紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O 3淡蓝色气体 SO 2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 三、现象： NH 3无色、有剌激性气味气体1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的； 熔、浮、游、嘶、红 2、 Na与
7、H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、 Cu 绿色、 Ca砖红、 Na +（黄色）、 K +（紫色）；4、 Cu丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；6、 Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 5 、H2在 Cl 2中燃烧是惨白色的火焰； 7 、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、 NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；1
8、2、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟； 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H 2淡蓝色火焰 H 2S淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH
9、2 红褐色 Fe OH 3 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、 Cl 2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、 Fe 3+（黄色）、 Cu 2+（蓝色）、 MnO-（紫色）名师归纳总结 有色固体：红色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、 PbS）第 1 页,共 27 页蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H2、 CaCO 3、 BaSO 4、AgCl、 BaSO 3 - - - - - - -精选学习资料
10、- - - - - - - - - 有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、考试中常常用到的规律：（酸1、溶解性规律见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn阳极（失电子的才能） ： S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根2+ H+ Al3+Mg 2+ N
11、a+ Ca2+ K+留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3） H、O不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H 2
12、+ Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；4写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：正极： PbO2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO应为：负极： Pb + SO 42- -2e- = PbSO+ + SO 42-4 + 2H
13、2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO 4 +2e- = Pb + SO 42-阳极： PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si 、 SiC 、 SiO2=和金刚石；
14、原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 负电；的胶体粒子带98%的浓硫酸12、氧化性： MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性； 14、能形成氢键的物质：H2O 、 NH3 、HF、 CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1
15、,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,的密度为： 1.84g/cm3 ；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化仍原反应； （ 4）是否生成络离子 FeSCN2、 FeSCN3、AgNH3 +、 CuNH3 4 2+ 等 ；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C； , ；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH值小于 5.
16、6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲
17、酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H 2CO反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （ 3）加热；常见的胶
18、体：液溶胶：FeOH3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、 CO、 NO2、 NO,其中 SO2、 NO 2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；名师归纳总结 30、人体含水约占人体质量的2/3 ；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油第 2 页,共 27 页- - - - - -
19、-精选学习资料 - - - - - - - - - 主要含 C、H地元素；31、生铁的含 C量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03% 2% ；粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl 2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO 3 在空气中形成白雾；固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体 Al、Si OHH 2单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2（ 1）Si 2 NaOH H 2 O Na 2 Si
20、O 3 2 H 2碱（ 2）铵盐：NH 4 NH 3 H 2 O2与酸反应产愤怒体HCl H 2金属 浓 H 2 SO 4 SO 2（ 1）HNO 3 NO 2、NO单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属浓 H 2 SO 4 SO 2S 浓 HNO 3 SO 2、NO 22 HCO 3 HCO 3 CO 2（ 2）化合物 S 2HS HH S2 HSO 3 HSO 3 SO 23 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O 4与水反应产愤怒体名师归纳总结 （ 1）单质2Na2H2O2NaOH
