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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 年高考化学新人教考前易错题专题训练：常见金属元素及其化合物中的常考问题 时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题包括 7 个小题,每道题 只有哪一项符合题目要求的 6分,共 42 分；在每道题给出的四个选项中,1 教材改编题 碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相像,可用于洗涤,如清洗 厨房用具的油污等；以下试剂中,不能将厨房中的食盐和碳酸钠区分开的是 ； ；A稀硫酸B澄清石灰水CAgNO 3 溶液D酚酞试液2浓度是影响反应能否发生的因素之一；以下说法符合事实的是A常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也
2、可溶解于足量稀硫酸 B常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应 C常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解 AlOH3 D常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同32022 深圳调研 X、Y、Z、W有如下列图的转化关系,且 H H1 H2,就 X、Y可能是C 和 CO S 和 SO2AlCl3 和 AlOH 3NaOH和 Na2COFe和 FeCl 3中的B ；AC D42022 上海高考题改编 过氧化钠可作为氧气的来源；常温常压下二氧化碳与过氧名师归纳总结 化钠反应后,如固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确选项 NA表示阿第 1 页,共 7 页伏加德罗常
3、数 ；碳酸钠转移的电子二氧化碳A 1 mol NAB 22.4 L 1 mol C 53 g 1 mol D 106 g 2NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5.2022 北京理综,学习必备欢迎下载Na2CO3和 NaHCO 3混合物中 Na2CO3质11 以下试验方案中,不能测定量分数的是 ；A取 a 克混合物充分加热,减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重 b 克D取 a 克混合物与足量 BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得
4、b 克固体62022 重庆理综,7 以下表达正确选项 ；AFe 与 S混合加热生成 FeS2BNaHCO 3 的热稳固性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到肯定温度能转化为红磷72022 衡阳六校联考 将 5.1 g 镁铝合金投入到 500 mL 2.0 mol L1 的盐酸中,金属完全溶解,再加入 4.0 mol L1的 NaOH溶液,如要生成的沉淀最多,就应加入NaOH溶液的体积是 ；A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 58 分 814 分A 为两种固体的混合物,G和 I 为溶液 D 的
5、组成成分, E为红褐色沉淀, J 为淡黄色固体；反应所加的试剂均足量；1 混合物 A肯定含有的元素为 2 溶液 F 肯定含有的阴离子为 写元素符号 _ ； 写离子符号 _ ；3 写出 BGJ 的化学方程式： _,写出溶液 C溶液 D 的离子方程式： _；4 溶液 I 中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是 用离子方程式表示 ：_；914 分 有 A、B、C、D、E和 F 六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂；纯 E为无色油状液体；如下试验：B、C、D和 F是盐溶液,且它们的阴离子均不同；现进行名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - -
6、- - - - - 学习必备 欢迎下载A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将 A分别加入其他五种溶液中,只有D、F 中有沉淀产生；连续加入过量A时, D中沉淀无变化； F 中沉淀完全溶解；将 B分别加入 C、D、 E、F 中, C、D、F 中产生沉淀, E中有无色、无味气体逸出；将 C分别加入 D、E、 F中,均有沉淀生成,再加入稀 依据上述试验信息,请回答以下问题：1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式HNO 3,沉淀均不溶； ：_；2 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_ _ _；10 15 分2022 海南一中二模 新型材
7、料纳米 -Fe 粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等,在不同温度下, -Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570 时,生成 FeO,高于 570 时,生成 Fe3O4；1 甲同学用图 1 所示装置进行进行 -Fe 粉与水蒸气的反应；证明试验中有氢气产生的现象是 _；2 乙同学用图2 所示装置进行 -Fe 粉与水蒸气反应并验证产物；试管 a 中的物质是 _；乙同学为探究试验终止后试管内的固体物质成分,进行了以下试验：名师归纳总结 试验试验操作试验现象第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎
8、下载步骤将反应后得到的黑色粉末X假黑色粉末逐步溶解,溶液呈浅绿定为匀称的 ,取出少量放入另一试色；有少量气泡产管中,加入少量盐酸,微热生向试验中得到的溶液滴加几_ 滴 KSCN溶液,振荡试验现象不能确定是否存在 程式表示 ；Fe3O4,主要缘由是 _ 用离子方乙同学称取5.60 g Fe粉,用图 2 装置反应一段时间后,停止加热；将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g；然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3 溶液充分反应,测定消耗 FeCl3的物质的量,最终确定产物的成分；如此装置中 Fe 粉与水蒸气反应的产物为 _mol；Fe3O4,就消耗 FeCl 3 的物质的量应为
9、11 15 分 最新猜测 1 工业上以粗铜为原料实行如下图所示流程制备硝酸 铜晶体：在步骤 a 中,仍需要通入氧气和水,其目的是_；在保温去铁的过程中,为使Fe 3沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调剂溶液的 pH,依据下表数据,溶液的pH应保持在 _范畴；氢氧化物开头沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe 3 名师归纳总结 Cu1.9 第 4 页,共 7 页2 4.3.2 7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6.7 不用加水的方法调剂溶液pH的缘由是 _；进行蒸发浓缩时,要用硝酸调剂溶液的 pH 1,其目的是 结合离子方程式