21、H2CO 2AlAlOH3第 3 页,共 27 页2 F 2 2 H2 Na 2 O 22O 2 H4 HF2 O4O 2NaOHO 2（ 2）化合物Mg3N23 H2O3 MgOH22NH3Al2S 36H2O2AlOH33 H2S5猛烈双水解CaC22H2OCaOH2C 2H22 CO 3HCO 3H2OAl3与2 SHSH2OH2SOH36既能酸反应,又能与碱反应AlO2H2OAlOH3（ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al2O3、 AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 Na2O2反应CO2O2Na2CO3H2OONaOH28 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S
22、+2HCl 电解9电解 H 2 O H 2O 2Al2O 3熔融电解AlO 2NaCl溶液电解高温 NaOH Cl 2金属 +Al2O3H210铝热反应： Al+ 金属氧化物11 Al3+ AlOH3 AlO2- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12归中反应： 2H2S+SO 2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O （HBr、HI）13臵换反应： （ 1）金属金属.1 金属盐金属盐（ 2）金属非金属活泼金属（2 . 铝热反应Na、Mg、Fe）H或H2OH2（ 3）非金属非金属2MgCO2点燃2MgOC2F22H2O4HFO2CO2
23、 CSiO2高温Si2（ 4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC2H2 OI高温HCOH2HCl高温ClBr2、22SS2C 14、一些特殊的反应类型：金属氧化物金属CO 2 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、 CH4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO 2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H 2O、 Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl 2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O14三
24、角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（ 1）铵盐NH4HCO3NH42CO 3NH3CO 2H2O3222CuO4NO22O2NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O（ 2）硝酸盐NH4HS NH42S DNH3H2S2 CuNO16特点网络：BO2CH2O 酸或碱2AgNO3Ag2NO2O（ 1）AO2NH（气体）3O 2NOO2NO 2H2OHNO 3H2S（气体）O2SO 2O2SO 3H2OH2SO 4C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO 3Na（固体）O2Na 2OO2Na 2O 2H2ONaOH（ 2） A强酸气体B A强碱气体 NH4 2CO3
25、或 NH4HCO C 3； NH4 2S 或 NH4HS；NH4 2SO3或 NH4HSO为弱酸的铵盐：（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO3MnO2,2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化剂,2SO34NH35O2催化剂,4NO6H2ON23H2催化剂,2NH317. 关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO 4； Mg （ OH ） 2, Al （ OH ） 3, Cu （ OH ） 2, Fe（ OH ） 3不溶
26、性碳酸盐受热分解：CaCO 3, MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系）,NaNO 3, KNO3, KClO3受热分解典型特点是生成单质气体）；B C D ：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3, MgCl 26H 2O , AlCl36H 2O硝酸盐的热稳固性：Mg （ NO 3） 2, Cu （ NO 3） 2, AgNO3KMnO4； FeSO4NH 4I , NH 4HS 分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时受热也会使它分解；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 27 页精选学习资料 - - - - -
27、- - - - 含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：A BC ：固体和固体反应：SiO 2和 CaO 反应；固体和气体C 和 CO 2C D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO 2和 C 的反应（但是生成气体）SiO 2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C 仍原金属氧化物；固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应；气体和液体：CO 和水蒸气；C D E：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C , Cu , Fe的反应,浓硝酸和C 的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂 仍
28、原剂活泼金属单质：Na、 Mg、 Al 、 Zn、 Fe活泼非金属单质：X2、 O2、 S 某些非金属单质： C、 H2、S高价金属离子：Fe 3+、 Sn 低价金属离子：Fe 2+、 Sn 4+ 2+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag 其它： AgNH3 2非金属的阴离子及其化合物：+、新制 CuOH2 S 2-、 H2S、 I -、 HI 、NH3、 Cl-、HCl、 Br- 、 HBr 含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、 Na2O2、 H2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、 H2SO3、 Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、HClO、HNO 3、浓 H2SO4、NaC
29、lO、CaClO 2、KClO3、H2C2O4、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦KMnO 4、王水 芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、 SO3 2-、HSO-、 H2SO3、 SO2、NO2- 、Fe 2+及含 -CHO的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O S+6HNO3 浓 =H2SO4+6NO 2 +2H2O 4HNO 3 浓 Cu=2NO 2 CuNO3 2 2H2O 3S+4 HNO 3稀 =3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同
30、名师归纳总结 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 冷、稀. 第 5 页,共 27 页3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 高温 3+3H2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 5Cl- ClO3-6H + 3Cl 2 3H2O S 2-、SO3 2- , Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与 NO-共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO- 4H + 3Fe 3+ NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强4条件不同,生成物就不同. 故酸性 KMnO
31、4溶液氧化性较强点燃 1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3Cl2 不足 ； 2P点燃 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 2、 2H2S 3O2点燃 点燃= 2H2O 2SO2O2充分 ； 2H 2S O2 = 2H2O2SO2不充分 3、 4Na O2缓慢氧化 = 2Na2O 2NaO2点燃 = Na2O2CO2适量4、 CaOH2CO2 = CaCO 3 H2O ； CaOH 2 2CO 2 过量 =CaHCO3 2点燃 5、 C O2 = CO2O2 充分 ； 2 C O2点燃 = 2CO O2不充分 6、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 4HNO3
32、 浓 Cu=2NO 2 CuNO32 2H2O 7、 AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl3 4NaOH过量 =NaAlO22H2O 8、 NaAlO2 4HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO2 HCl H2O=NaClAlOH 39、 Fe 6HNO 3 热、浓 =FeNO3 3 3NO2 3H2O Fe HNO 3 冷、浓 钝化 10、Fe 6HNO 3 热、浓 Fe不足 = FeNO3 33NO2 3H2O Fe 4HNO 3 热、浓 Fe过量 = FeNO3 2 2NO 2 2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - -
33、 - - - - 11、Fe 4HNO 3 稀 Fe不足 = FeNO3 3NO 2H2O 3Fe 8HNO 3 稀 Fe过量 = 3FeNO3 3 2NO 4H2O 12、C2H5OH CH 2=CH2 H2O C 2H5 OH HO C2H5 浓 H 2SO4 170Fe13、 Cl 2 HCl Cl C2H5O C2H5 H2O 浓 H2SO4 140Cl Cl 光 3Cl2H2O 14、C2H5Cl NaOH C 2H5OHNaCl Cl Cl （六氯环已烷）l Cl Cl 醇 C2H5Cl NaOHCH2 CH2 NaCl H2O 15、6FeBr 23Cl 2（不足） =4FeBr
34、32FeCl 3 2FeBr 八、离子共存问题2 3Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 . 如 Fe 3+、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 NH4 +、 Ag + 等均与 OH- 不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO- 、F-、 CO3 2-、SO3 2- 、 S 2- 、 PO4 3-
35、 、 AlO 2-均与 H + 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 . 它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO- 、HCO- 、HS-、 H2PO4-、 HPO 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如： Ba 2+、 Ca 2+与 CO3 2- 、 SO3 2- 、 PO4 3-、SO4 2- 等； Ag +与 Cl- 、 Br- 、I- 等； Ca 2+与 F- ,C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al 3+与 HCO- 、CO
36、3 2-、 HS- 、S 2- 、 AlO2- 、ClO-、 SiO 3 2- 等 Fe 3+与 HCO- 、 CO3 2-、AlO 2-、 ClO-、SiO 3 2-、 C6H5O- 等； NH4 +与 AlO2-、 SiO3 2-、 ClO-、 CO3 2- 等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe 3+与 I-、 S 2-； MnO-（ H +）与 I-、 Br-、Cl- 、S 2- 、SO3 2- 、 Fe 2+等； NO3- （H +）与上述阴离子；S 2-、 SO3 2- 、 H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F- 、CN-、
37、 SCN- 等； H 2PO4-与 PO4 3- 会生成 HPO 2-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（ 3）号实际：. =. . .等符号符合实际；（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1 违反反应客观事实3+ 3H2
38、O错因：忽视了Fe 3+与 I- 发生氧化一仍原反应如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H +2 Fe2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl 2溶液中通 Cl 2 ：Fe 2+ Cl 2 Fe 3+ 2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH- HI H2O I-错因： HI 误认为弱酸 . 4 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO- H +Cl- OH- Cl 2 错因：强酸制得强碱5 忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2溶液 :
39、Ba 2+OH- H + SO4 2- BaSO 4 H2O 正确： Ba 2+2OH- 2H +SO4 2- BaSO 4 2H2O 6 . . . . . .符号运用不当如： Al 3+ 3H2O AlOH 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3量少,故不能打 . .2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；错误！未找到引用源；酸性溶液（H）、碱性溶液（ OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或OH- = 1 10-amol/La7 或 a7 的溶液等；错误！未找到引用源；有色离子 MnO- ,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；错误！未找到引用源；MnO- ,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；错误！未找到引用源；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S