10、说 明_；2 工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是 _；3 如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 CuNO3 2 nH2O的溶解度曲线 温度在 30 前后对 应不同的晶体 ,以下说法正确选项 _ 填字 母 ；aA 点时的溶液为不饱和溶液 bB 点时两种晶体可以共存 CuNO32 3H2O c按上述流程最终得到的晶体是 d如将 C点时的溶液降温至 30 以下,可以析出 CuNO3 2 6H2O晶体答案1C 2D 常温下,铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下,铜既能与浓硝酸反应,也能与 稀硝酸反应； AlOH 3只能溶于强碱,极稀的 NaOH溶液不能溶解 AlOH 3；锌与浓硫
11、 酸反应生成的气体是 SO2,与稀硫酸反应生成的气体是 H2； 3D 此题的关键是 H H1 H2,即化学方程式 XWZ 可由 XWY 和 YWZ 叠加得到,如中AlCl 34NaOH=NaAlO 23NaCl2H2O,可由 AlCl 33NaOH=AlOH 3 3NaCl,AlOH 3NaOH=NaAlO 22H2O叠加得到； 4A 2Na2O22CO2=2Na 2CO3O2 m 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol A项正确； 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - -
12、- - - 学习必备欢迎下载CO2的质量,导致CO2的质量偏5C 生成的 CO2气体没有干燥,把H2O的质量也当成大； 6C A 中 Fe与 S混合加热生成FeS,A项不正确； B中 NaHCO 3 的热稳固性差,受热时发生分解： 2NaHCO 3= Na2CO 3H2O CO 2 , B项不正确； C 中,由于铜是过量的,随着反应的进行,硝酸浓度逐步减小,Cu与稀硝酸反应会生成 NO,C项正确； D中,白磷在空气中加热时会燃烧,白磷转化为红磷需要隔绝空气加热,D项不正确； 7B 由题意可知,当Mg 2、 Al3恰好完全沉淀为MgOH2、AlOH3 时,得到的沉淀量最多,此时溶液中的溶质只有N
13、aCl,故 nNaOHnHCl ,即 500 mL 2.0 mol L1VNaOH 4.0 mol L1,故 VNaOH250 mL； 8解析 E为红褐色沉淀,估计应为氢氧化铁；J 是淡黄色固体,可能为过氧化钠或硫,但是在溶液中生成的淡黄色固体不行能是过氧化钠,应为硫；D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成,向所生成的溶液 F 中通入二氧化碳生成沉淀 H,加入盐酸后沉淀 H溶解,依据这条线索可以分析有氢氧化铝生成；依据原子守恒可估计 A中含有 Fe、Al 、 S三种元素, B 为硫化氢气体,有了这些信息,就可以解决该题中的问题；答案 1Fe 、Al 、S 2Cl、OH、AlO 2 3H 2S2Fe
14、Cl 3=2FeCl2S 2HCl 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl4Al 33H2 3 胶体 3H9解析 1 由题干表述可知 A和 E不是盐,又由纯 E为无色油状液体,推知 E为硫酸 步操作进一步确定 ； 由题干和步操作可知 A为氨水； 再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag,发生的反应为 AgNH3 H2O=AgOH NH 4 ；AgOH2NH3 H2O=AgNH 3 2OH2H2O；而常见的盐中只有 AgNO 3 可溶于水,故 F 为2AgNO 3； 由步操作可知 B中阴离子应为 CO 3 ,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是 HCO 3 ,而阳离子可能
15、是常见的 K、Na、NH等待定； 同样由步操作D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg 2或 Al3,而阴离子需待下步反应再确定； 由步操作生成的沉淀限于题干所述中学常用试剂,就沉淀应为AgCl 和 BaSO 4,才不溶于 HNO 3,一个是与 AgNO 3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应当同时含有Ba 2和 Cl,即 C为 BaCl2,进而推出 D中阴离子应当为SO 4 ,由于题干所述盐溶液中阴离子均不同,名师归纳总结 故 D为 Al 2SO4 3 或 MgSO 4；其他解析可见答案；第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
16、- - - - - 答案学习必备欢迎下载2B ：Na2CO 3 或1A ：NH3或 NH3 H2O,C：BaCl2, E：H2SO4,F：AgNOK2CO3：焰色反应试验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B,在酒精灯火焰上灼烧,如火焰为黄色,就 B 为 Na2CO3；如透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,火焰为紫色,就 B 为K2CO3；D： MgSO 4 或 Al 2SO4 3；取少量 D溶液,向其中滴加过量的氢氧化钠溶液,如产生的沉淀没有溶解,证明是 MgSO 4,如生成的沉淀完全溶解说明是 Al2SO4310解析 1 假如有氢气,就肥皂液里混有氢气,会显现以下现象：有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点
17、燃肥皂泡发生稍微爆炸；2 加热试管 a 来供应水蒸气,以便和 -Fe 粉反应；步骤只能说明溶液中存在 Fe 2,步骤没有显现红色,说明没有 Fe 3,但也有可能是由于过量 Fe 与 Fe 3反应生成了 Fe 2,故不能判定 Fe3O4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量,即nO 0.08 mol ,依据Fe3O44O3Fe,算得消耗铁的物质的量是 0.06 mol,即剩余 0.04 mol Fe 和 FeCl3反应,消耗 0.08 mol FeCl 3；答案 1 有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生稍微爆炸2 水 溶液没有显现红色 2Fe 3 Fe=3Fe 0.08 2111 提高原料的利用率,削减污染物的排放3.2 4.7 加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩由于 Cu 2发生水解： Cu 2 2H2的水解2Cu22e=Cu 3bd 22H,加入硝酸可以抑制硝酸铜名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页